20xx年秋九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液課題3溶液的濃度第2課時(shí)教學(xué)課件新人教版-閱讀頁(yè)
2025-06-30 00:50本頁(yè)面
【正文】 分析時(shí)，先把它分成兩部分，各自進(jìn)行計(jì)算。 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) 【 典例精講 】 13 g鋅與硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) 思路點(diǎn)撥： 根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，只能計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量；而這一硫酸的質(zhì)量恰好是計(jì)算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中溶質(zhì)的質(zhì)量。 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 65 98 13 g x x＝ 19． 6 g， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 39． 2％。 歸納： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算，先利用化學(xué)方程式計(jì)算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。 651398gx ?四、總結(jié)梳理 內(nèi)化目標(biāo) 1．溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算 關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量＝稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 涉及到體積時(shí)： 溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液體積 溶液密度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。 【 易錯(cuò)易混提示 】 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式綜合計(jì)算中，參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。 495． 5g B 4． 5 g The end,thank you! 謝謝大家
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