【正文】 ：細(xì)胞內(nèi)所有的酶（非分泌蛋白）的合成只與核糖體有關(guān)，分泌酶和高爾基體，內(nèi)質(zhì)網(wǎng)有關(guān) →電能→活躍的化學(xué)能目標(biāo) —— 理綜 200 →穩(wěn)定的 化學(xué)能 選項(xiàng)？ ⑴液泡大小√ 吸水失水 ⑵中心體數(shù)目 高等植物無(wú)此結(jié)構(gòu) ⑶細(xì)胞質(zhì)流動(dòng)速度√代表新陳代謝強(qiáng)度 ⑷自由水筆結(jié)合水√代表新陳代謝強(qiáng)度 病毒 RNA→ DNA→蛋白質(zhì) RNA→ DNA→ HIV病毒 RNA→ RNA 、煙草花葉病毒是 RNA病毒 、過敏都是由于免疫功能過強(qiáng)造成 ，感受器是下丘腦 ATP 82．自養(yǎng)需氧型生物的細(xì)胞結(jié)構(gòu)中可能沒有葉綠體可能沒有線粒體（例如：藍(lán)藻） 83．神經(jīng)調(diào)節(jié)：迅速精確比較局限時(shí)間短暫 體液調(diào)節(jié)：比較緩慢比較廣泛時(shí)間較長(zhǎng) ，谷氨酸↑抑制谷氨酸脫氫酶活性可以通過改變細(xì)胞膜的通透性來(lái)緩解 氨酸和甲硫氨酸使黃色短桿菌正常生活 ：垂體分泌→促進(jìn)生長(zhǎng)主要促進(jìn)蛋白質(zhì)的合成和骨的生長(zhǎng) 促激素：垂體分泌→促進(jìn)腺體的生長(zhǎng)發(fā)育調(diào)節(jié)腺體分泌激素 胰島 ：胰島分泌→降糖 甲狀腺激素：促進(jìn)新陳代謝和生長(zhǎng)發(fā)育，尤其是對(duì)中樞神經(jīng)系統(tǒng)的發(fā)育和功能有重要影響 孕激素 ：卵巢→促進(jìn)子宮內(nèi)膜的發(fā)育為精子著床和泌乳做準(zhǔn)備 催乳素 ：性腺→促進(jìn)性器官的發(fā)育 性激素 ：促進(jìn)性器官的發(fā)育，激發(fā)維持第二性征，維持性周期 、生產(chǎn)者和分解。 62.“京花一號(hào)”小麥新品種是用花藥離體培養(yǎng)培育的 “黑農(nóng)五號(hào)”大豆新品種是由雜交技術(shù)培育的。 、放線菌殺不死真菌。 溶氧不足時(shí)產(chǎn)生乳酸或琥珀酸 發(fā)酵液 PH呈酸性時(shí)有利于谷氨酸棒狀桿菌產(chǎn)生乙酰谷氨酰胺。例如：腎細(xì)胞 有分裂能力并不斷增的： 干細(xì)胞、形成層細(xì)胞、生發(fā)層 無(wú)分裂能力的：紅細(xì)胞、篩管細(xì)胞（無(wú)細(xì)胞核）、神經(jīng)細(xì)胞、骨細(xì)胞 ，一般在有蛋白質(zhì)的地方都能找到，但最先在核糖體處發(fā)現(xiàn)放射性 自養(yǎng)生物不一定是植物 （例如：硝化細(xì)菌、綠硫細(xì)菌和藍(lán) 藻） 25．除基因突變外其他基因型的改變一般最可能發(fā)生在減數(shù)分裂時(shí)（象交叉互換在減數(shù)第一次分裂時(shí)，染色體自由組合） 種細(xì)胞器物理狀態(tài)叫線粒體 —— 提供能量 27．凝集原：紅細(xì)胞表面的抗原 凝集素：在血清中的抗體 28．紡錘體分裂中能看見（是因?yàn)榧忓N絲比較密集）而單個(gè)紡錘絲難于觀察 ： 物理狀態(tài)：固體、半固體、液體 化學(xué)組成：合成培養(yǎng)基、組成培養(yǎng)基 用途 ：選擇培養(yǎng)基、鑒別培 養(yǎng)基 ：基因、物種、生態(tài)系統(tǒng) ：簡(jiǎn)數(shù)一次分裂、受精作用 C2H5OH 的情況 Ⅰ .脂肪的鑒定試驗(yàn)： 50% Ⅱ .有絲分裂 (解離時(shí) )： 95%+15%(HCl) Ⅲ .DNA的粗提?。?95%（脫氧核苷酸不溶） Ⅴ .葉綠體色素提取：可替代 ** 33．手語(yǔ)是一鐘镅裕 ?/SPAN 34．基因 = 編碼區(qū) + 非騙碼區(qū) （上游 ） （ 下游） 目標(biāo) —— 理綜 200 （非編碼序列包括非 編碼區(qū)和內(nèi)含子） 等位基因舉例： Aa AaAa AAAa 35．向培養(yǎng)液中通入一定量的氣體是為了調(diào)節(jié) PH ：離心，震動(dòng)，電刺激 化學(xué)誘導(dǎo)劑：聚乙二醇， PEG 生物誘導(dǎo) ：滅火的病毒 ，某一時(shí)期，這個(gè)時(shí)期最可能是囊胚 —— 核糖體，細(xì)胞內(nèi)具有兩種核酸 —— 脫氧核酸和核糖核酸 病毒僅具有一種遺傳物質(zhì) —— DNA 或 RNA 阮病毒僅具蛋白質(zhì) 39．秋水仙素既能誘導(dǎo)基因突變又能誘導(dǎo)染色體數(shù)量加倍（這跟劑量有關(guān)） —— 艾滋（ AIDS） （過敏體質(zhì)），可能不發(fā)生過敏反應(yīng)（正常體質(zhì)） 42．冬小麥在秋冬低溫條件下細(xì)胞活動(dòng)減慢物質(zhì)消耗減少單細(xì)胞內(nèi)可溶性還原糖的含量明顯提高細(xì)胞自由水比結(jié)合水的比例減少活動(dòng)減慢是適應(yīng)環(huán)境的結(jié)果 和有機(jī)物中也有標(biāo)記的氧十八 C4植物 的暗反應(yīng)可在葉肉細(xì)胞內(nèi)進(jìn)行也可在維管束鞘細(xì)胞內(nèi)進(jìn)行 葉肉細(xì)胞 CO2→ C4 圍管束鞘細(xì)胞 C4→ CO2→ (CH2O) ，光反應(yīng)需要酶，暗反應(yīng)也需要酶 ：攝入脂肪過多，不能及時(shí)運(yùn)走；磷脂合成減少，脂蛋白合成受阻。 H2O === Al（ OH）3↓ + 3NH4NO3 50、明礬溶液中加入過量的氨水： 2KAl（ SO4） 2+ 6NH3 H2O+ H2O 4碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液 : NH4HCO3+ Ba(OH)2══ BaCO3↓ + NH3↑ + 2H2O 4在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液： NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3 化學(xué)方程集錦： 向氫氧化鈉溶液中通入少量 CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol/L 100mLNaOH 溶液中： CO2+NaOH NaHCO3 燒堿溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 在澄清石灰水中通入過量二氧化碳： Ca（ OH） 2+ 2CO2══ Ca(HCO3)2 氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （ NH4） 2 CO3+ H2O 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中： Na2CO3+CO2 +H2O══ 2 NaHCO3 目標(biāo) —— 理綜 200 在醋酸鉛 [Pb(Ac)2]溶液中通入 H2S氣體： Pb(Ac)2+H2S=PbS↓ +2HAc 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→ C6H5OH+ NaHCO3 氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 1硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫： Fe2（ SO4） 3+ H2S==2 FeSO4+ S↓ + H2SO4 1少量 SO2氣體通入 NaClO溶液中： 2NaClO +2SO2+ 2H2O══ Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 1氯氣通入水中： Cl2+H2O HCl+HClO 1氟氣通入水中： 2F2+2H2O 4HF+O2↑ 1氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中： Cl2+2 NaOH══ NaClO+NaCl+ H2O 1 FeBr2溶液中通入過量 Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══ 2FeCl3+2 Br2 1 FeBr2溶液與等物質(zhì)的量 Cl2反應(yīng)： 6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 1足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中： 3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2 1在 FeI2溶液中滴入少量溴水： FeI2 +Br2 FeBr2+ I2 氯化亞鐵溶液中滴入溴水： 6FeCl2 + 3Br2══ 4FeCl3+2 FeBr3 2鈉與水反應(yīng)： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 2鋁片投入氫氧化鈉溶液： 2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（ OH）4] +3H2↑ 2 氯化鐵溶液中加入鐵粉： 2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 目標(biāo) —— 理綜 200 2 FeCl3溶液與 Cu 反應(yīng)： 2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 2硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)： NaHS+I2 S↓ + HI+NaI 2過氧化鈉和水反應(yīng)： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2銅與濃硝酸： Cu+4HNO3（濃） Cu（ NO3） 2+ 2NO2↑ + 2H2O 2銅與稀硝酸： 3Cu+8HNO3（稀 ） 3Cu（ NO3） 2+ 2NO↑ + 4H2O 2稀硝酸除銀鏡： 3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑ + 2H2O 稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng) 3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（ NO3） 2+ 2NO↑ + 4H2O 3 FeS和稀硝酸反應(yīng)： FeS+4HNO3══ Fe（ NO3） 3+NO↑ +S↓ +2 H2O 3電解飽和食鹽水： 2 NaCl+2H2O C12↑ + H2↑ +2NaOH 3用石墨電極電解硫酸銅溶液： 2CuSO4+2H2O O2↑ +2Cu+ 2H2SO4 3醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3 .能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體 NH HCl、 HBr、 HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。 0。 中學(xué)化學(xué)中與“ 0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題 4例 0。 +鹽溶液、 H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。 目標(biāo) —— 理綜 200 ?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。 ：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。 ：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。 ：保存在水中，防氧化，放冷暗處。 特殊試劑的存放和取用 10例 、 K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中 (或液態(tài)烷烴中 )， (Li用石蠟密封保存 )。 ，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。 ，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。 。 。 ，不得超過酒精燈容積的 2/3，也不得少于容積的 1/3。 ，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿。 ，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不” 15 例 ，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。 :欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。 (結(jié)晶和重結(jié)晶 ):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降 低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。 :欲除去碘中的沙子，可用此法。 :欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。 五 .常用的去除雜質(zhì)的方法 10 種 :欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚 鈉易溶于水，使之與苯分開。 ：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收 O2。 ： Fe 粉 (A1 粉 )：溶解在過量的 NaOH 溶液里過濾分離。 ： SiO2(I2)。乙醇中 (水 )：加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸餾。 常見物質(zhì)分離提純的 10種方法 ：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl， KNO3。②苯的硝化反應(yīng)。 ：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。 中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì) 目標(biāo) —— 理綜 200 ：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。 （ 2）定 T、 P 下的等效平衡（例 4： 與例 3 的相似。 等效平衡的分類 （ 1）定溫（ T）、定容（ V）條件下的等效平衡 Ⅰ類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定 T、 V 條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同； 再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。 H2O中滴加 —— 開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 NH3 “ 10電子”、“ 18 電子”的微粒小結(jié) 1．“ 10 電子”的微粒： 分子 離子 一核 10電子的 Ne N3?、 O2?、 F?、 Na+、 Mg2+、 Al3+ 二核 10電子的 HF OH?、 三核 10電子的 H2O NH2? 四核 10電子的 NH3 H3O+ 五核 10電子的 CH4 NH4+ 分子 離子 一核 18電子的 Ar K+、 Ca2+、 Cl￣、 S2? 二核 18電子的 F HCl HS? 三核 18電子的 H2S 四核 18電子的 PH H2O2 五核 1