練考闖20xx-20xx年九年級化學下冊第9單元溶液課題2溶解度課件新版新人教版-閱讀頁
2025-06-21 12:02本頁面
【正文】 度的變化而變化 ， 這種變化可以用物質(zhì)的溶解度曲線來表示 。 但列表法表示溶解度還不是很直觀 ， 不能表示某物質(zhì)在任意溫度時的溶解度 ， 也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向 。 繪制溶解度曲線：用縱坐標表示溶解度 ， 橫坐標表示溫度 ， 根據(jù)上表所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線 。 (1)繪制的溶解度曲線有什么特點 ？ 為什么 ？ (2)從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在 25 ℃ 和 85 ℃ 時的溶解度 。 因為我們可以從溶解度曲線上得知： ① 不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度； ② 曲線相交時的含義； ③ 能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小； ④ 曲線的走向 。 85 ℃ 時 ， NaCl的溶解度為 37克 ， KCl的溶解度為 51克 ， NH4Cl的溶解度是 68克 ， KNO3的溶解度是186克 。 例： 68 ℃ 時 NaNO3與 KNO3溶解度相同 ， 都是 134克 。 [投影 ]熟石灰隨溫度升高的溶解度變化圖 [小結(jié)板書 ]溶解度曲線： (1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線 。 (3)溶解度的變化規(guī)律： 多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大 ， 如：硝酸鉀； 少數(shù)固體的溶解度受溫度的影響不大 ， 如：氯化鈉； 極少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小 ， 如：氫氧化鈣 。 (5)影響固體物質(zhì)溶解度的因素：溫度 。 這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān) ？ 2． 喝了汽水以后 ， 常常會打嗝 。 壓強減小 ， 溶解度減?。粔簭娫龃?， 溶解度增大 。 溫度越高 ， 溶解度越小 。 師：由于固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響 ， 所以溶解度的概念中強調(diào)：必須指明一定的溫度 。 師：我們只研究壓強為 101 kPa時的溶解度 ， 所以規(guī)定壓強為 101 kPa。 而對于氣體物質(zhì) ， 研究體積比較方便 ， 那研究溶解度時應(yīng)如何規(guī)定標準 ， 定義氣體的單位 ？ 生：單位體積 。 [投影板書 ]氣體的溶解度： (1)定義：在壓強為 101 kPa和一定溫度時 ， 氣體溶解在 1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積 。 (3)影響因素：溫度 、 壓強 。 增大壓強 ， 氣體溶解度增大；減小壓強 ， 氣體溶解度減小 。 第 2課時 溶解度 1． 固體的溶解度：在一定溫度下 ， 某固態(tài)物質(zhì)在 100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 四大要素：一定溫度下 、 100克溶 劑 、 飽和狀態(tài) 、 溶質(zhì)的質(zhì)量 2． 溶解度曲線 (1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線 (2)作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度 (3)溶解度的變化規(guī)律： 多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大 ， 少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小 3． 氣體的溶解度 (1)定義：在壓強為 101 kPa和一定溫度時 ， 氣體溶解在 1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積 (2)五因素： 101 kPa、 一定溫度 、 1體積水 、 飽和狀態(tài) 、 氣體體積 (3)影響因素： ① 內(nèi)因：氣體和溶劑的性質(zhì)； ② 外因：溫度 、 壓強 升高溫度 ， 氣體溶解度減??；降低溫度 ， 氣體溶解度增大 增大壓強 ， 氣體溶解度增大；減小壓強 ， 氣體溶解度減小 本節(jié)課的教學設(shè)計重視學生的全面發(fā)展 ， 教學思路清晰 。在學習新知后 ， 及時通過練習進行反饋 ， 有利于學生鞏固新知和教師及時發(fā)現(xiàn)問題 ， 習題貼近學生生活 ， 有助于增強學生關(guān)注生活 、 學好化學
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