練考闖20xx-20xx年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第9單元溶液課題3溶液的濃度課件新版新人教版-閱讀頁(yè)
2025-06-21 12:02本頁(yè)面
【正文】 渡：在平常的化學(xué)學(xué)習(xí)中 ， 經(jīng)常要遇到有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 ，下面我們就一起歸納一下這方面的計(jì)算主要有哪幾種類(lèi)型 。 例 1 編號(hào) 溶液顏色 清水量 硫酸銅的質(zhì)量 溶液質(zhì)量 1 淺藍(lán)色 10 mL g g 2 深藍(lán)色 10 mL g g 3 藍(lán)綠色 10 mL g g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ g/ g 100%＝ %。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ g/ g 100%＝ %。 2． 已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量 ， 求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 。 [討論 ]在溫度不變的情況下 ， 如何使原來(lái)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小 ？ [結(jié)論 ](1)增加溶質(zhì)的質(zhì)量 ， 使原來(lái)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大； (2)增加溶劑的質(zhì)量 ， 使原來(lái)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 。 求： ？ 溶劑的質(zhì)量是多少 ？ (9 g 81 g) 2． 向原溶液中增加 10 g硝酸鉀和 10 g水 ， 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少 ？溶劑的質(zhì)量是多少 ？ ( g 81 g B． 9 g 91 g) 3． 上述形成的新溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少 ？ (% B． 9%) [小結(jié) ]在原溶液中 ， 如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加 ，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高 。 過(guò)渡： (投影顯示 )市售過(guò)氧乙酸 (CH3COOOH)， 其標(biāo)簽上的部分文字說(shuō)明如下： 名稱(chēng) 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 過(guò)氧乙酸 40% 水 55% 雙氧水 5% 此信息表明的含義有哪些 ？ [分析 ]這個(gè)標(biāo)簽說(shuō)明了該溶液中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 [板書(shū) ]二 、 溶液稀釋的問(wèn)題 分析：溶液稀釋前后 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量不變 稀釋前溶液的質(zhì)量為 m1， 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) a1% 稀釋后溶液的質(zhì)量為 m2， 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) a2% 則有 m1a1%＝ m2a2% 例 3 化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸 ， 但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。 三 、 課堂小結(jié) 本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的方法 ——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ， 并學(xué)習(xí)了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方法和步驟 。 第 2課時(shí) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn) 單計(jì)算 一 、 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 1． 已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 ， 求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 二 、 溶液稀釋的問(wèn)題 m1a1%＝ m2a2% 本課題的內(nèi)容對(duì)學(xué)生而言相對(duì)比較枯燥 ， 為激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性 ， 我在課前布置了學(xué)生搜集有關(guān)食品的溶液的標(biāo)簽的任務(wù) ， 通過(guò)收集查閱標(biāo)簽使學(xué)生感受到溶液在生活實(shí)際中的應(yīng)用價(jià)值。
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