【正文】 吸水性。）若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到I2。精心收集精心編輯精致閱讀如需請(qǐng)下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報(bào)告 講話稿 事跡材料 心得體會(huì) 策劃方案包括：①可溶性硅酸鹽（SiO32），離子方程式為：SiO32＋2H+＝H2SiO3↓②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與Cl生成難溶物。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔?，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤?。：SO2能作漂白劑。④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。②氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。苯酚微溶。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。溶解性①常見(jiàn)氣體溶解性由大到?。篘HHCl、SOH2S、ClCO2。⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。⑧比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài)，固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。⑦同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。⑤原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。③常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：①同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。瓶蓋嚴(yán)密。鑷子取，并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。特殊試劑的存放和取用10例、K：隔絕空氣。漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。切不可使試管口對(duì)著自己或旁人。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。也不能把稱量物放在右盤上。若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。，把瓶塞打開不要正放在桌面上。不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。:欲除去膠體中的離子，可采用此法。:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。：SiO2(I2)。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管。②苯的硝化反應(yīng)。：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。(2)定T、P下的等效平衡(例4： 與例3的相似。等效平衡的分類(1)定溫(T)、定容(V)條件下的等效平衡Ⅰ類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同。水煤氣或煤氣(CO與H2)。3氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。濃HNO3在空氣中形成白霧。3生鐵的含C量在：2%% 鋼的含C量在：%2%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。大于1克的可溶。2在室溫(20C。2環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)AgI、牛奶、豆?jié){、粥等。(2)加入電性相反的膠體。2能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的COH2O和耗O2量。2取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等。有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO32有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。密度最大(常見(jiàn))是Pt。熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c)。1地殼中：含量最多的金屬元素是 Al 含量最多的非金屬元素是O HClO4(高氯酸)是最強(qiáng)的酸1熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(。(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)Fe(SCN)Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]。(2)是否有弱電解質(zhì)生成。1氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：。1氧化性：MnO4Br2 Fe3+ S=4(+4價(jià)的S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI1含有Fe3+的溶液一般呈酸性。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si(因?yàn)樵影霃剑篠i O).分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性)。(2)配平。(3)H、O不平則在那邊加水。常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑 PH的變色范圍甲基橙 酚酞 石蕊 在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極(奪電子的能力)：Au3+ Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ Al3+Mg2+ Ca2+ K+陽(yáng)極(失電子的能力)：S2BrCl含氧酸根注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物。1在空氣中燃燒：S微弱的淡藍(lán)色火焰 H2淡藍(lán)色火焰 H2S淡藍(lán)色火焰 CO藍(lán)色火焰 CH4明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。苯酚遇空氣呈粉紅色。1在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化。1鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙。鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光。SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色。Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙。Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙。Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出。一整塊的固體鐵是銀白色的。石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、COCO等。鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)（狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系）離子的鑒別、離子共存（1）離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)而不能大量共存（2）因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存（3）因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存（4）弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存（5）題設(shè)中的其他條件“酸堿性、顏色”等溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算（1）善用微粒的守恒判斷（電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡）（2）電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理pH值的計(jì)算（1）遵循定義（公式）規(guī)范自己的計(jì)算過(guò)程（2）理清題設(shè)所問(wèn)的是“離子”還是“溶液”的濃度（3）酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)pH的計(jì)算（酸時(shí)以H濃度計(jì)算，堿時(shí)以O(shè)H計(jì)算再換算）。第二篇：2007年高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)2007年高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)作為基礎(chǔ)學(xué)科知識(shí)內(nèi)容考查的依據(jù),以下所列的知識(shí)點(diǎn)在近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中呈現(xiàn)率達(dá)90%以上希望同學(xué)們?cè)谂R考的復(fù)習(xí)中能一一對(duì)照來(lái)鞏固相應(yīng)的基礎(chǔ),如果某些點(diǎn)的認(rèn)識(shí)不夠,建議重溫相應(yīng)的教材和教輔資料,確保該內(nèi)容的高得分率。，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。，如Mg3N金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。，如過(guò)氧化氫、乙炔等。、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。，如碳，稀有氣體等。OF、Na+、Mg2+、Al3+。，它還可能是分子，陰、陽(yáng)離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。鍵無(wú)極性，分子一定無(wú)極性(非極性分子)。，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。2離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2ONH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。1非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。1酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。1非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。1單質(zhì)分子不一定是