(春)八年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第9單元溶液課題3溶液的濃度教案新版新人教版-閱讀頁(yè)
2024-10-10 14:30本頁(yè)面
【正文】 0％的硫酸溶液需加水195 g。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 答案：1．200 g 2．6％[投影]某工廠化驗(yàn)室配制5000g 20％的鹽酸，需38％的鹽酸(密度為1．19 g不同點(diǎn)是上述練習(xí)中已知和求都指質(zhì)量，而此題已知質(zhì)量求體積。[提問]已知溶液體積、溶液密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你能否寫出求溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算公式。 5000 g20%=1．19 g 答：需38%的鹽酸221l mL。[板書]4. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算[投影)100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應(yīng)。[提問]與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質(zhì)、溶劑、溶液)?[回答]溶質(zhì)與鋅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。[設(shè)問]根據(jù)以上分析，求解此題。 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 65 9813 g x， x=19．6 g， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100％ =100％=19．6％。[小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種計(jì)算類型。 [作業(yè)]習(xí)題8板書設(shè)計(jì) 3．溶液稀釋和配制問題的計(jì)算 關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 涉及到體積時(shí)： 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。（第三課時(shí)）[提問]1．20℃時(shí)，食鹽的溶解度是36g，這句話的含義是什么? 2．什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。 ②任意溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 ②表示任一溶液的組成(即濃度的大小)。[小結(jié)]1. 一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的。 3．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100％[板書]聯(lián)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100％[練習(xí)]1．把40 g 20％的食鹽水倒出一半，剩下的食鹽水中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。[答案]1．20％ 2．52．4％[轉(zhuǎn)折提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作?[引導(dǎo)分析、討論][總結(jié)板書]四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。[強(qiáng)調(diào)]1．天平使用時(shí)注意用稱量紙、左物右碼的原則。 3．溶解時(shí)用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時(shí)不可將溶液濺出。 2．用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。cm3。 4．用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。[小結(jié)]本節(jié)課我們復(fù)習(xí)總結(jié)了溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別與聯(lián)系。[作業(yè)]家庭小實(shí)驗(yàn)：自制汽水板書設(shè)計(jì) 三、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念一定溫度時(shí)，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小任一溶液的濃度大小條件一定溫度不定溫度狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和可不飽和單位g無(wú)單位 聯(lián)系： 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100％ 四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 儀器：托盤天平、藥匙、量簡(jiǎn)、玻璃
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