(春)八年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第9單元溶液課題2溶解度教案新版新人教版-在線瀏覽
2024-10-10 14:29本頁面
【正文】 解，當(dāng)不能溶解時(shí)，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。能否說某物質(zhì)的溶解量是有限的?[學(xué)生討論、回答]不能。改變?nèi)軇┑牧?，使溶質(zhì)無限制地熔解。還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。[學(xué)生發(fā)言][投影板書]一、飽和溶液1．飽和溶液和不飽和溶液①飽和溶液:在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做(這種溶質(zhì)的)飽和溶液。[思考]一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解?[討論][學(xué)生發(fā)言][小結(jié)]某種物質(zhì)的飽和溶液對(duì)其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下，一定量的氧化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。[課堂練習(xí)](投影展示)?2．在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分?jǐn)嚢韬?。此說法對(duì)否?為什么?3．“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氧化鈉溶液不飽和。2．此說法不正確。3．不正確。[提問]回想課上的活動(dòng)與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。加熱該溶液，觀察在持續(xù)加熱的過程中溶液的變化。并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因) [教師總結(jié)]在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少?！吧邷囟取迸c“蒸發(fā)溶劑”是同一過程的兩個(gè)矛盾體，只要我們把握好—定的尺度。[升華]其實(shí)在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體。[講解]以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認(rèn)特殊性的存在。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì)。C時(shí)，該溶液也一定是飽和的。[小結(jié)]本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。[作業(yè)]習(xí)題l板書設(shè)計(jì)課題2 溶解度一、飽和溶液1．飽和溶液與不飽和溶液①飽和溶液：在一定溫度下，在——定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。2．判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條佴下。3．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：—般情況下：飽和溶液:不飽和溶液第二課時(shí)[復(fù)習(xí)提問]在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義?[學(xué)生回憶并作答][引入新課]在課題1一一溶液的學(xué)習(xí)中，我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同。這節(jié)課我們就來從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。C水的燒杯的燒杯中加日入氯化鈉。C等量水的燒杯小加入硝酸鉀都郵至飽和狀態(tài)。2．向40克20176。向100克20176。都至飽和狀態(tài)。C水中加入氯化鈉自至飽和。C水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?[學(xué)生活動(dòng)][互相交流討論結(jié)果][教師總結(jié)]定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：①在一定溫度下，②在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，③溶液為飽和狀態(tài)。[引導(dǎo)]結(jié)合上述總結(jié)及教師的補(bǔ)充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個(gè)要素。[引導(dǎo)]請(qǐng)大家試著描述溶解度的概念。某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。[過渡]理解了溶解度的概念，那你了解平時(shí)所說的“易溶…‘難溶”與溶解度的關(guān)系嗎?請(qǐng)看下面的資料。C時(shí)的溶解度)
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