高一年級化學(xué)上冊知識(shí)點(diǎn)-展示頁
2024-12-07 02:25本頁面
【正文】 電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。 檢驗(yàn)方法 ?、偃羰枪腆w，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解 ?、谌敉瑫r(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號 ?、垡∩倭咳芤悍旁谠嚬苤羞M(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn) ?、軘⑹鲰樞驊?yīng)是：實(shí)驗(yàn)(操作)→現(xiàn)象→結(jié)論→原理(寫方程式) 電離(ionization) 電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過程。 鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。高一年級化學(xué)上冊知識(shí)點(diǎn) 物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理?！ z驗(yàn)類型鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開來?！ ⊥茢喔鶕?jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么?！ ∷?、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子?！ ‰婋x方程式 H2SO4=2H++SO42HCl=H++ClHNO3=H++NO3 硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。XX則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)XX根離子。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)?！ ‰婋x時(shí)生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子?！ ‰娊赓|(zhì)與非電解質(zhì) ①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。 小結(jié) (1)、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)?！ ?3)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。注意：“或”字 (5)、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)。 電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別： 電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物?！ ?qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。 強(qiáng)、弱電解質(zhì)對比 強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物 電離程度完全部分 溶液時(shí)微粒水合離子分子、水合離子 導(dǎo)電性強(qiáng)弱 物質(zhì)類別實(shí)例大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水
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