20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題作業(yè)-展示頁
2025-04-05 05:24本頁面
【正文】 無水乙醚。鋰能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2,如果產(chǎn)品混有鋰,則產(chǎn)生氣體體積偏大,測(cè)得產(chǎn)品純度偏高。mol1=,則ω(Li3N)=35 g(5)①當(dāng)G和F中液面相平時(shí),氨氣壓強(qiáng)等于外界大氣壓。反應(yīng)方程式為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。鋰的密度小于煤油,鋰與水反應(yīng),常將鋰保存在石蠟油中。(1)盛裝NH4Cl溶液的儀器是圓底燒瓶?！窘馕觥糠治鲱}給裝置圖,可知裝置A為NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2的發(fā)生裝置,裝置B的目的為干燥N2,裝置C為N2和金屬Li進(jìn)行合成的發(fā)生裝置,裝置D的主要目的是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C,干擾試驗(yàn)。若 Li3N產(chǎn)品混有Li,則測(cè)得純度____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。打開止水夾,向安全漏斗中加入足量水,當(dāng)Li3N完全反應(yīng)后,調(diào)平F和G中液面,測(cè)得NH3體積為V L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)安全漏斗中“安全”的含義是(1)盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是______________________________。答案:(1)分液漏斗 蒸餾燒瓶 H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2↑ 硫化鈉和碳酸鈉的混合液(2)調(diào)節(jié)酸的滴加速度(3)若 SO2過量,溶液顯酸性產(chǎn)物會(huì)發(fā)生分解(4)加入鐵氰化鉀溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 開始生成 Fe(S2O3)33的反應(yīng)速率快,氧化還原反應(yīng)速率慢,但Fe3+與S2O32氧化還原反應(yīng)的程度大,導(dǎo)致Fe3++3S2O32Fe(S2O3)33(紫黑色)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),最終溶液幾乎變?yōu)闊o色 (5) 0(Li3N)是有機(jī)合成的催化劑,Li3N遇水劇烈反應(yīng)。L1,列電子得失守恒式:13 02946=a1,解得a= 0 (mol在做計(jì)算時(shí),不要忽略取的基準(zhǔn)物質(zhì)重鉻酸鉀分成了三份進(jìn)行的滴定。②I2+2S2O322I+S4O62。解釋原因時(shí)一定要注意題干要求,體現(xiàn)出反應(yīng)速率和平衡兩個(gè)角度,所以解釋為開始階段,生成Fe(S2O3)33的反應(yīng)速率快,氧化還原反應(yīng)速率慢,所以有紫黑色出現(xiàn),隨著Fe3+的量逐漸增加,氧化還原反應(yīng)的程度變大,導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng),紫黑色逐漸消失,最終溶液幾乎變?yōu)闊o色。(3)題干中指出,硫代硫酸鈉在酸性溶液中會(huì)分解,如果通入過量的SO2,會(huì)使溶液酸性增強(qiáng),對(duì)制備產(chǎn)物不利,所以原因是SO2過量,溶液顯酸性,產(chǎn)物會(huì)發(fā)生分解。c中是制備硫代硫酸鈉的反應(yīng),SO2由裝置b提供,所以c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液。【解析】(1)a的名稱即為分液漏斗,b的名稱即為蒸餾燒瓶。平均分成3份,分別放入3個(gè)錐形瓶中,加水配成溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):6I+Cr2O72+14H+3I2+2Cr3++7H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O322I+ S4O62,三次消耗 mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為__________mol?L1。實(shí)驗(yàn)Ⅲ:標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度(5)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294 g_______________________________________________________________。資料:Fe3++3S2O32Fe(S2O3)33(紫黑色)裝置試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先變成紫黑色,30 s后幾乎變?yōu)闊o色(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,初步判斷最終Fe3+被S2O32還原為Fe2+,通過______________________________________________________(填操作、試劑和現(xiàn)象),進(jìn)一步證實(shí)生成了Fe2+。(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量,原因是(2)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2的生成速率,可以采取的措施有____________________________(寫出一條)。c中試劑為________________________。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%～80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應(yīng)制備SO2的反應(yīng)化學(xué)方程式為__實(shí)驗(yàn)Ⅰ:Na2S2O3的制備?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題(Na2S2O3)是一種解毒藥,用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒,臨床常用于治療蕁麻疹、皮膚瘙癢等病癥。硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2。工業(yè)上可用反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2制得,實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示:(1)儀器a的名稱是____________,儀器b的名稱是____________。________________。_________________________________________________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象:__mol1) 0 g。b中是通過濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)生成SO2,所以方程式為H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2↑。(2)從反應(yīng)速率影響因素分析,控制SO2生成速率可以調(diào)節(jié)酸的滴加速度或者調(diào)節(jié)酸的濃度,或者改變反應(yīng)溫度。(4)檢驗(yàn)Fe2+常用試劑是鐵氰化鉀,所以加入鐵氰化鉀溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀即證明有Fe2+生成。(5)間接碘量法滴定過程中涉及兩個(gè)反應(yīng):①6I+Cr2O72+14H+3I2+2Cr3++7H2O。反應(yīng)①I被氧化成I2,反應(yīng)②中第一步所得的I2又被還原成I,所以①與②電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同,那么滴定過程中消耗的Cr2O72得電子總數(shù)就與消耗的S2O32失電子總數(shù)相同。所以假設(shè)c(Na2S2O3)=a molL1)。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氮化鋰并測(cè)定其純度,裝置如圖所示:實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。_______________________。實(shí)驗(yàn)室將鋰保存在__________(填“煤油”“石蠟油”或“水”)中。(3)寫出制備N2的化學(xué)方程式_____________________________________。(4)D裝置的作用是_______________________________________________。(5)測(cè)定Li3N產(chǎn)品純度:取m g Li3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)。①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓__________(填“大于”“小于”或“等于”)外界大氣壓。②該Li3N產(chǎn)品的純度為________________%(只列出含m和V的計(jì)算式,不必計(jì)算化簡(jiǎn))。據(jù)此解
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