【正文】 u(NO3)2 （消耗硝酸最少，且不產(chǎn)生污染物） ，而用濃硝酸不僅消耗的硝酸 最多，且產(chǎn)生最多污染 氣體 。 [工業(yè)鹽酸因含有 Fe3+而呈黃色 ] △ /光照 （ 3）強氧化性 硝酸越濃，氧化性越強，硝酸與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。 化學(xué)性質(zhì)： （ 1）強酸性 如稀硝酸可使石蕊試液變紅，而濃硝酸可使石蕊試液先變紅后褪色（ Why？） （ 2）不穩(wěn)定性：見光或加熱易分解，硝酸濃度越大，越不穩(wěn)定。以下為常見的多原子非極性分子： CO CS BeCl2（直線型）， BF BCl SO3（正三角型）， CH CCl4（正四面體） 判斷 ABn型分子極性經(jīng)驗規(guī)律： 若中心原子 A 的化合價絕對值等于該元素所在主族序數(shù)，則該分子為非極性分子，否則為極性分子。 極性 分子和非極性分子的判斷 所有的雙原子單質(zhì)都是非極性分子如 H Cl N2 等，所有的雙原子化合物都是極性分子，如 HF、 HCl等。 H2O NH4++OH （注意噴泉實驗、 NH3溶于水后濃度的計算、加熱的成分、氨水與液氨） NH3+HCl＝ NH4Cl(白煙，檢驗氨氣 ) 4NH3+5O2 === 4NO+6H2O 實驗室制法（重點實驗） 2NH4Cl+Ca(OH)2＝ 2NH3↑ +CaCl2+2H2O（該反應(yīng)不能改為離子方程式？） 發(fā)生裝置：固 +固（加熱）→氣，同制 O2 收集：向下排空氣法（不能用排水法） 檢驗：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近容器口（試紙變藍）或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒接近容器口（產(chǎn)生白煙） △ 加熱 催化劑 干燥：堿石灰（裝在干燥管里） [不能用濃硫酸、無水氯化鈣、 P2O5等干燥劑 ] 注意事項：試管口塞一團棉花（防止空氣對流，影響氨的純度）或塞一團用稀硫酸浸濕的棉花（吸收多余氨氣，防止污染大氣） 氨氣的其他 制法：加熱濃氨水，濃氨水與燒堿（或 CaO）固體混合等方法 銨鹽 白色晶體，易溶于水，受熱分解，與堿反應(yīng)放出氨氣（加熱）。 【附加題】（裝置圖 5分，兩極材料和電解液正確 5 分，正負極判斷 2分，電子方向 2 分，電流方向 2 分，電極反應(yīng)式各 2分） Cu是正極，正極反應(yīng)式： 2Fe3+＋ 2e– ＝ 2 Fe2+ Fe是負極，負極反應(yīng)式： Fe ― 2e– ＝ Fe2+ e– I Fe Cu 第一章 氮族元素 一、氮族元素 N（氮）、 P（磷）、 As（砷）、 Sb（銻）、 Bi（鉍） FeCl3 溶液 二、氮氣 （ N2） 分子結(jié) 構(gòu) 電子式： 結(jié)構(gòu)式： N≡ N （分子里 N≡ N 鍵很牢固，結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定） 物理性質(zhì)：無色無味氣體，難溶于 水，密度與空氣接近（所以收集 N2不能用排空氣法！） 化學(xué)性質(zhì)： (通常氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，只有在高溫、高壓、放電等條件下，才能使 N2中的共價鍵斷裂，從而與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ) N2+3H2 2NH3 N2+O2＝ 2NO 3Mg+N2 ＝ Mg3N2 Mg3N2+6H2O＝ 3Mg(OH)2↓ +2NH3↑ 氮的固定：將氮氣轉(zhuǎn)化成氮的化合物，如豆科植物的根高溫、高壓 催化劑 放電 點燃 瘤菌天然固氮 三、氮氧化物（ N2O、 NO、 N2O NO N2O N2O5） N2O—笑氣 硝酸酸酐 —N2O5 亞硝酸酸酐 —N2O3 重要的大氣污染物 —NO NO2 NO—無色氣體，不溶于水，有毒（毒性同 CO），有較強還原性 2NO+O2＝ 2NO2 NO2—紅棕色氣體 (顏色同溴蒸氣 ),有毒 ,易溶于水 ,有強氧化性 ,造成光化學(xué)煙霧的主要因素 3NO2+H2O＝ 2HNO3+NO 2NO2 N2O4(無色 ) 302 ＝ 2O3(光化學(xué)煙霧的形成 ) 鑒別 NO2與溴蒸氣的方法 :可用水或硝酸銀溶液 (具體方法及現(xiàn)象從略 ) NO、 NO O2溶于水的計算：用總方程式 4NO2+O2+2H2O＝ 4HNO3 4NO+3O2+2H2O＝ 4HNO3進行計算 . 四、磷 五、氨氣 物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液化 (作致冷劑 )，極易溶于水 (1:700) 分子結(jié)構(gòu)：電子式： 結(jié)構(gòu)式： （極性分子，三角錐型，鍵角 107176。 (2)A 與 B 反應(yīng)放出熱量，使燒杯中澄清的飽和石灰水溫度升高。 【附加題】利用下列反應(yīng)： Fe ＋ 2Fe3+ ＝ 3 Fe2+ 制一個化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線和一個小燈泡，電極材料和電解液自選），畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料，標(biāo)出電子流動方向和電流方向，寫出電極反應(yīng)式。 可見到燒杯5 4 3 2 1 0 1 2 3/分鐘 C A B 物質(zhì)的量/mol 中飽和的澄清石灰水變渾濁。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是 ，生成物是 ，化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)開始至 2分鐘時，能否用 C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率 為 ，若不能，則其原因為 _ _________ ； 2分鐘后 A、 B、 C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說 明在這個條件下，反應(yīng)已達到了 _________ 狀態(tài)。 18． （ 8 分） 由銅、鋅和稀 鹽 酸組成的原電池中 ， 銅 是 極，發(fā)生 反應(yīng) ，電極反 應(yīng)式 是 ； 鋅 是 極 ，發(fā) 生 反應(yīng) ，電極反應(yīng) 式 是 。 17．已知拆開 1 mol H— H 鍵、 1 mol I— I、 1 mol H— I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、 151k J、 299k J。在下 列因素 中對產(chǎn)生 H2速率沒有影響的是 A． H＋ 的濃度 B．鎂條的表面積 C．溶液的溫度 D． Cl—的濃度 ( )15． 將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸中，下列敘述正確的是 A．鋅片是正極 B．電流從鋅片流向銅片 C．氫氣在銅片上析出 D．若鋅片、銅片同時有氣泡冒出，則說明鋅片不純 二、填空題（每空 2 分，共 34分） 16． 從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要 ，形成化學(xué)鍵要 。如果把銅浸入 C的鹽溶液里，有金屬 C析出。將 A、 D分別投入等濃度鹽酸中， D比 A反應(yīng)劇烈。按照這種觀點，你 認(rèn)為人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作 “ 燃料 ” 的是 A．葡萄糧 B．水 C．油脂 D．蛋白質(zhì) （ ） 5．下列各個裝置中能組成原電池的是 （ ） 6．有 A、 B、 C、 D 四種金屬。 廣東省均安中學(xué) 2020 學(xué)年度第二學(xué)期高一化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試題 考試時間： 40分鐘 總分： 100 分 可能用到的相對原子質(zhì)量： H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl: Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca： 40 一、選擇題（本題包括 15小題，每小題 3 分，共 45 分） （ ） 下列物質(zhì)加入水中 發(fā) 產(chǎn)生放熱 反應(yīng) 的是 A．生石灰 B．固體 NaOH C．濃硫酸 D．固體 NH4NO3 （ ） 2．已知 2SO2+O2 2SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是 A． O2的能 量一定高于 SO2的能量 B． SO2和 O2的總能量一定高于 SO3的總能量 C． SO2的能量一定高于 SO3的能量 D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生 （ ） 3．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B．灼熱的木炭與 CO2反應(yīng) C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D． Ba(OH)2 能列舉幾種常見的復(fù)合材料及其生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。 了解實驗室制備氯氣的原理、裝置、收集方法和尾氣吸收方法。 認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)在制造新物質(zhì)方面的作用和新物質(zhì)的合成對 人類生活的影響。 了解酸雨防治，無磷洗滌劑的使用，認(rèn)識環(huán)境保護的意義。 學(xué)會應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計實驗方案進行氧化性或還原性強弱的對比。 3能列舉一些常見的燃料、合成橡膠、合成纖維，并說明其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 認(rèn)識加聚反應(yīng)，能寫出簡單的加聚反應(yīng)方程式。 2知道蛋白質(zhì)的性質(zhì)（