20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)條件的控制作業(yè)-展示頁
2025-04-05 05:50本頁面
【正文】 (2)在整個實驗過程中,下列說法正確的是_____________。若用稀硝酸作氧化劑,除了產(chǎn)物中可能含有Zn(NO3)2外,還可能的缺點是________________________________。試寫出在該環(huán)境下,KMnO4溶液氧化Fe2+的離子反應(yīng)方程式_____________________________________。③酸性KMnO4溶液將溶液中的Fe2+氧化,生成兩種沉淀。7H2O回收量(g)產(chǎn)品中Fe含量(g)產(chǎn)品中其他重金屬含量(%)2040608090②該步過濾時采用減壓過濾,操作過程中是否可以使用濾紙并說明理由_________________。7H2O回收量(g)產(chǎn)品中Fe含量(g)產(chǎn)品中其他重金屬含量(%)12345表2 溫度對ZnSO4表1 pH對ZnSO47H2O晶體易溶于水,難溶于酒精,某興趣小組實驗室模擬回收ZnSO47H2O。L1 mol]100%=%。min1。4 min= mol②從開始至4 min,N的平均反應(yīng)速率為v(N)=( mol)247。(2)①在4 min時,M、 mol、 mol, mol,則M、N是反應(yīng)物,W是生成物。在其他條件不變時,物質(zhì)的濃度增大,反應(yīng)速率加快?！窘馕觥?1)①根據(jù)表格分析可知:上述實驗結(jié)果體現(xiàn)了濃度、溫度、催化劑等因素對過氧化氫分解速率的影響。4 min末M的轉(zhuǎn)化率為________。(2)某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,M、N、W三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個,說明該因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響_____________________。①上述實驗結(jié)果體現(xiàn)了________________、________________、________________等因素對過氧化氫分解速率的影響。(1)如表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)。3.(2021由圖可知,當(dāng)溫度高于900 ℃后,N2的產(chǎn)率與NO的產(chǎn)率都降低了,說明兩個反應(yīng)都是可逆反應(yīng),所以900 ℃時, N2的產(chǎn)率與NO的產(chǎn)率之和可能小于1,C正確。 由圖可知,溫度較低時,肼和氧氣主要發(fā)生反應(yīng)N2H4+O2N2+2H2O,A正確。某同學(xué)設(shè)計方案探究溫度對產(chǎn)物的影響結(jié)果如圖所示。2.(2021L1L150 ℃、pH=,4 h內(nèi)Fe2+的氧化率是60%, mol若pH7,FeCl2變成Fe(OH)2,Fe(OH)2非常容易被氧化成Fe(OH)3,B錯誤。h1【解析】選D。下列分析或推測合理的是( )①、②可知,pH越大,+2價鐵越易被氧化②、③推測,若pH7,+2價鐵更難被氧化①、③推測,FeCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng) ℃、pH=,4 h內(nèi)Fe2+ mol化學(xué)反應(yīng)條件的控制,用O2氧化a molL1 FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。L1由②、③可知,pH越小,+2價鐵氧化速率越快,A錯誤。由①、③推測,升高溫度,相同時間內(nèi)+2價鐵的氧化率增大,升高溫度+2價鐵的氧化速率加快,由圖中數(shù)據(jù)不能判斷反應(yīng)的熱效應(yīng),C錯誤。L1,4 molh1,溫度升高到60 ℃、pH=,+2價鐵的氧化速率加快,4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 molh1,D正確。麗水模擬) 肼(N2H4)和氧氣的反應(yīng)情況受溫度影響。下列說法不正確的是( ), 肼和氧氣主要發(fā)生的反應(yīng)N2H4+O2N2+2H2O ℃時,能發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO ℃時,N2的產(chǎn)率與NO的產(chǎn)率之和可能小于 1【解析】選D。由圖可知,在400 ℃到900 ℃之間,N2的產(chǎn)率逐漸減小、 NO 的產(chǎn)率逐漸升高,所以,900 ℃時,能發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO,
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