選修3第三章第四節(jié)離子晶體3-文庫吧資料
2024-12-13 02:29本頁面
【正文】 D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔化狀態(tài)能導(dǎo)電 6．下列敘述中正確的是 ( ) A．離子晶體中肯定不含非極性共價(jià)鍵 B．原子晶體的熔點(diǎn)肯定高于其他晶體 C．由分子組成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一定較低 D．原子晶體中除去極性共價(jià)鍵外不可能存在其他類型的化學(xué)鍵 ，含 A、 B、 C三種元素，其排列方式如右圖所示（其中前后兩面心上的 B原子不能畫出），晶體中 A、 B、 C的原子個(gè)數(shù)比依次為 ( ) A． 1： 3： 1 B． 2： 3： 1 C． 2： 2： 1 D． 1： 3： 3 ，需克服相同類型作用力的是 ( ) A．碘和干冰升華 B C．氯化鈉和鐵熔化 D．苯和乙烷蒸發(fā) ，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是 ( ) A． SO2和 SiO2 B． CO2和 H2O C． NaCl和 HCl D． CCl4和 KCl ，是一種晶體的晶胞，該離子晶體的化學(xué)式為（ ） A． ABC B． ABC3 C． AB2C3 D． AB3C3 11．實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是（ ） A．水晶和干冰的熔化 B．食鹽和冰醋酸的熔化 C．液溴和液汞的汽化 D．純堿和燒堿的熔化 年，日本科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了便于應(yīng)用、可把阻抗降為零的由硼和鎂兩種元素組成的超導(dǎo)材料。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為 ? ? A. 2︰ 1 B. 1︰ 1 C. 1︰ 2 D. 1︰ 3 2．食鹽晶體如右圖所示。借此類題的中心思想 是把化學(xué)問題抽象成數(shù)學(xué)問題來解決。 說明：求解晶體結(jié)構(gòu)計(jì)算題，空間三 維立體想象是關(guān)鍵。實(shí)際上有 Ni3+6 個(gè)、 Ni2+91 個(gè)。 解法四 雞兔同籠發(fā) 從 可知，假如有 100 個(gè)氧離子，就有 97 個(gè)鎳離子，假設(shè)這 97 個(gè)鎳離子都是 +2 價(jià)，那么正價(jià)總和為 194 價(jià)，負(fù)價(jià)總和為 200 價(jià)。由 可知，每 100 個(gè)氧離子，就有 97 個(gè)鎳離子，有三個(gè) Ni2+空缺，也就有 6 個(gè) Ni2+被 Ni3+所取代，所以 Ni3+有 6 個(gè)， Ni2+為 976=91 個(gè)。 12= 1023（個(gè)），又因一個(gè)此結(jié)構(gòu)的體積為（ a 108cm） 3, 所以 1mol NiO 的體積為 1023（ a 108cm） 3 ,NiO 的摩爾質(zhì)量為 ,所以NiO 晶體的密度為 8 3 ( 10 )aa?? ?? ????? ? ? ?? ? ? （ g/cm3） （ 2）解法一（列方程）：設(shè) 1mol 中含 Ni3+為 x mol, Ni2+為 y mol , 則得 x+y= (Ni原子個(gè)數(shù)守恒 ) 3x+2y=2 (電荷守恒 ) 解得 x= , y= 故 n (Ni3+) ： n(Ni2+) = 6 ： 91 解法二（十字交叉）：由化學(xué)式 求出 Ni 的平均化合價(jià)為 2/，則有 Ni3+ 3 / 2 / Ni2+ 2 / 故 n (Ni3+) ： n(Ni2+) = 6 ： 91。某氧化鎳樣品組成 ,試計(jì)算該晶體中 Ni3+ 與 Ni2+的離子個(gè)數(shù)之比。 （ 2）天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某氧化鎳晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè) Ni2+空缺，另有兩個(gè) Ni2+被兩個(gè) Ni3+所取代。 例 3.（ 1）中學(xué)化學(xué)教材中圖示了 NaCl 晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。 答案：第一問 半徑，半徑 第二問：相對(duì)分子質(zhì)量，相對(duì)分子質(zhì)量，分子間作用力。 從硅的鹵化物進(jìn)行比較：硅的鹵化物分子具有相似的結(jié)構(gòu)，從 SiF4 到 SiI4 相對(duì)分子量逐步增大，說明熔點(diǎn)隨化學(xué)式的式量的增加而增大。又從堿金屬的氯化物進(jìn)行比較：堿金屬陽離子半徑是 r（ Na+） r(K+)r(Rb+)r(Cs+)，說明熔點(diǎn)隨堿金屬陽離子半徑的增大而減小。 （ 2）分析比較離子晶體熔點(diǎn)高低的影響因素： 物質(zhì)熔化實(shí)質(zhì)是減弱晶體內(nèi)微粒間的作用力，而離子晶體內(nèi)是陰、陽離子，因此離子晶體的熔化實(shí)際上是
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