(春)八年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第9單元溶液課題3溶液的濃度教案新版新人教版(文件)
【正文】 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100％ =100％=19％ 注：若新增的10克溶質(zhì)未完全溶解，則上述計(jì)算錯(cuò)誤。并能進(jìn)行兩種簡(jiǎn)單的計(jì)算，理解了向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時(shí)溶液組成的改變情況并會(huì)計(jì)算。 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。(水的密度1 g 2．稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變。 50 g98％=(50 g+x)20％ x=195 g 答：把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液需加水195 g。[課堂練習(xí)]1．把200g 20％的食鹽水溶液稀釋成10％的溶液需加水多少克? 2．把30 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。 2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比不能用體積直接帶入公式計(jì)算。cm3x38%， x≈2211 mL。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)100 g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。了解了不同計(jì)算類型的關(guān)鍵點(diǎn)，并會(huì)分析題意，能找準(zhǔn)各量之間的關(guān)系。[回答][設(shè)問(wèn)]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系?[板書]三、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系[投影]區(qū)別：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念表示意義條件狀態(tài)單位[學(xué)生活動(dòng)](互相討論填寫上表)[答案]1．①一定溫度時(shí)，100 g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。 3．①一定溫度時(shí) ②不定溫度 4．①飽和狀態(tài) ②可飽和可不飽和 5．①g ②無(wú)單位[設(shè)問(wèn)]兩個(gè)概念間有何聯(lián)系?[討論]1．溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同? 2．對(duì)飽和溶液來(lái)說(shuō)，若溶劑的質(zhì)量是100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是多少? 3．試分析溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。 2．在60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g，則60℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 2．量筒量取液體時(shí)注意觀察的方法，不可俯視或仰視。 3．把水的密度近似看作1 g 5．將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，放到試劑柜中。 步驟：1. 計(jì)算．2．稱量、量取，3．溶解。同時(shí)還練習(xí)了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，了解了配制溶液的步驟及所需儀器。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。[學(xué)生活動(dòng)](投影以下內(nèi)容)1．計(jì)算配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉 g，水 g。 步驟：1．計(jì)算，2．稱量、量取，3．溶解。 2．對(duì)飽和溶液(某溫度)來(lái)說(shuō)，若溶劑的質(zhì)量是100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是該溫度下此溶質(zhì)的溶解度。 2. ①表示某物質(zhì)溶解能力的大小。 注：參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。 答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19．6％。[討論]解出此題的關(guān)鍵是什么?[總結(jié)]關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。[過(guò)渡]以上所有計(jì)算
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