【正文】 際質(zhì)量 =砝碼質(zhì)量 游碼質(zhì)量 =15 g= g。由圖 2可 知 ,該實(shí)驗(yàn)欲稱(chēng)藥品質(zhì)量為 10 g+5 g+ g= g,則欲配制溶液的溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=18%。下列判斷不正確的是 ? ( ) ? 圖 939 ℃ 丙的飽和溶液通過(guò)降低溫度可變?yōu)椴伙柡腿芤? ,溶解度隨溫度變化最明顯的是甲 ℃ 甲的飽和溶液溫度降低 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 T2 ℃ 降到 T1 ℃ ,甲析出晶體的質(zhì)量比乙的多 答案 D 丙的溶解度隨溫度的升高而減小 ,故 T2 ℃ 丙的飽和溶液通過(guò) 降低溫度可變?yōu)椴伙柡腿芤?,A正確 。T2 ℃ 甲的飽和溶液溫度降低 ,會(huì)析出 晶體 ,故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 ,C正確 。 2.(2022北京海淀二模 ,11,★☆☆ )KCl和 KNO3在不同溫度下的溶解度數(shù) 據(jù)如下表所示 ,下列說(shuō)法中正確的是 ? ( ) ℃ 時(shí) ,100 g 水中最多溶解 45 g KCl ,某飽和 KCl溶液中會(huì)有固體析出 KCl ℃ 時(shí) ,某 KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為 ? 100% 溫度 /℃ 20 30 40 溶解度 /g KCl 33 38 45 KNO3 31 64 110 1101 1 0 1 0 0?答案 A 40 ℃ 時(shí) ,氯化鉀的溶解度為 45 g,即 100 g 水中最多溶解 45 g 氯化鉀即達(dá)到飽和狀態(tài) ,A正確 。由表中數(shù)據(jù)可知 20 ℃ 時(shí) ,KNO3的溶解度小于 KCl,C錯(cuò)誤 。 1 1 0 g1 1 0 g 1 0 0 g?3.(2022北京懷柔一模 ,34,★★☆ )以下是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的氯化鈉溶液的流程示意圖。 (2)托盤(pán)天平左盤(pán)中固體氯化鈉的質(zhì)量為 g。 答案 (1)溶解 (2)12 (3)12% 解析 (1)實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實(shí)驗(yàn)步驟是計(jì)算、稱(chēng) 量、量取和溶解。 (3)向所得的溶液 中加入 20 g水 ,最終氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ? 100%= 12%。用來(lái)配制溶液的燒杯 剛用少量蒸餾水潤(rùn)洗過(guò) ,會(huì)造成水的體積偏大 ,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)偏小 ,故 B不符合題意 。用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液 ,會(huì) 導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小 ,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 ,故 D不符合題意。 方法一 :? 方法二 :? (1)方法一中配制 100 g 10%的 NaOH溶液 ,需要 NaOH固體 g。 (3)方法一中的 “ 溶解 ” 和方法二中的 “ 混勻 ” ,都要用到的儀器是 ______________。 (2)方法二中用量筒量取 25%的 NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù) ,會(huì)造 成實(shí)際量取的 25%的 NaOH溶液的體積偏大 ,其他操作均正確 ,所配溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 10%。 1.(2022浙江金華中考 ,4,★☆☆ )20 ℃ 時(shí) ,在各盛有 100克水的燒杯中 ,分 別加入 10克甲、乙、丙三種純凈物 (不含結(jié)晶水 ,不與水反應(yīng) ),充分溶解 后 ,結(jié)果如圖 9311所示。B項(xiàng) ,20 ℃ 時(shí) ,乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最大 。D 項(xiàng) ,如果物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 ,則升高溫度 ,溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小。溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌 ,加快 氯化鈉的溶解速率 。配制 100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氯化鈉溶液 ,需氯化鈉的 質(zhì)量為 100 g8%=8 g,水的質(zhì)量為 100 g8 g=92 g,合 92 mL,應(yīng)選用 100 mL 的量筒。下列說(shuō)法正確的是 ? ( ) ? 圖 9312 ZnSO4溶液升溫或降溫均可能析出晶體 ZnSO4溶液是不飽和溶液 ℃ 時(shí) ,ZnSO4的溶解度為 41 g 答案 A 通過(guò)分析溶解度曲線(xiàn)可知 ,N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 ZnSO4溶液升溫或降 溫均可能析出晶體 ,故 A正確。通過(guò)分析溶解度曲線(xiàn)可知 ,0~70 ℃ ,ZnSO4的溶 解度隨溫度升高而增大 。 40 ℃ 時(shí) ,ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 41%,溶解度大 于 41 g,故 D錯(cuò)誤。 ? 圖 9313 (1)乙中溶液 (填 “ 是 ”“ 不是 ” 或 “ 可能是 ” )飽和溶液。 答案 (1)不是 (2) 解析 (1)乙中溶液不是飽和溶液 ,因?yàn)樵谠摐囟认?,其能溶解無(wú)水硫酸 銅。 100 g 20% 5 g100 g 5 g???5.(2022重慶中考 A卷 ,24,★★☆ )合成氨工業(yè)中 ,常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn) 生的二氧化碳得到碳酸氫鉀 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 :K2CO3+CO2+H2O ? 2KHCO3。 (1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為 。 (3)原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (計(jì)算結(jié)果精確到 %)。 50 g10%=(50 g+x)4% x=75 g 答 :需要加入水的質(zhì)量為 75 g。 K2CO3+CO2+H2O? 2KHCO3 138 44 200 y z 50 g10% ? =? =? y= g z= g yz2005 0 g 1 0 %?溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =? 100%≈ %(或其他合理答案 ) 答 :原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等列出等式求解即可 。 (2022天津中考 ,21,★☆☆ )圖 1為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。 (2)某同學(xué)按圖 2所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ,得到相應(yīng)溫度下的 A、 B、 C溶液 ,在 A、 B、 C三種溶液中屬于飽和溶液的是 (填字母 )。 (3)將 t2 ℃ 時(shí)的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1 ℃ ,所得溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) :甲 乙 (填 “ ”“ =” 或 “ ” )。 (2)t1 ℃ 時(shí) ,甲物質(zhì)的溶解度是 20 g,t2 ℃ 時(shí) ,甲物質(zhì)的溶解度是 40 g,所 以在 A、 B、 C三種溶液中屬于飽和溶液的是 B。 (3)降低溫度 ,甲物質(zhì)的飽和溶液中會(huì)析出晶體 ,乙物質(zhì)的飽和 溶液中不會(huì)析出晶體 ,t1 ℃ 時(shí)甲物質(zhì)的溶解度大于 t2 ℃ 時(shí)乙物質(zhì)的溶解 度 ,所以將 t2 ℃ 時(shí)的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1 ℃ ,所得溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) :甲 乙。病原線(xiàn)蟲(chóng)從松樹(shù)的傷口進(jìn)入 ,寄生在樹(shù)脂道中 ,大量繁殖后遍 及全株 ,造成水分輸送受阻、蒸騰作用降低、樹(shù)脂合成急劇減少。注藥方法是在松樹(shù)樹(shù)干基部斜鉆出一個(gè)小孔 ,在小孔上插 入藥劑瓶 (如圖 9314所示 ),依靠樹(shù)體自身的輸導(dǎo)功能將藥液運(yùn)輸?shù)綐?shù) 體各個(gè)部位 ,達(dá)到防治松材線(xiàn)蟲(chóng)病的目的。欲利用質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為 30%的苦參堿原液 ,配制這樣的免疫激活劑 50 000瓶 ,需要原液的 質(zhì)量是多少 ? 答案 設(shè)需要原液的質(zhì)量為 x x30%=50 g%50 000 x=25 000 g=25 kg 答 :需要原液的質(zhì)量是 25 kg。根據(jù)溶液稀釋前 后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 ,可以計(jì)算出需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%的苦參堿原液的質(zhì) 量。某同學(xué) 用硅鋼樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) :取 g硅鋼樣品 ,將 g稀硫酸分 6次加 入樣品中 (其中稀硫酸與硅及其他雜質(zhì)不反應(yīng) )。 (2)表中 W= 。 答案 (1)5 (2) (3)解 :設(shè) g該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x。 Fe+ H2SO4? FeSO4+H2↑ 56 98 g x ? =? x= g 該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=% 答 :該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 (1)分析表格中數(shù)據(jù)可知 g稀硫酸 完全反應(yīng) ,消耗金屬 Fe的質(zhì)量為 g,第 5次加入 g稀硫酸后固體 質(zhì)量正好減少 g,第 6次加入稀硫酸 ,固體質(zhì)量不變 ,所以第 5次加入稀 硫酸 ,鐵恰好完全反應(yīng)。 (3)根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程 式 ,及與 g稀硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為 g,可以計(jì)算 g稀硫酸 中溶質(zhì)的質(zhì)量 ,從而計(jì)算出該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1)20 ℃ 時(shí) ,NaCl的溶解度為 g。 (3)“ 海水曬鹽 ” 利用的方法是 (填 “ 蒸發(fā)結(jié)晶 ” 或 “ 降溫結(jié) 晶 ” )。 溶液 A中的溶質(zhì)除 NaCl外 ,還含有 (填化學(xué)式 )。 (1)由表 中數(shù)據(jù)可知 ,20 ℃ 時(shí)氯化鈉的溶解度是 g。 (4)第 Ⅰ 步化學(xué)反應(yīng)生成了氫氣 ,氯化鈉中沒(méi)有氫元素 ,說(shuō)明氯化鈉 溶液中的水參與了反應(yīng)。降溫結(jié)晶后得到的 A溶液為氯酸鉀的飽和溶液 ,所以溶液 A中 的溶質(zhì)還有 K