(春)八年級化學下冊第9單元溶液課題3溶液的濃度教案新版新人教版-全文預覽
【正文】 均是有關(guān)稀釋問題，在實際應用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學反應的問題，需要用化學方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算問題。[回答并板書]溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)[設(shè)問]根據(jù)上述公式，并根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等，你能否列出方程式? 解：設(shè)需38%的鹽酸體積為x。cm3)多少毫升?[提問]此題與上述練習有何異同?能否用體積直接帶入公式進行計算?[回答]1．相同點都是溶液稀釋問題。 [學生活動]50g98％=x20％ 解析：(同上方法) 解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。要把50 g質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20％的硫酸溶液，需要多少克水?[設(shè)問]根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，怎樣列出計算的方程式?[學生討論][提示]若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，請同學們列出方程式。 2．分析各量的變化情況。[投影]將1 g食鹽放入燒杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。 2．定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100％ 二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 1．已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。[課堂練習] 在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15％的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 2．增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。教師最后強調(diào)做題格式)解析：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =150 kg16％=24 kg 溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 =150 kg24 kg =126 kg 答：需24 kg氯化鈉和126 kg水。[投影] 例1．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16％的氯化鈉溶液來選種。[教師小結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)能準確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產(chǎn)、生活有很大的作用。cm3)溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10902080 [學生活動] [交流實驗結(jié)果] (1) 100％=10％。 2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100％≈9．1％。[板書] 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 3．三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。比較三種CuSO4溶液的顏色。 [設(shè)問]你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么? [學生發(fā)言]1．三種溶液顏色深淺不同。【教具準備】 教師用具：投影儀。【教學重、難點】教學重點（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念及簡單計算。 過程與方法 (1)會分析問題、解決問題，提高解題能力。 (2)初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。(2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力?！窘虒W方法】 比較、歸納、練習、對比、活動探究。 [介紹]以上試管中的液體都是我們以前學過的溶液。 [活動探究](投影展示) 在三支試管中各加入10 mL(1 mL水的質(zhì)量大致為1 g)水，然后分別加入約0．5 g、1 g、1．5 g固體硫酸銅，振蕩靜置。顏色越深，濃度越大。那如何表明溶液的組成呢?[介紹]表示溶液組成的方法很多，初中
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