(春)八年級化學下冊第9單元溶液課題3溶液的濃度教案新版新人教版(更新版)
【正文】 關鍵是什么?[總結]關鍵是利用化學方程式先解出硫酸溶質的質量。[回答并板書]溶質質量=溶液體積溶液密度溶質的質量分數(shù)[設問]根據(jù)上述公式，并根據(jù)稀釋前后溶質質量相等，你能否列出方程式? 解：設需38%的鹽酸體積為x。 [學生活動]50g98％=x20％ 解析：(同上方法) 解：設稀釋后溶液的質量為x。 2．分析各量的變化情況。 2．定義式：溶質的質量分數(shù)=100％ 二、溶液中溶質質量分數(shù)的計算 1．已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數(shù)。 2．增加溶劑質量，可使溶質的質量分數(shù)減小。[投影] 例1．在農業(yè)生產上，常需要用質量分數(shù)為16％的氯化鈉溶液來選種。cm3)溶質質量/g溶劑質量/g溶質的質量分數(shù)10902080 [學生活動] [交流實驗結果] (1) 100％=10％。[板書] 一、溶質的質量分數(shù) 1．定義：溶質的質量與溶液的質量之比。比較三種CuSO4溶液的顏色。【教具準備】 教師用具：投影儀。 過程與方法 (1)會分析問題、解決問題，提高解題能力。(2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。 [介紹]以上試管中的液體都是我們以前學過的溶液。顏色越深，濃度越大。[學生活動][匯報結果]三種溶液中溶質的質量分數(shù)為： 1．溶質的質量分數(shù)為：100％≈4．8％。 2．可通過計算溶質的質量分數(shù)來比較各溶液濃度的大小。[小結板書]1. 溶質質量=溶液質量溶質質量分數(shù) 2．溶液質量=溶質質量+溶劑質量[學生活動](一名學生板演例題解析過程，其他學生提出異議。 (2)增加10克水后： 溶質的質量分數(shù)=100％ =100％=9％[小結]在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數(shù)升高；如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數(shù)降低。（第二課時）[復習]溶質質量分數(shù)的計算公式。[討論]溶液稀釋問題解題的關鍵是什么?[小結板書]3．溶液稀釋和配制問題的計算 關鍵：稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量[投影]例題：化學實驗室現(xiàn)有98％的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。此溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為多少? 答案：1．200 g 2．6％[投影]某工廠化驗室配制5000g 20％的鹽酸，需38％的鹽酸(密度為1．19 g 答：需38%的鹽酸221l mL。 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 65 9813 g x， x=19．6 g， 溶質的質量分數(shù)=100％ =100％=19．6％。 ②任意溶液中溶質質量與溶液質量之比。[答案]1．20％ 2．52．4％[轉折提問]如果我們要配制溶質質量分數(shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作?[引導分析、討論][總結板書]四、配制溶質質量分數(shù)一定的溶液 儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。cm
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