【正文】 一定越強，如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+。2能與酸反應的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。2有單質(zhì)參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。Cu與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應。用做自來水消毒的氣體：Cl22不能用CaCO3與稀硫酸反應制取CO2，應用稀鹽酸。1用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。能與血紅蛋白結(jié)合導致人體缺氧的氣體是：CO和NO。導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物。NO2。1能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SOC2HC2H其它不飽和有機氣體。其中ClNOBr2(g)與水的反應屬于氧化還原反應(而且都是歧化反應)，只有F2與水劇烈反應產(chǎn)生O2。SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。1具有強氧化性的氣體：FClBr2(g)、NOOO3。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色?？墒?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。常溫下不能共存的氣體：H2S和SOH2S和ClHI和ClNH3和HCl、NO和OF2和H2。⑤ 若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CONa2SO3也可以。③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCONaHSO3等。⑤葡萄糖。③甲酸鹽。濃硫酸的作用:①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性 ②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性：①醛。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。包括：① 可溶性硅酸鹽(SiO32)，離子方程式為：SiO32+2H+=H2SiO3↓② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性，往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與Cl生成難溶物。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。，如Mg3N金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。，如過氧化氫、乙炔等。、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。，如碳，稀有氣體等。OF、Na+、Mg2+、Al3+。，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。如Fe3+ Fe2+。，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。1金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2OCrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 ==2KMnO4 +H2O。1非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。1一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為1價，如NaH、CaH2等。1含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2OFeSCaC2等是離子化合物。1離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。ⅢB所含的元素種類最多。舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。高中化學會考知識4基本理論掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：。氣溶膠：霧、云、煙等。(3)加熱。：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等：(1)加入電解質(zhì)。：MnO4Cl2 Br2 Fe3+ I2 S：H2O、NHHF、CH3CH2OH?！y溶。大于1克的——可溶。、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。石英中只存在Si、O原子，不存在分子。、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。：：離子反應或分子反應：：吸熱反應或放熱反應，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同?；旌衔餂]有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(zhì)(丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。⑤ 常見的非極性分子：COSOPClCHCClC2HC2HC6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。鍵的極性與分子的極性① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。分子結(jié)構(gòu)表示方法①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。④ 任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。化合價① 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。② 氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。苯酚微溶。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NHHF、HCl、HBr、HI。⑩ 易液化的氣體：NHCl2，NH3可用作致冷劑。⑨ 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可。⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。⑦ 同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。呈氣態(tài)的單質(zhì)有HOONFCl2。⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。③ 常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。熔沸點、狀態(tài)：① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NHSONOFClBr2(g)。高中化學會考知識1物理性質(zhì)有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。第三篇：高中化學會考知識點書是隨時在近旁的顧問，隨時都可以供給你所需要的知識，而且可以按照你的心愿，重復這個顧問的次數(shù)。能列舉幾種常見的復合材料及其生產(chǎn)生活中的重要應用。了解實驗室制備氯氣的原理、裝置、收集方法和尾氣吸收方法。認識化學反應在制造新物質(zhì)方面的作用和新物質(zhì)的合成對 人類生活的影響。了解酸雨防治，無磷洗滌劑的使用，認識環(huán)境保護的意義。學會應用氧化還原反應原理設計實驗方案進行氧化性或還原性強弱的對比。3能列舉一些常見的燃料、合成橡膠、合成纖維，并說明其在生產(chǎn)、生活中的應用。認識加聚反應，能寫出簡單的加聚反應方程式。2知道蛋白質(zhì)的性質(zhì)（鹽析、聚沉、顯色、便性）。2知道到蛋白質(zhì)是一種結(jié)構(gòu)復雜、相對分子質(zhì)量很大的有機化合物，由碳、氫、氧、氯等元素組成，屬于天然高分子化合物。2知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最終生成葡萄糖。20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類。1了解乙酸具有酸性，能與乙醇發(fā)生酯化反應，并能寫出相應的化學方程式。1知道乙酸的主要物理性質(zhì)。1了解乙醇的主要化學性質(zhì)（燃燒、與金屬鈉的反應、在催化條件下可被氧化成醛）,并 能寫出相應的化學方程式。1只知道乙醇的主要物理性質(zhì)。知道煤的干餾，知道苯是煤干餾的重要產(chǎn)物之一。知道苯的物理性質(zhì)，知道由于苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性，苯不能使用酸性高錳酸鉀溶液退色，不能與溴的氯化碳溶液反應，但能燃燒、能發(fā)生取代反應。了解甲烷的組成和基本結(jié)構(gòu)特點，認識甲烷的主要化學性質(zhì)（燃燒反應、取代反應）。知道烴的組成特點。第三章 有機化合物認識有機化合物結(jié)構(gòu)的多樣性是導致有機化合物種類繁多、數(shù)量巨大的主要原因。認識在有些化學反應中，反應物是不能轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物的。了解化學反應速率的含義。認識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。第二節(jié) 化學能與電能知道原電池是利用氧化還原反應將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。知道化學反應中的能量變化能以各種形式進行轉(zhuǎn)化。知道化學反應過程中舊鍵的斷裂和新建的形成要吸收和釋放能量，使化學放應中伴隨著能量變化。第二節(jié) 元素周期律初步了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，元素周期律；掌握1~18號元素的原子核外電子排布能舉例說明原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)（原子的得失電子的能力、化合價）的關(guān)系；例如：鈉最外層一個電子，容易失去一個電子，變成Na+知道ⅡA族、ⅤA族和過渡金屬元素中某些元素的主要性質(zhì)和用途能以第三周期元素為例，簡要說明同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律知道含有某種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性（或堿性）與元素原子的電子（或失電子）能力的關(guān)系，并能簡單應用知道元素周期表在科學研究、地質(zhì)探礦等領(lǐng)域的廣泛運用 第三節(jié) 化學鍵認識化學鍵的含義能用簡單實例說明化學鍵與化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)：化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。必修二第一章 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表知道原子核的構(gòu)成，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系，ZAX的含義。認識其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。運用從硫及其化合物的性質(zhì)了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。能運用氧化還原反應原理，選擇合適的氧化劑或還原劑，實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。第四章 非金屬及其化合物了解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化，舉例說明含硫元素的物質(zhì)及其在自然界中的存在。了解檢驗Fe3+的方法。能列舉含鐵元素的單質(zhì)及其化合物。能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應用。能利用鈉的化學性質(zhì)分析一些簡單的實驗現(xiàn)象和實際問題。以Fe、Fe2+，F(xiàn)e3+間的轉(zhuǎn)化為例，初步學會從氧化還原反應的視角研究物質(zhì)的性質(zhì)。知道氧化還原反應的本質(zhì)是電子的得失或偏移。能利用化合價升降判斷一個反應是否氧化還原反應，找出氧化劑和還原劑。利用離子反應檢驗常見離子，如CI、SO4CO32。識離子反應及其發(fā)生的條件；從微粒觀（電離的觀點）的視角認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式及所發(fā)生的反應。能運用膠體的性質(zhì)（丁達爾現(xiàn)象），解釋簡單