【正文】 ，線粒體，沒有高爾基體和內(nèi)質(zhì)網(wǎng)。 ，既能自養(yǎng)也能異養(yǎng) ，可以產(chǎn)生大量的次級代謝產(chǎn)物 56組成酶和誘導酶都胞是胞內(nèi)酶。 H2O 2Al（ OH） 3↓ + K2 SO4+ 3（ NH4） 2 SO4 5等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合： 6Ba（ OH） 2+6KAl（ SO4） 2 6BaSO4↓ +3K2 SO4+ 4Al（ OH） 3↓ + Al2（ SO4） 3 5大理石與鹽酸反應制 CO2氣體： CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑ + H2O 5碳酸鈣中滴入醋酸溶液： CaCO3+ 2CH3COOH==（ CH3COO） 2Ca +CO2↑ + H2O 5乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液： CH3COOH十 NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑ +H2O 5硫化鈉溶液中加入鹽酸 : Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑ 5 碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應 : Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O 5碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸： Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3 5碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的 乙酸： Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3 5適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中： 2Na [Al（ OH） 4]+ H2SO4 2Al（ OH） 3↓ +Na2SO4+2H2O 目標 —— 理綜 200 60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸： CuSO4+ H2S === CuS↓ + H2SO4 6 Na2CO3的水解： Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH 6硫氫化鈉的水解： NaHS+ H2O H2S+ NaOH 6實驗室制備氫氧化鐵膠體： FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體 )+ 3HCl 6氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液： AlCl3+ 3NaHCO3 Al（ OH） 3↓ +3NaCl+3 CO2↑ 6硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ： 2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══ Fe2（ SO4） 3+2 H2O 6 NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液： 5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══ 2Mn SO4＋ 5NaNO3＋ K2SO4+ 3H2O 生物 高中生物學生常見易錯知識綜合一 2 個營養(yǎng)級上傳遞效率在 10%— 20% 目標 —— 理綜 200 — — 放線菌 — ，能量不可以循環(huán) ，能夠通過物理沉降化學分解 微生物分解，很快消除污染 ：生態(tài)系統(tǒng)的成分 +食物鏈食物網(wǎng) 病毒衣殼的是 1— 6多肽分子個 原核細胞的細胞壁：肽聚糖 10．過敏：抗體吸附在皮膚，黏膜，血液中的某些細胞表面，再次進入人體后使細胞釋放組 織胺等物質(zhì) . 11．生產(chǎn)者所固定的太陽能總量為流入該食物鏈的總能量 B細胞沒有識別功能 13．萌發(fā)時吸水多少看蛋白質(zhì)多少 大豆油根瘤菌不用氮肥 脫氨基主要在肝臟但也可以在其他細胞內(nèi)進行 ：組織液濃度高于血液 15．尿素是有機物，氨基酸完全氧化分解時產(chǎn)生有機物 ：原核生物，無質(zhì)粒 酵母菌：真核生物，有質(zhì)粒 高爾基體合成纖維素等 tRNA含 C H O N P S ： 白細胞介素 21．受精卵 —— 卵裂 —— 囊胚 —— 原腸胚 （未分裂） （以分裂） 22．高度分化的細胞一般不增殖。 H2O CH3COONH4+H2O 3氫氧化鎂加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （ CH3COO） 2Mg+2H2O 3 在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液 : CuSO4+ Ba(OH)2══ Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 3石灰乳與海水制取氫氧化鎂： MgCl2+Ca（ OH） 2══ Mg（ OH） 2↓ + CaCl2 3少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合： Ca(HCO3)2+ Ca（ OH） 2 2CaCO3↓ +2H2O 3向 Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液： 電解 目標 —— 理綜 200 Ca(HCO3)2+ 2NaOH══ CaCO3↓ + Na2CO3+2 H2O 少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合： Ca（ OH） 2+ 2NaHCO3══ CaCO3↓ + Na2CO3+2 H2O 4碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水： Mg（ HCO3） 2+ 2Ca（ OH） 2══ 2CaCO3↓ + Mg（ OH） 2↓ + 2H2O 4氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應： Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（ OH） 2↓ + BaCO3↓ +2H2O 4向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉： Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（ OH） 2↓ +2 Na2CO3+2H2O 4 NH4HCO3溶液與過量的 NaOH溶液反應： NH4HCO3+2NaOH（過量）══ Na2CO3+ NH3↑ +2 H2O 4向 NH4HSO4稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全 NH4HSO4+ Ba(OH)2══ BaSO4↓ + NH3 0。 、石灰水、銀氨溶液、 Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。瓶蓋嚴密。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。 ，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自目標 —— 理綜 200 己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的 1/3。 ，不要把滴管伸入量筒 (試管 )或接觸筒壁 (試管壁 )。 ，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。 目標 —— 理綜 200 :欲除去膠體中的離子，可采用此法。 :欲除去水中含有的少量溴，可用此法。欲除去 Na2CO3中的 NaHCO3可用加熱的方法。 ：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)： CO2(CO)：通過熱的 CuO；目標 —— 理綜 200 CO2(SO2)：通過 NaHCO3溶液。 ：溶與不溶。 常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗： 加熱 KMnO4制氧氣 制乙炔和收集 NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管； 防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對 流，以縮短收集 NH3的時間。②測定乙醇的沸點。 ①測物質(zhì)溶解度。 Ⅱ類：在定 T、 V 情況下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的 物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。 H2O 向 AgNO3中滴加 —— 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2． NaOH與 AlCl3： NaOH向 AlCl3中滴加 —— 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向 NaOH 中滴加 —— 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 目標 —— 理綜 200 3． HCl與 NaAlO2： HCl向 NaAlO2中滴加 —— 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向 HCl 中滴加 —— 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 4． Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加 —— 開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向 Na2CO3中滴加 —— 開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡 原電池： 1． 原電池形成三條件： “三看”。 3氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下， 1 體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。 3生鐵的含 C 量在： 2%—— % 鋼的含 C 量在： %—— 2% 。 人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。 2環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪 聲污染。 2能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（ HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 1地殼中：含量最多的金屬元素是 — Al 含量最多的非金屬元素是 — O HClO4(高氯酸 )— 是最強的酸 1熔點最低的金屬是 Hg (。 1氧 化性： MnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4價的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 1含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 寫出二個半反應： Pb – 2e → PbSO4 PbO2 +2e → PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子： 應為： 負極： Pb + SO42 2e 目標 —— 理綜 200 = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42 +2e = PbSO4 + 2H2O 注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極： PbSO4 +2e = Pb + SO42 陽極： PbSO4 + 2H2O 2e = PbO2 + 4H+ + SO42 在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。 19．特征反應現(xiàn)象： ])([])([ 32 OHFeOHFe 紅褐色白色沉淀 空氣 ?? ?? 20．淺黃色固體： S 或 Na2O2或 AgBr 21．使品紅溶液褪色的氣體： SO2（加熱后又恢復紅色）、 Cl2（加熱后不恢復紅色） 22．有色溶液： Fe2+（淺綠色）、 Fe3+（黃色）、 Cu2+（藍色）、 MnO4（紫色） 有色固體：紅色（ Cu、 Cu2O、 Fe2O3）、紅褐色 [Fe(OH)3] 黑色（ CuO、FeO、 FeS、 CuS、 Ag2S、 PbS） 藍色 [Cu(OH)2] 黃色（ AgI、 Ag3PO4） 白色 [Fe(0H)CaCO BaSO AgCl、 BaSO3] 有色氣體： Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色） 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 溶解性規(guī)律 —— 見溶解性表； 常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 PH的變色范圍 甲基橙 ＜ —— 酚酞 ＜ —— 淺紅色 石蕊 ＜ —— 在惰性電極上，各種離子的放電順序： 目標 —— 理綜 200 陰極（奪電子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 陽極（失電子的能力）： S2 I Br– Cl OH 含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（ Pt、Au除外） 雙水解離子方程式的書寫：（ 1）左邊寫出水解的離子，右邊寫 出水解產(chǎn)物； （ 2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（ 3） H、 O不平則在那邊加水。 Fe2+—— 淺綠色 Fe3O4—— 黑色晶體 Fe(OH)2—— 白色沉淀 Fe3+—— 黃色 Fe (OH)3—— 紅褐色沉淀 Fe (SCN)3—— 血紅色溶液 FeO—— 黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2—— 淡藍綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS—— 黑色固體 銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+—— 藍色 CuO—— 黑色 Cu2O—— 紅色 CuSO4（無水） — 白色 CuSO4 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、 H2S、 CO CO等。 5H2O 雙氧水： H2O2 皓礬： ZnSO4 7H2O (緩瀉劑 ) 燒堿、火堿、苛性鈉： NaOH 綠礬：FaSO4 目標 —— 理綜 200 2查德威克：英國物理學家；從原子核的人工轉(zhuǎn)變實驗研究中，發(fā)現(xiàn)了中子。提出了“質(zhì)能方程”。（雙孔或雙縫干涉） 2倫琴：德國物理學家；繼英國物理學家赫謝耳發(fā)現(xiàn)紅外線，德國物理學家里特發(fā)現(xiàn)紫外線后，發(fā)現(xiàn)了當高速電子打在管壁上，管壁能發(fā)射出 X 射線 — 倫琴射線。 惠更斯：荷蘭科學家；在對光的研究中，提出了光的波動說。 1法拉第 :英國科學家；發(fā)現(xiàn)了電磁感應，親手制成了世界上第一臺發(fā)電機，提出了電磁場及磁感線、電場線的概念。 1奧斯特：丹麥科學家；通過試驗發(fā)現(xiàn)了電流能產(chǎn)生磁場。 開爾文