【正文】 70 ℃ 時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __2CaC2O4＋ O2 =====200～ 470 ℃ 2CaCO3＋ 2CO2(2 分 )__。有人從 “ 綠色化學(xué) ” 角度設(shè)想將 “ 母液 ” 沿虛線進(jìn)行循環(huán)使用 ， 請分析在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行？ __不可行 (1分 )__(填 “ 可行 ” 或 “ 不可行 ” )， 理由是 __母液中的 NaCl濃度會越來越大 ，最終產(chǎn)品純度降低 (2 分 )__。 (2)常溫下 ， 加入 NaOH 溶液后所得濾液中 ， 含有的 Mg2＋ 濃度為 10－ 8__mol/L(2分 )__；加入 H2C2O4時應(yīng)避免過量 ， 其原因是 __防止生成 BaC2O4(2 分 )__。 2H2O 的流程如下圖所示： 已知： ① Ksp(BaC2O4)＝ 10－ 7， Ksp(CaC2O4)＝ 10－ 9； ② 離子濃度小于或等于 10－ 5 mol/L 時認(rèn)為沉淀完全。 27． (14 分 )BaCl2可用于電子、儀表等工業(yè)。 (5)根據(jù) Sn2＋ ＋ I2===Sn4＋ ＋ 2I－ ， n(SnCl2)＝ n(I2)＝ mol/L L＝ mol， m(SnCl2)＝ mol 190 g/mol＝ g， 產(chǎn)品中 SnCl2 的含量為 gm g 100%＝ 38m %。 xH2O＋ 4HCl。 (3)裝置 A 制得的 Cl2中混有 HCl 和 H2O(g)， 裝置 B 中飽和食鹽水的作用是除去 Cl2中的HCl， 裝置 C 中濃硫酸的作用是干燥 Cl2；若上述裝置中缺少裝置 C， Cl2中混有 H2O(g)， 根據(jù)題給已知 ② “ SnCl4 在空氣中極易水解生成 SnO2 xH2O， 所以制備 SnCl4之前用 Cl2 排盡裝置中的空氣 ， 當(dāng)觀察到裝置 F液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時 ， 表明裝置中空氣已排盡 ， 開始點(diǎn)燃 D 處的酒精燈。 (1)裝置 A 中 KMnO4晶體與濃鹽酸反應(yīng)生成 KCl、 MnCl Cl2和 H2O， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO4＋ 16HCl(濃 )===2KCl＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O， 對應(yīng)的離子方程式為2MnO－4 ＋ 10Cl－ ＋ 16H＋ ===2Mn2＋ ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O。L－ 1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn) ， 消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 mL， 則產(chǎn)品中 SnCl2的含量為 __38m %(2 分 )__(用含 m的代數(shù)式表示 )；即使此法測定的操作均正確 ， 但測得的 SnCl4 含量仍高于實(shí)際含量 ， 其原因可能是 __4I－ ＋ O2＋ 4H＋ ===2I2＋ 2H2O(或 2Sn2＋ ＋ 4H＋ ＋ O2===2Sn4＋ ＋ 2H2O)(2 分 )__(用離子方程式表示 )。 (5)可用碘量法測定最后產(chǎn)品的純度 ， 發(fā)生反應(yīng) Sn2＋ ＋ I2===Sn4＋ ＋ 2I－ 。 xH2O＋ 4HCl(2 分 )__。此時繼續(xù)加熱的目的是 __加快氯氣與錫反應(yīng)；使 SnCl4汽化 ， 利于從混合物中分離出來 (2 分 )__。 請回答下列問題： (1)裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 __2MnO－4 ＋ 16H＋ ＋ 10Cl－ ===2Mn2＋ ＋ 5Cl2↑ ＋8H2O(2 分 )__。 已知： ① SnCl SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)如下表所示： 物質(zhì) 顏色、狀態(tài) 熔點(diǎn) /℃ 沸點(diǎn) /℃ SnCl2 無色晶體 246 652 SnCl4 無色液體 － 33 114 ② SnCl4在空氣中極易水解生成 SnO2 【解析】 (1)kQqa2 ＝ mv20a (2 分 ) Q＝ mv20akq (2 分 ) (2)假設(shè)在半徑為 a 的地方有金屬環(huán) ， 其感應(yīng)電動勢為： ε ＝ ΔΦ Δ t ＝ π 4 β a2 此處的電場強(qiáng)度大小為 (感應(yīng)電場 )E＝πβ a242π a ＝18βa(2 分 ) 所以有： 12mv20＋ qEπ a＝ 12mv21 ① (v1為達(dá) M 點(diǎn)的速度 ) 然后以初速 v1做橢圓運(yùn)動到 P 點(diǎn) ， 依開普勒第三定律可求得： v1a＝ v27a ② 依能量守恒有： 12mv21－ kqQa ＝ 12mv22－ kqQ7a ③ 由 ②③ 得 v2＝ 714v0， v1＝ 72 v0(2 分 ) 代入 ① 得 E＝ 3mv208π qa， β ＝3mv20π a2q(2 分 ) t1＝ v1－ v0qEm＝ 4（ 7－ 2） π a3v0 B0＝ βt1＝ 4（ 7－ 2） mv0aq (2 分 ) (3)此后運(yùn)動周期為 T 開始圓運(yùn)動的周期 T0＝ 2π av0 由 T2R3＝ C 可得：T20a3＝T2（ 4a） 3 T＝ 8T0＝ 16π av0(2 分 ) t0＝ π av0(1 分 ) t′＝ t0＋ t1＋ 12T＝ (19＋ 4 73 )π av0(1 分 ) t＝ t′＋ nT＝ (19＋ 4 73 )π av0＋ 16nπ av0(n＝ 0， 1， 2， 3??? )(2 分 ) 26． (14 分 )無水四氯化錫 (SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。在 M 點(diǎn)以速度 v0垂直 MN 向下射出一個質(zhì)量為 m(不計重力 )、電荷量為 q的帶負(fù)電的粒子 ， 粒子恰好做勻速圓周運(yùn)動 ， 從 N 點(diǎn)進(jìn)入圓軌道 (細(xì)管的內(nèi)徑略比粒子大 )。(不計空氣阻力 ， g取 10 m/s2)求： (1)小球的質(zhì)量和半圓軌道的半徑； (2)若小球在最低點(diǎn) B 的速度為 20 m/s， 為使小球能始終沿光滑軌道運(yùn)動 ， Δ FN的最大值。 24． (14分 )甲圖為某研究小組研究小球?qū)壍缐毫Φ难b置原理圖。以后重復(fù)上述過程 ， 實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)向燈的閃爍。 (答對 “ 轉(zhuǎn)向燈發(fā)光 ” 給分 )(3 分 )__。 ， 此時線圈 L L2均串入電路 ， 故轉(zhuǎn)向燈電流較小 ， 轉(zhuǎn)向燈不亮 ，在線圈 L L2的磁場的作用下 ， 觸點(diǎn)斷開。 (2)電子閃光器的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖 (b)所示 ， 它主要由一個具有雙線圈的靈敏繼電器和一個大容量的電容器組成 ， (線圈 L1和線圈 L2是由同樣導(dǎo)線繞成的 ， 具有相同的匝數(shù)和相反的繞法 ，且均與銜鐵連通 )。 (1)閉合點(diǎn)火開關(guān) ， 將轉(zhuǎn)向信號燈開關(guān)撥至右側(cè)位置 2， 發(fā)現(xiàn)電路不工作。 (1)用游標(biāo)卡尺測量鋼球直徑如圖所示 ， 讀數(shù)為 (2 分 )__ mm； (2)鋼球下落過程中受到空 氣的平均阻力 Ff＝ __mg－ m?? ??dtB2－ ?? ??dtA22H (2 分 )__(用題中所給物理量符號來表示 )； (3)本題 “ 用鋼球通過光電門的平均速度表示鋼球球心通過光電門的瞬時速度 ” ， 但從嚴(yán)格意義上講是不準(zhǔn)確的 ， 實(shí)際上鋼球通過光電門的平均速度 __(2分 )__(選填 “”或 “”)鋼球球心通過光電門的瞬時速度。直徑為 d、質(zhì)量為 m 的小鋼球從某高度下落的過程中先后通過光電門 A、 B， 計時裝置測出鋼球通過 A、 B 的時間分別為 tA、 tB。空氣阻力與物體的速度、迎風(fēng)面的大小及形狀等因素有關(guān)。 (一 )必考題：共 129 分。第 22 題～第 32 題為必考題 ， 每個試題考生都必須作答。 21． 天文興趣小組通過查找資料得知：深太空中的某星球 ， 質(zhì)量是地球質(zhì)量的 2 倍 ， 半徑是地球半徑的 12， 下列判斷正確的是 (BC) A． 該星球的同步衛(wèi)星的周期一定小于地球同步衛(wèi)星的周期 B． 在該星球表面與在地球表面上分別以相同速率豎直向上拋出一小球 ， 小球在該星球表面上升的最大高度是地球表面上升的最大高度的 18 C． 該星球上的第一宇宙速度是地球上的第一宇宙速度的 2 倍 D． 繞該星球的人造衛(wèi)星和以相同軌道半徑繞地球的人造衛(wèi)星運(yùn)行速度的大小相等 【解析】 根據(jù) GMmr2 ＝ m(2πT )2r， 解得： T＝ 4π2r3GM ， 因不知道同步衛(wèi)星軌道半徑的關(guān)系 ，所以無法比較該星球的同步衛(wèi)星周期 與地球同步衛(wèi)星周期大小的關(guān)系 ， 故 A錯誤；根據(jù) GMmr2＝ ma， 解得： a＝ GMr2 ， 所以 a星a地＝ M星 r2地M地 r2星 ＝81， H＝v22a， 故 B 正確；根據(jù)GMmr2 ＝ mv2r 解得： v＝GMr ，所以 v星v地＝ M星 r地M地 r星＝ 2， 故 C 正確；根據(jù) v＝ GMr ， 軌道半徑相同 ， 但質(zhì)量不同 ， 所以速度也不一樣 ， 故 D 錯誤。下面四種情形中 ， A 圖圓心處放置正點(diǎn)電荷 ， B 圖加上豎直向下的勻強(qiáng)電場 ， 電場強(qiáng)度的大小 E1＝ mg2q， C 圖加上水平向右的勻強(qiáng)電場 ， 電場強(qiáng)度的大小 E2＝ mgq ， D 圖加上垂直紙面向外的勻強(qiáng)磁場。下列說法正確的是 (BC) A． A所受磁場作用力的方向與 B、 C 所在平面垂直 B． B 所受磁場作用力的方向與 A、 C 所在平面垂直 C． A、 B 單位長度所受的磁場作用力大小之比為 1∶ 2 D． A、 B 單位長度所受的磁場作用力大小之比為 1∶ 2 【解析】 利用安培定則可知： A 處的合磁場方向沿 AC 方向 ， 所以 A 所受磁場作用力的方向與 A、 C 所在平面垂直 ， A錯； B 處的合磁場方向沿 AC 方向 ， 所以 B 所受磁場作用力的方向與 A、 C所在平面垂直 ， B對；知通電導(dǎo)線在其周圍產(chǎn)生的磁場的磁感應(yīng)強(qiáng)度 B＝ kIr ， 根據(jù)磁場的疊加知： A處的磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為 2kI2r ， 而 B處的磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為 2kIr ， 所以 A、B 單位長度所受的磁場作用力大小之比為 1∶ 2， C 對 ， D 錯。故 B 正確 ， ACD 錯誤。通過 L3 的電流開始時比原來電流大 ， 后逐漸變小。 18． 興趣小組為了探究電感和二極管的特性設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)電路 ， 其中三個燈泡L L L3的電阻關(guān)系為 R1R2R3， 電感 L 的電阻可忽略 ， D 為理想二極管。 A錯 ， 克服阻力做功 Wf＝ fx ∴ Wf1Wf2＝ x1x2， C 對 ， 牽引力做功 WA＝ Fx1＝ 3mv20， WB＝ Pt＝ 2mv20 ∴ WAWB＝ 32， D 錯 ， PA＝ F 17． 如圖所示 ， 某生產(chǎn)廠家為了測定該廠所生產(chǎn)的玩具車的性能 ， 將兩個完全相同的玩具車 A、 B 并排放在兩平行且水平的軌道上 ， 分別通過掛鉤連接另一個與玩具車等質(zhì)量的貨車(無牽引力 )， 控制兩車以相同的速度 v0做勻速直線運(yùn)動。下落 m 用時 s， 水平位移為 m， A錯；小環(huán)以初速度 v0＝ 1 m/s 從 A點(diǎn)水平拋出后 ， 與軌道間有力的作用 ， B錯；根據(jù)機(jī)械能守恒定律 mgh＝ 12mv2，到達(dá) B 點(diǎn)的速度 v＝ 2gh＝ 2 10 m/s＝ 4 m/s， C 正確；小環(huán)沿軌道下落到 B 點(diǎn)所用的時間比平拋下落到 B 點(diǎn)所用的時間長 ， 大于 s， D 錯誤。小環(huán)以 v0＝ 2 m/s 水平初速度從 A點(diǎn)開始運(yùn)動 ， 沿軌道運(yùn)動過程中與軌道恰無相互作用力。 15． 位于豎直平面內(nèi)的光滑軌道由一段拋物線 AB 組成 ， A點(diǎn)為拋物線的頂點(diǎn) ， h＝ m。全部選對的得 6 分 ， 選對但不全的得 3 分 ， 有選錯或不選的得 0 分。 二、選擇題：本題共 8小題 ， 每小題 6 分。 13． 亞砷酸 (H3AsO3)在溶液中存在多種微粒形態(tài) ， 各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的 pH關(guān)系如下圖所示。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示 ， 該電池放電時 ， 右槽中的電極反應(yīng)為 V2＋ － e－ ===V3＋ 。下列說法正確的是 (D) A． 加入氨水調(diào)節(jié) pH 可除去 MgSO4溶液中的 CuSO4雜質(zhì) B． 調(diào)到 Q 點(diǎn)對應(yīng)的 pH 時 ， Mg2＋ 和 Cu2＋ 都已沉淀完全 (離子濃度小于或等于 10－ 5 mol/L) C． 在濃度均為 1 mol/L 的 CuSO4和 MgSO4的混合溶液中 ， 存在 c(Cu2＋ )＋ c(Mg2＋ )c(SO2－4 ) D． L1代表 pC(Cu2＋ )隨 pH 的變化 ， L2代表 pC(Mg2＋ )隨 pH 的變化 【解析】 加入氨水調(diào)節(jié) pH可使 Cu2＋ 生成沉淀與 Mg2＋ 分離 ， 但引入了新的雜質(zhì)離子 NH＋4，故 A錯誤； Q點(diǎn)的 pH 為 9， 則由 Ksp求得 c(Cu2＋ )＝ 10－ 20（ 10－ 5） 2 mol/L＝ 10－ 10 mol/L 10－ 5 mol/L， c(Mg2＋ )＝ 10－ 11（ 10－ 5） 2 mol/L＝ 10－ 1mol/L 10－ 5 mol/L， 所以 Cu2＋已沉淀完全而 Mg2＋ 不能沉淀完全 ， 故 B 錯誤；由于 Mg2＋ 和 Cu2＋ 都能夠水解 ， 所以 c(Cu2＋ )＋ c(Mg2＋ )c(SO2－4 )， 故 C 錯誤；由圖象可知 ， 當(dāng) Mg2＋ 和 Cu2＋ 的濃度均為 1 mol/L 時 ， 開始生成 Cu(OH)2沉淀的 pH 為約 4， 而開始生成 Mg(OH)2沉淀的 pH 約為 9， 故 D 正確。 11． 已知