(春)八年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第9單元溶液課題2溶解度教案新版新人教版-文庫(kù)吧資料
2024-10-10 14:29本頁(yè)面
【正文】 39．8KCl27．631．034．037．040．042．645．548．351．154．056．7NH4Cl29．437．241．445．850．455．260．265．6 71．3 77．3KNO313．320．931．645．863．985．5 110138169 202 246[教師指引]上述是表示溶解度的一種方法：列表法。銀離子能有效地殺死細(xì)菌，因此食物就能保存較長(zhǎng)的時(shí)間。但實(shí)際上，絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)幾乎沒(méi)有。人們發(fā)現(xiàn)，牛奶等食物放入銀器皿后，不易腐敗，能夠保存比較長(zhǎng)的時(shí)間。通常所說(shuō)的不溶物即難溶物，溶解度0．01 g。C時(shí)食鹽的溶解度是36克，所以食鹽屬于 溶物質(zhì)。C時(shí)碳酸鈣的溶解度是0．0013克，所以碳酸鈣是 溶物質(zhì)。[學(xué)生活動(dòng)][課堂練習(xí)]1．不溶物就是絕對(duì)不溶的物質(zhì)。[投影]溶解度的相對(duì)大小(20176。四大要素：一定溫度下，100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。[學(xué)生思考并發(fā)言](鼓勵(lì)學(xué)生用自己的語(yǔ)言描述)[板書(shū)]二、溶解度 1．固體的溶解度；在一定溫度下。[學(xué)生總結(jié)發(fā)言][小結(jié)]通過(guò)大家的總結(jié)我們知道必須滿足四個(gè)條件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。[補(bǔ)充]定量比較溶解能力大小時(shí)，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克。比較二者溶解的量。向100克20176。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出：：者的溶解能小3．向100克20176。C水中加入硝酸鉀。C水中加入氯化鈉。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量,并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力。向盛有40176。[活動(dòng)探究]可投影展示以下內(nèi)容，1．向盛有20176。同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。②不飽和溶液：在—定溫度下，在——定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。我們還從中獲取了哲理性的知識(shí)，用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)。這句話是否正確? [答案]溫度升高后溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。[板書(shū)]一般情況下：飽和溶液:不飽和溶液[投影練習(xí)]某硝酸鉀溶液在20’c時(shí)是飽和的，當(dāng)其他條件不變，溫度升高到100176。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時(shí)可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。只要我們把握好一定的“度”,生活就會(huì)更美好。就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)化。溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解，隨著加熱時(shí)間的延長(zhǎng)，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，所以又析出固體。[學(xué)生活動(dòng)][互相交流](交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[分析、討論][結(jié)論]飽和溶液不飽和溶液[引導(dǎo)]調(diào)動(dòng)學(xué)生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液?[討論][結(jié)論不飽和溶液飽和溶液(學(xué)生可能想不到改變?nèi)苜|(zhì)的量，這時(shí)教師可引導(dǎo)學(xué)生注意上述兩個(gè)活動(dòng)探究的前半部分；不斷加溶質(zhì)直至不再溶解)[提問(wèn)]”升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”矛盾嗎? [活動(dòng)與探究](投影展示以下內(nèi)容)取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。因?yàn)榕?
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