(春)八年級化學(xué)下冊第9單元溶液課題2溶解度教案新版新人教版-免費(fèi)閱讀
【正文】 (2)五因素：101kPa、一定溫度、I體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。 [本課小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了固體、氣體物質(zhì)溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小、溶解度曲線及其應(yīng)用，并且通過活動與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的外在因素，我們還可以利用已學(xué)知識解決生活中的一些問題。 [課堂練習(xí)]1．在0176。[引導(dǎo)]對于固體物質(zhì)，通常研究質(zhì)量，所以選擇“在l00克溶劑里”為標(biāo)準(zhǔn)，研究最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。壓強(qiáng)減小，溶解度減小，壓強(qiáng)增大，溶解度增大。[投影][設(shè)問]從這一溶解度曲線能得到什么不同信息? [回答]Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小。3．25176。請用大一些的紙，每小組合作繪制一張，貼在墻上。這是為什么呢?一般認(rèn)為，銀是不溶于水的。這句話是否正確?2．20176。[引導(dǎo)]請大家試著描述溶解度的概念。C水中加入氯化鈉自至飽和。C等量水的燒杯小加入硝酸鉀都郵至飽和狀態(tài)。2．判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條佴下。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì)。并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因) [教師總結(jié)]在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少。2．此說法不正確。[學(xué)生發(fā)言][投影板書]一、飽和溶液1．飽和溶液和不飽和溶液①飽和溶液:在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做(這種溶質(zhì)的)飽和溶液。2．在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。 教學(xué)難點(diǎn) 1．理解飽和溶液和溶解度的概念。課題2 溶解度 教學(xué)目標(biāo) 1．知識與技能 (1)理解飽和溶液的涵義。 2．正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。[提問]上述活動的“一定條件”是什么?[學(xué)生討論、總結(jié)]1．一定溫度 [追問]如果不指明這兩個(gè)條件。②不飽和溶液:在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做(這種溶質(zhì)的)不飽和溶液。因?yàn)樵谝欢囟认拢撌雏}飽和溶液不能繼續(xù)溶解食鹽，溶液的質(zhì)量仍為100克。溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解，隨著加熱時(shí)間的延長，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，所以又析出固體。[板書]一般情況下：飽和溶液:不飽和溶液[投影練習(xí)]某硝酸鉀溶液在20’c時(shí)是飽和的，當(dāng)其他條件不變，溫度升高到100176。溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量,并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力。向100克20176。[學(xué)生思考并發(fā)言](鼓勵學(xué)生用自己的語言描述)[板書]二、溶解度 1．固體的溶解度；在一定溫度下。C時(shí)碳酸鈣的溶解度是0．0013克，所以碳酸鈣是 溶物質(zhì)。但實(shí)際上，絕對不溶于水的物質(zhì)幾乎沒有。 2．繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)?為什么?3．從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25176。C時(shí)NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4CI的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克。 [小結(jié)板書]2．溶解度曲線：(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。 2．氣體的溶解度與溫度有關(guān)。而對于氣體物質(zhì)，研究體積比較方便，那研究溶解度時(shí)應(yīng)如
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