【正文】 (2)配制溶液的步驟為 :計算、稱量、量取、溶解、裝瓶。她稱取的 氯化鈉實際質量為 g。 (4)小婧按圖 2的操作稱取氯化鈉 ,小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯誤。 (2)完成此實驗正確的操作順序是 (填序號 ) 。 1所示儀器進行 “ 配制溶質質量分數(shù)一定的氯化鈉 溶液 ” 的實驗。a1 ℃ 時 ,乙的溶解度為 40 g,將 30 g 乙 加入 50 g 水中充分溶解 ,只能溶解 20 g,故所得溶液中溶質與溶劑的質量 比為 2∶ 5。下列說法正確的是 ? ( ) ? ℃ 時 ,三種物質的溶解度由大到小的順序是 :甲 =乙 丙 ,可用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙 ℃ 時 ,將 30 g 乙加入 50 g 水中充分溶解 ,所得溶液中溶質與溶劑的 質量比為 3∶ 5 a3 ℃ 甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫至 a2 ℃ ,所得溶液的 溶質質量分數(shù)由大到小的順序是 :甲 丙 乙 答案 D 據(jù)圖可以看出 ,a2 ℃ 時 ,三種物質的溶解度由大到小的順序 是 :甲 =丙 乙 。根據(jù)質量守恒定律 ,反應后溶液的質量為鐵與稀鹽 酸的質量和減去氫氣的質量 ,根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式 ,可求反應 后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。 答案 (1) (2)設消耗 g 鐵生成的氯化亞鐵的質量為 x,生成的氫氣的質量為 y Fe+2HCl? FeCl2+H2↑ 56 127 2 g x y ? =? =? x= g y= g 反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是 ? 100%= % 答 :反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是 %。 ? 圖 938 (1)生成氫氣 g。量取水時俯視讀 數(shù) ,則實際量取的水的體積偏小 ,也會造成溶質的質量分數(shù)偏大。 (2)若藥品與砝碼放顛倒 ,且用到游碼 ,則稱量的藥品質量偏小 , 使得所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏小。 答案 (1)試劑瓶的瓶塞正放在桌面上 ,試劑瓶瓶塞應該倒放在桌面上 稱量氯化鈉質量的天平上 ,藥品和砝碼放顛倒了 ,砝碼和藥品的位置 應調換過來 (2)小于 (3)稱量氯化鈉的質量比計算質量大 用量筒量取水時 ,俯視讀數(shù) (答案 合理即可 ) 解析 (1)由圖示可判斷兩處錯誤 :一是試劑瓶瓶塞正放在了桌面上 ,應 該倒放 。請你分析可能的原因 (寫兩條 ): 。 (2)若按照圖 937所示的操作 (假定再無其他錯誤 ),則所配制溶液的溶質 質量分數(shù) (選填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于 ” )%。 錯誤① : 。 7 .3 g7 .3 g 1 0 0 g? 937是配制 500 g溶質質量分數(shù)為 %的 NaCl溶液的過程示意 圖。60 ℃ 時 ,高氯酸鉀的溶解度為 g,高氯酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數(shù) 為 ? 100%%。下列說法不正確的是 ? ( ) ℃ 的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至 40 ℃ 一定有晶體析出 ℃ 時 ,高氯酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數(shù)小于 % ℃ 時 ,向 2 g高氯酸鉀中加入 98 g水 ,所得溶液的溶質質量分數(shù)為 2% 溫度 /℃ 20 40 60 80 溶解度 /g 答案 D 由高氯酸鉀在不同溫度時的溶解度 ,可知其溶解度隨著溫度 的降低而減小 。標簽上應標明試劑名稱和溶質的質量分數(shù)。需要水的體積 為 40 mL,應選擇 50 mL的量筒量取所需的水 。實際配制的氯化鈉溶液 的溶質質量分數(shù)為 ? 100%≈ %。小芳實際配制的氯化鈉溶液的溶 質質量分數(shù) (水的密度為 1 g/cm3)約為 ? ( ) ? 圖 935 % % % % 答案 A 用托盤天平稱量氯化鈉時 ,將藥品與砝碼的位置放反了 ,砝碼 質量為 15 g,游碼質量為 g,藥品質量 =砝碼質量 游碼質量 =15 g = g。溶解度為 c g,則飽和溶液的溶質質量分數(shù)為 ? 100%c%,所以 a、 b、 c之間的關系是 cba。加熱后硝酸鉀溶解度增大 ,固體全部溶解 ,有兩種情況 ,可能剛好飽和 , 也可能不飽和。 (2)溶液①中再加入 g KNO3,溶質質量為 25 g+ g= g,所以 溶液②剛好飽和 。 (2)一定屬于飽和溶液的是 (填序號 )。向 100 g水中不斷加入 KNO3,或 改變溫度 ,得到相應的溶液① ~④。達到飽和后 繼續(xù)蒸發(fā)水分 ,溶質質量分數(shù)不變。 溶液具有均一性 ,裝瓶時有少量液體灑出 ,溶質質量分數(shù)不變。用量筒量取水時仰視讀數(shù) ,導致量取的水偏多 ,所以溶質質量分數(shù)會 偏小 。 (4)按操作②配制溶液時 ,會造成溶 質質量分數(shù)偏小。 (2)操作③中 ,用 玻璃棒攪拌的作用是加快溶解速率。 (4)若按操作②配制溶液時 ,濃度偏差與下列 情況相同。 (2)操作③中 ,用玻璃棒攪拌的作用是 。在電解水的實驗過程中 ,硫酸鈉的質量不變 , 根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式 ,可以計算實驗結束時所得溶液的溶質質 量分數(shù)。 (2)實驗結束時所得溶液的溶質質量分數(shù)為 %。 (2)實驗結束時所得溶液的溶質質量分數(shù)。她將 g 硫酸鈉固體加入 g 水中充分溶解 ,倒入 電解器中通電 ,當正極產(chǎn)生 g 氧氣時結束實驗。1%=500 g。 (3)溶液 質量 =溶質質量 247。設需要加入溶質的質量 為 y,(100 g+y)20%=100 g10%+y,y= g。所需水的質量為 10 g= g,合 mL。 (3)用 5 g食鹽能配成 g溶質質量分數(shù)為 1%的食鹽水。 (2)現(xiàn)有 100 g溶質質量分數(shù)為 10%的氯化鈉溶液 ,要使其溶質質量分數(shù) 變?yōu)?20%,應蒸發(fā)掉 g水或加入 g溶質 。溶液具有均一性 ,攪 拌后把所得溶液倒掉一半 ,剩余溶液的溶質質量分數(shù)仍為 5%。 知識點二 有關溶質質量分數(shù)的計算 4.(2022云南昆明模擬 )常溫下 ,向 90 g 水中加入 10 g 硝酸鉀固體 ,全溶 ,所 得溶液的溶質質量分數(shù)為 ? ( ) % % % % 答案 B 向 90 g 水中加入 10 g 硝酸鉀固體 ,全部溶解后 ,所得溶液的溶 質質量分數(shù)為 ? 100%=10%。 (2)根據(jù)圖 933中 有未溶解的固體甲可知 ,甲溶液一定為飽和溶液。 (3)觀察圖 93圖 933中甲溶液得到的信息是 。 ℃ 時 ,將等質量的甲、乙兩種固體物質分別加入盛有 100 g水的燒 杯中 ,充分攪拌后現(xiàn)象如圖 932所示 ,加熱到 50 ℃ 時現(xiàn)象如圖 933所 示 ,請結合圖示回答問題 : ? (1)圖 932中甲、乙溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系為 。則下列說法正確的是 ? ( ) ? 圖 931 ,溶質質量分數(shù)大 ,溶質質量分數(shù)小 ,溶質質量分數(shù)大 ,溶質質量分數(shù)小 答案 C 分別向盛有 100 mL水的 M、 N兩個燒杯中加入 5 g、 10 g硫 酸銅均全部溶解 ,M中含有的溶質少 ,則溶液顏色淺 ,溶質質量分數(shù)小 。 20 . 6 gx2 9 . 4 g1 4 7 g 知識點一 溶質的質量分數(shù) 1.(2022甘肅天水模擬 )已知某溶液的溶質質量分數(shù)為 20%,則下列比例 正確的是 ? ( ) ∶ 溶液質量 =1∶ 5 ∶ 溶液質量 =1∶ 5 ∶ 溶劑質量 =1∶ 5 ∶ 溶液質量 =4∶ 5 答案 A 溶質的質量分數(shù) =? 100%=20%,? =? ,則溶質 質量 ∶ 溶劑質量 ∶ 溶液質量 =1∶ 4∶ 5,故 A正確。 (寫出計算過程 ) 解析 由圖像可以判斷完全反應生成氫氣的質量為 g,根據(jù)鋅與稀硫 酸反應的化學方程式 ,由生成氫氣的質量可以計算原稀硫酸中溶質的質 量 ,從而計算出原稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。求 : ? 圖 935 (1)此過程中產(chǎn)生氣體的最大質量是 g。(3)錯誤操作引起誤差。 答案 (1) mL (2)①②③ 點撥 溶液配制過程中的誤差來源 :(1)所用儀器引起誤差 ,因為各種不 同規(guī)格的儀器精確度不同 。③量取水時 ,仰視讀數(shù) ,會造成實際量取 的水的體積偏大 ,則溶質質量分數(shù)偏小。 (2)①氯化鈉固體不純 ,會造成氯化鈉的質量偏小 ,則溶質質量分數(shù)偏 小。溶質質量分數(shù) =