【正文】 8電子的 SiH CH3F 六核 18電子的 N2H CH3OH 具有漂白作用的物質(zhì) 目標(biāo) —— 理綜 200 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl O Na2O濃 HNO3 SO2 活性炭 化學(xué)變化 物理變化 各種“氣”匯集 1．無機(jī)的：爆鳴氣 (H2與 O2)； 水煤氣或煤氣 (CO 與 H2)；碳酸氣(CO2) 2．有機(jī)的：天然氣 (又叫沼氣、坑氣，主要成分為 CH4) 液化石油氣 (以丙烷、丁烷為主 ) 裂解氣 (以 CH2=CH2為主 ) 焦?fàn)t氣(H CH4等 ) 電石氣 (CH≡ CH，常含有 H2S、 PH3等 ) 滴加順序不同，現(xiàn)象不同 1． AgNO3與 NH3固體 NaOH在空氣 中易吸水形成溶液。粗鹽：是 NaCl中含有 MgCl2和 CaCl2，因?yàn)?MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。石油主要含 C、 H目標(biāo) —— 理綜 200 地元素。地面淡水總量不到總水量的 1%。 ）時溶解度在 10克以上 —— 易溶；大于 1克的 ——可溶；小于 1 克的 —— 微溶；小于 —— 難溶。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 2污染大氣氣體： SO CO、 NO NO，其中 SO NO2形成酸雨。（也可同 Cu (OH)2反應(yīng)） 計算時的關(guān)系式一般為： — CHO —— 2Ag 注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應(yīng)式為： HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑ + 2H2O 2膠體的聚沉方法：（ 1）加入電解質(zhì)；（ 2）加入電性相反的膠體；（ 3）加熱。 目標(biāo) —— 理綜 200 2可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑 [CCl氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） ]發(fā)生了萃取而褪色。 2取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等； 2最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的 CO H2O 及耗 O2的量是不變的。 有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3 2有機(jī)鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 ),；熔點(diǎn)最高的是 W（鎢 3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖?K；密度最大（常見）是 Pt。 1離子是否共存：（ 1）是否有沉淀生成、氣體放出；（ 2）是否有弱電解質(zhì)生成； （ 3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（ 4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN) Fe(SCN) Ag(NH3)+、 [Cu(NH3)4]2+ 等 ]；（ 5）是否發(fā)生雙水解。 1能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、 NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。 1膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守 恒用得多） 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。? 晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、 SiC 、 SiO2=和金剛石。 例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池 (放電 )時的電極反應(yīng)。 例：當(dāng) Na2CO3與 AlCl3溶液混和時： 3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（ 1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（ 2）配平。 1蛋白質(zhì)遇濃 HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味； 1在空氣中燃燒： S—— 微弱的淡藍(lán)色火焰 H2— — 淡藍(lán)色火焰 H2S—— 淡藍(lán)色火焰 CO—— 藍(lán)色火焰 CH4—— 明亮并呈藍(lán)色的火焰 S 在 O2中燃燒 —— 明亮的藍(lán)紫色火焰。 5H2O—— 藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 — 綠色 Cu(OH)2—— 藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4—— 深藍(lán)色溶液 BaSO4 、 BaCO3 、 Ag2CO3 、 CaCO3 、 AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl氯水 —— 黃綠色 F2—— 淡黃綠色氣體 Br2—— 深紅棕色液體 I2—— 紫黑色固體 HF、 HCl、 HBr、 HI 均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4—— 無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4—— 紫色 MnO4—— 紫色 Na2O2— 淡黃色固體 Ag3PO4— 黃色沉淀 S— 黃色固體 AgBr— 淺黃色沉淀 AgI— 黃色沉淀 O3— 淡藍(lán)色氣體 SO2— 無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3— 無色固體（沸點(diǎn) 0C） 品紅溶液 —— 紅色 氫氟酸： HF——目標(biāo) —— 理綜 200 腐蝕玻璃 N2O NO—— 無色氣體 NO2—— 紅棕色氣體 NH3—— 無色、有剌激性氣味氣體 常見實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象： 鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的， Ba(OH)2與 NH4Cl反應(yīng)是吸熱的； Na與 H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化 、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅 ) 焰色反應(yīng)： Na 黃色、 K 紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、 Cu 綠色、 Ca磚紅、 Na+（黃色）、 K+（紫色）。 常見物質(zhì) 顏色 目標(biāo) —— 理綜 200 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體 鐵是銀白色的。 甘油、丙三醇 ： C3H8O3 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）： H CH乙烯、 CO等。 尿素： CO（ NH2) 2 有機(jī)部分： 氯仿： CHCl3 電石： CaC2 電石氣： C2H2 (乙炔 ) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇： C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞 O3層。 7H2O 硅石、石英： SiO2 剛玉： Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠： Na2SiO3 鐵紅、鐵礦： Fe2O3 磁鐵礦： Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦： FeS2 銅綠、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦： FeCO3 赤銅礦： Cu2O 波爾多液： Ca (OH)2和 CuSO4 石硫合劑： Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分： Na2SiO CaSiO SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：目標(biāo) —— 理綜 200 Ca (H2PO4)2和 CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）： CH4 水煤氣： CO和 H2光化學(xué)煙霧： NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃 HNO3與濃 HCl 按 體積比 1： 3 混合而成。 7H2O 膽礬、藍(lán)礬： CuSO4 7H2O 干冰： CO2 明礬： KAl (SO4)2 .H2O 瑩石： CaF2 重晶石： BaSO4（無毒） 碳銨： NH4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食鹽： NaCl 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 芒硝： Na2SO4 2威爾遜：英國物理學(xué)家；發(fā)明了威爾遜云室以觀察α、β、γ射線的徑跡。 2玻爾：丹麥物理學(xué)家；把普朗克的量子理論應(yīng)用到原 子系統(tǒng)上，提出原子的玻爾理論。 2德布羅意：法國物理學(xué)家；提出一切微觀粒子都有波粒二象性；提出物質(zhì)波概念，任何一種運(yùn)動的物體都有一種波與之對應(yīng)。 2愛因斯坦：德籍猶太人，后加入美國籍， 20世紀(jì)最偉大的科學(xué)家，他提出了“光子”理論及光電效應(yīng)方程，建立了狹義相對論及廣義相對論。 2普朗克：德國物理學(xué)家；提出量子概念 — 電磁輻射（含 光輻射）的能量是不連續(xù)的， E 與頻率υ成正比。楊：英國物理學(xué)家；首先巧妙而簡單的解決了相干光源問題，成功地觀察到光的干涉現(xiàn)象。發(fā)明了擺鐘。 目標(biāo) —— 理綜 200 1赫茲：德國科學(xué)家；在麥克 斯韋預(yù)言電磁波存在后二十多年，第一次用實(shí)驗(yàn)證實(shí)了電磁波的存在，測得電磁波傳播速度等于光速，證實(shí)了光是一種電磁波。 1楞次：德國科學(xué)家；概括試驗(yàn)結(jié)果，發(fā)表了確定感應(yīng)電流方向的楞次定律。 1勞倫斯：美國科學(xué)家；發(fā)明了“回旋加速器” ,使人類在獲得高能粒子方面邁進(jìn)了一步。 1安培：法國科學(xué)家；提出了著名的分子電流假說。 1歐姆：德國物理學(xué)家；在實(shí)驗(yàn)研究的基礎(chǔ)上，歐姆把電流與水流等比較，從而引入了電流強(qiáng)度、電動勢、電阻等概念，并確定了它們的關(guān)系。 目標(biāo) —— 理綜 200 庫侖：法國科學(xué)家；巧妙的利用“庫侖扭秤”研究電荷之間的作用，發(fā)現(xiàn)了“庫侖定律”。研究電流通過導(dǎo)體時的發(fā)熱，得到了焦耳 定律。 布朗：英國植物學(xué)家；在用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉時，發(fā)現(xiàn)了“布朗運(yùn)動”。 開普勒：丹麥天文學(xué)家；發(fā)現(xiàn)了行星運(yùn)動規(guī)律的開普勒三定律，奠定了萬有引力定律的基礎(chǔ)。伽利略的科學(xué)推理方法是人類思想史上最偉大的成就之一。 6．氫原子任一能級上： E=EP＋ EK， E=－ EK， EP=－ 2EK， 量子數(shù) n?E?EP?EK?V?T? 十八、物理發(fā)現(xiàn)史： 目標(biāo) —— 理綜 200 胡克：英國物理學(xué)家；發(fā)現(xiàn)了胡克定律（ F 彈 =kx） 伽利略：意大利的著名物理學(xué)家；伽利略時代的儀器、設(shè)備十分簡陋，技術(shù)也比較落后，但伽利略巧妙地運(yùn)用科學(xué)的推理，給出了勻變速運(yùn)動的定義，導(dǎo)出 S 正比于 t2 并給以實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)；推斷并檢驗(yàn)得出，無論物體輕重如何，其自由下落的快慢是相同的；通過斜面實(shí)驗(yàn)，推斷出物體如不受外力作用將維持勻速直線運(yùn)動的結(jié)論。 5．經(jīng)核反應(yīng)總質(zhì)量增大時吸能，總質(zhì)量減少時放能。 3．平衡核方程：質(zhì)量數(shù)和電荷數(shù)守恒。 5．光由真空進(jìn)入介質(zhì)： V= ， ? ?? 0n 6．反向截止電壓為 U反 ，則最大初動能 kmE eU? 反 十七、原子物理： 1．磁場中的衰變：外切圓是 ? 衰變，內(nèi)切圓是 ? 衰變，半徑與電量成反比。 3．用標(biāo)準(zhǔn)樣板（空氣隙干涉）檢查工件表面情況：條紋向窄處彎是凹，向?qū)捥帍澥峭埂? 5．單色光對比的七個量： 光的顏色 偏折角 折射率 波長 頻率 介質(zhì)中的光速 光子能量 臨界角 紅色光 小 小 大 小 大 小 大 目標(biāo) —— 理綜 200 紫色光 大 大 小 大 小 大 小 十六、光的本性： 1．雙縫干涉圖樣的“條紋寬度”（相鄰明條紋中心線間的距離）： ?x Ld? ?。 2．光過玻璃磚，向與界面夾銳角的一側(cè)平移； 光過棱鏡，向底邊偏轉(zhuǎn)。 2．均勻變化的 A在它周圍空間產(chǎn)生穩(wěn)定的 B，振蕩的 A在它周圍空間產(chǎn)生振蕩的 B。 目標(biāo) —— 理綜 200 以垂直切割時為計時起點(diǎn)，瞬時值表達(dá)式為 cosme E t?? 3．非正弦交流電的有效值的求法： Ｉ 2ＲＴ ＝一個周期內(nèi)產(chǎn)生的總熱量。 最大電動勢： mE nBS?? Φ 與 e 此消彼長，一個最大時，另一個為零。 5．直桿平動垂直切割磁感線時所受的安培力： F B LVR? 2 2總 6．轉(zhuǎn)桿（輪）發(fā)電機(jī)的電動勢： ?221BLE＝ 7．感應(yīng)電流通過導(dǎo)線橫截面的電量： n ΦQRR?? ?? 總 單 匝＝ 8．感應(yīng)電流生熱 安WQ? 9．物理公式既表示物理量之間的關(guān)系，又表示相關(guān)物理單位（國際單位制）之間的關(guān)系。 3．楞次定律逆命題：雙解，“加速向左”與“減速向右”等效。 （ 4）單向磁場磁通量增大時，回路面積有收縮趨勢，磁通量減小時，回路面積有膨脹趨勢。 （ 3）“增加”與“ （ q 的計算見十二第 7） 十二、電磁感應(yīng)： 1．楞次定律：“阻礙”的方式是“增反、減同” 楞次定律的本質(zhì)是 能量守恒，發(fā)電必須付出代價， 楞次定律表現(xiàn)為“阻礙原因”。 磁力矩大小的表達(dá)式 有效nBISM ? ，平行于磁場方向的投影面積為有效面積。 3．帶電粒子作圓運(yùn)動穿過勻強(qiáng)磁場的有關(guān)計算： 從物理方面只有一個方程： RmvqvB 2? ，得出qBmvR? 和qBmT ?2?； 解決問題必須抓幾何條件：入射點(diǎn)和出射點(diǎn)兩個半徑的交點(diǎn)和夾角。 2．粒子徑直通過正交電磁場（離子速度選擇器）： qvB=qE，BEV?。 10．兩電阻 R1和