(春)八年級化學(xué)下冊第9單元溶液課題3溶液的濃度教案新版新人教版-文庫吧資料
2024-10-10 14:30本頁面
【正文】 g+x)20％ x=195 g 答：把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液需加水195 g。要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液，需要多少克水?[設(shè)問]根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，怎樣列出計(jì)算的方程式?[學(xué)生討論][提示]若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，請同學(xué)們列出方程式。 2．稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變。 2．分析各量的變化情況。(水的密度1 g[投影]將1 g食鹽放入燒杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。 2．定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100％ 二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 1．已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并能進(jìn)行兩種簡單的計(jì)算，理解了向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時(shí)溶液組成的改變情況并會(huì)計(jì)算。[課堂練習(xí)] 在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[討論]1．原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少? 2．向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少? 3．上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?[學(xué)生活動(dòng)](請三名學(xué)生分別到黑板上板演，其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議) 解析：1．溶液的質(zhì)量=90克 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =90克10％=9克 溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 =90克9克=81克 2．(1)增加10克硝酸鉀后： 溶質(zhì)質(zhì)量=9克+10克=19克 溶劑質(zhì)量=81克(不變) 溶液質(zhì)量=19克+81克=100克(增加10克) 即90克+10克=100克 (2)加入10克水后： 溶質(zhì)質(zhì)量=9克(不變) 溶劑質(zhì)量=81克+10克=91克(增加) 溶液質(zhì)量=9克+91克=100克(增加10克) 即90克+10克=100克 3．(1)增加10克溶質(zhì)后： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100％ =100％=19％ 注：若新增的10克溶質(zhì)未完全溶解，則上述計(jì)算錯(cuò)誤。 2．增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小呢。教師最后強(qiáng)調(diào)做題格式)解析：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =150 kg16％=24 kg 溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 =150 kg24 kg =126 kg 答：需24 kg氯化鈉和126 kg水。 2．溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。[投影] 例1．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液來選種。[學(xué)生思考總結(jié)][板書]二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
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