20xx春人教版化學(xué)九年級下冊第九單元課題2《溶解度》-預(yù)覽頁
【正文】 氯化鈉飽和溶液 氯化鈉不飽和溶液 蒸發(fā)溶劑（氯化鈉固體折出） 定性特征，一般說，要確定某一溶液是 否飽和，只要看在一定溫度下，有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在，如有，且溶質(zhì)的量不再減少，那么這種溶液就是飽和溶液。飽和溶液是否一定是 濃 溶液，而不飽和溶液是否一定是稀溶液呢？ 結(jié)論：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。 [學(xué)生進(jìn)行討論，教師巡視，不時(shí)地參加同學(xué)間的議論 ] 生丙：溶質(zhì)不能無限制地溶解在水里。要注意條件。 師：根據(jù)大家的意見，我們可做一個(gè)對比實(shí)驗(yàn)，同時(shí)說明以上兩個(gè)問題。那么，應(yīng)該怎樣操作呢？是把溶質(zhì)全部加入到溶劑中，還是要分?jǐn)?shù)次，逐漸加入呢？ 生 [齊 ]：分?jǐn)?shù)次，逐漸加入。 [學(xué)生進(jìn)行討論，教師巡視，不時(shí) 參加學(xué)生的討論 ] 生甲：飽和溶液不一定是濃溶液。因此這 兩種溶液相比較，硝酸銨是濃溶液，硝酸鉀 是稀溶液。 師：請你舉例說明。這些概念為我們學(xué)習(xí)“固體物質(zhì)的溶解度”打下基礎(chǔ)。但是不是所有物質(zhì)都能溶解于水呢？在一定量水中是不是能大量溶解某一物質(zhì)呢？本課題就要研究物質(zhì)在一定量水中溶解的限度的問題。 問：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？ 答：不同。 影響溶解度的外因 自然界中的某些現(xiàn)象都跟物質(zhì)的溶解度有關(guān)。 （ 3）打開汽水瓶蓋時(shí)，常常有大量氣泡涌出。 以下四句話錯(cuò)在哪里？ 1． l00g水中最多溶解 38g氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是 38g。 【討論】學(xué)生討論、辨析、糾正錯(cuò)誤，認(rèn)識(shí)固體物質(zhì)溶解 度的完整意義。 [板書 ]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。 B：從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關(guān)系不大，如氯化鈉。 氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的升高而增大?；蛘哒f，在 20℃時(shí)， 100g水最多能溶解 36g氯化鈉。③“飽和狀態(tài)”：所謂飽和狀態(tài)，可以理解為在一定溫度下，在 100g溶劑里，溶質(zhì)的溶解量的最大值。一般規(guī)律如下：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大（如硝酸鉀）；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較?。ㄈ缏然c）；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減?。ㄈ鐨溲趸}）。 氣體溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。若兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；③根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法；④根據(jù)溶解度曲線能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。 4．兩條溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。 4．氣體物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而減?。v坐標(biāo)表示體 積），曲線也為 下降型 ，如氧氣。 4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與
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