20xx屆新高考化學一輪復習定量分析作業(yè)-展示頁
2025-04-05 05:54本頁面
【正文】 4)2SO4L1100 mL10 mL=85 mg②、, mg12H2O得m[(NH4)Fe(SO4)2mL1的標準溶液100 mL中,m(Fe3+)= mg(4)檢驗鐵離子常用KSCN溶液。由于鐵屑中含有S元素,因此會產(chǎn)生H2S,同時氨水易揮發(fā),因此高錳酸鉀溶液(具有強氧化性)吸收這些氣體,防止污染空氣。【解析】(1)水浴加熱的目的是控制溫度,加快反應的速率,同時防止溫度過高,氨水揮發(fā)過多,原料利用率低。L1KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液V mL,則硫酸亞鐵銨晶體的純度為__________________(用含c、V、m的代數(shù)式表示)。L1。分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度(吸光度),并將測定結(jié)果繪制成如圖所示曲線。②、(單位:mg mL,加水配成100 mL溶液。振蕩溶解后,加入2 mol稱取____________()mg高純度的硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2(5)產(chǎn)品中雜質(zhì)Fe3+的定量分析:①配制Fe3+ mg6H2O中是否含有Fe3+的方法:將硫酸亞鐵銨晶體用加熱煮沸過的蒸餾水溶解,然后滴加______(填化學式)。(4)檢驗制得的(NH4)2SO4(3)若要確保獲得淺綠色懸濁液,下列不符合實驗要求的是________(填字母)。KMnO4溶液的作用是_____________。(2)裝置B的作用是_____________。(1)在實驗中選擇50～60 ℃熱水浴的原因是______________。充分反應。6H2O],設計如圖所示裝置(夾持儀器略去)。衢州模擬)某活動小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4因此答案為D。L1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應恰好完全時,下列敘述中正確的是( ),可選用甲基橙或酚酞作指示劑,只能選用石蕊作指示劑,可選用甲基橙或酚酞作指示劑,只能選用酚酞作指示劑【解析】選D。若B是濃硝酸時則鋁鈍化,導致剩余固體質(zhì)量增加,所以測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小,故C正確。又因測固體質(zhì)量比測氣體體積易進行,故D正確。定量分析,設計了如下實驗方案:方案Ⅰ:銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案Ⅱ:銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是( ),則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小Ⅱ更便于實施【解析】選B。因鋁具有兩性,而銅不能與堿、無氧化性酸反應,所以A和B是鹽酸或氫氧化鈉時,都與鋁反應,故A項正確。若A和B都是稀硝酸時則方案Ⅰ、Ⅱ均無法實施,故B錯。,其pH變色范圍如下:甲基橙:～ 石蕊:～ 酚酞:～ 0 molNaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應時生成CH3COONa,由于CH3COO水解顯堿性,～,比較接近。3.(2021FeSO4稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中,加入適量的稀硫酸,在通風櫥中置于50～60 ℃熱水浴中加熱。待錐形瓶中溶液冷卻至室溫后加入氨水,使其反應完全,制得淺綠色懸濁液。FeSO4mL1的標準溶液100 mL。12H2O], mL經(jīng)處理的去離子水。L1HBr溶液1 mL和1 molL1)的溶液。取硫酸亞鐵銨產(chǎn)品,按步驟①配得產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液10 mL,稀釋至100 mL,然后測定稀釋后溶液的吸光度,、,則所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為____________mg(6)稱取m g產(chǎn)品,將產(chǎn)品用加熱煮沸的蒸餾水溶解,配成250 mL溶液,取出100 mL放入錐形瓶中,用c mol(2)B裝置短進短出為安全瓶,可以防止液體倒吸進入錐形瓶。(3)由于Fe2+易被氧化,所以為防止其被氧化,鐵屑應過量,同時為抑制Fe2+的水解,所以溶液要保持強酸性,濃硫酸常溫下會鈍化鐵,故答案為b、c。(5)①在Fe3+ mgmL1100 mL= mg,依據(jù)關(guān)系式Fe3+～(NH4)Fe(SO4)212H2O]= mg48256≈ mg。L1,又因配得產(chǎn)品溶液10 mL,稀釋至100 mL,故原產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+ mgL1。FeSO4L15250 mL100 mL= 103 mol,392 g答案:(1)使受熱均勻,加快反應速率,防止溫度過高,氨水揮發(fā)過多,原料利用率低 (2)防止液體倒吸進入錐形瓶 吸收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體,防止污染空氣 (3)b、c (4)KSCN (5)① ②85 (6)。通常把1升水中含有10 mg CaO稱為1度。已知水中由Ca2+、Mg
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