(春)八年級化學下冊第9單元溶液課題3溶液的濃度教案新版新人教版(完整版)
【正文】 和求都指質量，而此題已知質量求體積。[學生活動]50g98％=(50 g+x)20％ 解析：(一名學生板演，其余學生在本上練習，教師強調做題格式) 解法1：解：設需加水的質量為x。再向上述燒杯中加入10 mL水，攪拌。 答案：32％，12％[本課小結]本節(jié)課學習了表示溶液組成的一種方法——溶質的質量分數。[設問]如何將上述計算類型作以歸納?[討論]：略[小結板書]2．已知溶液質量和溶質的質量分數，求溶質和溶劑的質量。[引導]請同學們總結上述活動中涉及了有關溶質質量分數的哪類計算。 3．溶質的質量分數為：100％≈13％。[引導]濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質的多少，但在實際應用中，常常要準確知道一定量溶液里含有溶質的質量。 2．它們可能是不同物質的水溶液。（2）配制溶液的操作步驟。課題3 溶液的濃度【教學目標】 知識與技能 (1)掌握一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數，并能進行溶質質量分數的簡單計算。教學難點 溶質的質量分數的有關計算。 3．它們可能是溶質含量不同的同種溶質的水溶液。因此需要準確知道溶液的組成。[過渡]根據以上所學，同學們練習配制兩杯簡單的溶液，并用溶質的質量分數進行比較。[學生思考總結][板書]二、溶液中溶質質量分數的計算 1．已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數。[引入]溶質的質量分數在實際生活中應用廣泛，而在實際生產中又往往需要把現有的溶液中溶質的質量分數增大或減小呢。并能進行兩種簡單的計算，理解了向溶液中增加溶質或增加溶劑時溶液組成的改變情況并會計算。(水的密度1 g 50 g98％=(50 g+x)20％ x=195 g 答：把50 g質量分數為98％的濃硫酸稀釋成質量分數為20％的硫酸溶液需加水195 g。 2．溶質的質量分數是質量比不能用體積直接帶入公式計算。試計算這種硫酸中溶質的質量分數。了解了不同計算類型的關鍵點，并會分析題意，能找準各量之間的關系。 3．①一定溫度時 ②不定溫度 4．①飽和狀態(tài) ②可飽和可不飽和 5．①g ②無單位[設問]兩個概念間有何聯系?[討論]1．溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質的質量分數是否相同? 2．對飽和溶液來說，若溶劑的質量是100 g，溶質的質量是多少? 3．試分析溶解度與飽和溶液中溶質的質量分數的關系。 2．量筒量取液體時注意觀察的方法，不可俯視或仰視。 5．將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽(標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數)，放到試劑柜中。同時還練習了配制一定溶質質量分數的溶液，了解了配制溶液的步驟及所需儀器。[學生活動](投影以下內容)1．計算配制50g質量分數為6％的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質量：氯化鈉 g，水 g。 2．對飽和溶液(某溫度)來說，若溶劑的質量是100 g，溶質的質量是該溫度下此溶質的溶解度。 注：參加化學反應的是溶液中的溶質。[討論]解出此題的
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