【正文】 4．對于氣體物質(zhì)，我們通常測量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，所以研究氣體的體積較方便。C時(shí)NaCl的溶解度為37克，KCl的熔解度為51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。銀離子能有效地殺死細(xì)菌，因此食物就能保存較長的時(shí)間。四大要素：一定溫度下，100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。C水中加入氯化鈉。這句話是否正確? [答案]溫度升高后溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。因?yàn)榕卸ㄈ芤菏欠耧柡偷姆椒◤?qiáng)調(diào)的是：加入同種溶質(zhì)，觀察是否溶解。因?yàn)槲覀兛梢愿淖儨囟取? 2．過程與方法 (1)學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。課時(shí)安排 2課時(shí) 教學(xué)過程第一課時(shí) [復(fù)習(xí)提問]什么叫溶液?溶液由什么組成? [學(xué)生活動] [引入]我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢? [學(xué)生發(fā)言]1．能 2．不能 [過渡]下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個(gè)問題。此說法對否?為什么?3．“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氧化鈉溶液不飽和。[講解]以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認(rèn)特殊性的存在。C水的燒杯的燒杯中加日入氯化鈉。[引導(dǎo)]結(jié)合上述總結(jié)及教師的補(bǔ)充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個(gè)要素。(請學(xué)生結(jié)合以下投影資料理解本題)2，難 3．易 [投影]為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?我國有些少數(shù)民族喜愛用銀制器皿盛放食物招待客人，以表示對客人的尊重。②曲線相交時(shí)的含義。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)?2．喝了汽水以后。 升高溫度，氣體溶解度減小，降低溫度，氣體溶解度增大。少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。[投影板書]3．氣體的溶解度，(1)定義，在壓強(qiáng)為lol kPa和一定溫度時(shí)。(2)作用，可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。C和85176。3．20176。C水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。3．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：—般情況下：飽和溶液:不飽和溶液第二課時(shí)[復(fù)習(xí)提問]在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義?[學(xué)生回憶并作答][引入新課]在課題1一一溶液的學(xué)習(xí)中，我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同?！吧邷囟取迸c“蒸發(fā)溶劑”是同一過程的兩個(gè)矛盾體，只要我們把握好—定的尺度。[思考]一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解?[討論][學(xué)生發(fā)言][小結(jié)]某種物質(zhì)的飽和溶液對其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下，一定量的氧化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。 教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)、對比，歸納，練習(xí)、聯(lián)系實(shí)際。 教學(xué)重點(diǎn) 理解飽和溶液和溶解度的概念。[思考]請大家根據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念。[學(xué)生活動][互相交流](交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。②不飽和溶液：在—定溫度下，在——定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和