(春)八年級化學下冊第9單元溶液課題2溶解度教案新版新人教版-預(yù)覽頁
【正文】 ，又能繼續(xù)溶解。改變?nèi)軇┑牧?，使溶質(zhì)無限制地熔解。[學生發(fā)言][投影板書]一、飽和溶液1．飽和溶液和不飽和溶液①飽和溶液:在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做(這種溶質(zhì)的)飽和溶液。[課堂練習](投影展示)?2．在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分攪拌后。2．此說法不正確。[提問]回想課上的活動與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因) [教師總結(jié)]在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少。[升華]其實在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì)。[小結(jié)]本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。2．判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條佴下。這節(jié)課我們就來從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。C等量水的燒杯小加入硝酸鉀都郵至飽和狀態(tài)。向100克20176。C水中加入氯化鈉自至飽和。討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?[學生活動][互相交流討論結(jié)果][教師總結(jié)]定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：①在一定溫度下，②在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，③溶液為飽和狀態(tài)。[引導]請大家試著描述溶解度的概念。[過渡]理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶…‘難溶”與溶解度的關(guān)系嗎?請看下面的資料。這句話是否正確?2．20176。[學生活動](鼓勵學生在很短的時間內(nèi)迅速完成，可在組與組之間進行比賽)答案：1．不正確。這是為什么呢?一般認為，銀是不溶于水的。[過渡]我們已經(jīng)學習了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢?[投影]幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度 溫度/176。請用大一些的紙，每小組合作繪制一張，貼在墻上。4．從溶解度曲線中；你還能得到哪些信息? [學生活動] [學生討論發(fā)言](教師可引導學生分析活動中的4兩個內(nèi)容) [討論結(jié)果]2．溶解度曲線比較直觀。3．25176。 4．可得到以下信息：①曲線與曲線的交點表示子兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。[投影][設(shè)問]從這一溶解度曲線能得到什么不同信息? [回答]Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小。少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。壓強減小，溶解度減小，壓強增大，溶解度增大。[引導]由于固體物質(zhì)的溶解度受量度的影響。[引導]對于固體物質(zhì)，通常研究質(zhì)量，所以選擇“在l00克溶劑里”為標準，研究最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。 (2)五因素：101kPa、一定溫度、1體積水里，飽和狀態(tài)、氣體體積。 [課堂練習]1．在0176。C時，1體積水里最多能溶解0．024體積氮氣。 [本課小結(jié)]本節(jié)課學習了固體、氣體物質(zhì)溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小、溶解度曲線及其應(yīng)用，并且通過活動與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的外在因素，我們還可以利用已學知識解決生活中的一些問題。 (2)作用：可壹出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。(2)五因素：101kPa、一定溫度、I體積水、飽和狀態(tài)、氣體體
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