24化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向ppt-文庫吧資料
2024-11-29 01:10本頁面
【正文】 直至達(dá)到平衡狀態(tài)。 三、 焓變與 熵 變對反應(yīng)方向的共同影響 那我們是不是就終于找到了一個(gè)可以判斷反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)呢 ?不是的 ,在熵判據(jù)里也有這么幾個(gè)字“一般情況下”。 注 意 (1)熵變只是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一種因素 。是在用來判斷化學(xué)反應(yīng)方向時(shí)就稱為 熵判據(jù) 。 熵變 就是反應(yīng)前后混亂度之差。 二、反應(yīng)方向的熵判據(jù) 在密閉條件下 ,體系由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向 ,這種推動(dòng)體系變化的因素稱作 熵 。 注 意 多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但也有不少吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。 (3)焓判據(jù)只判斷一定條件化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 ,與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)。那么我們的焓判據(jù)就可以表述為 : (1)焓變 (△ H)只決定于體系的始態(tài)和終態(tài) ,與變化的途徑無關(guān) 。 自發(fā)過程的體系取向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài) (這時(shí)體系會(huì)對外部做功或釋放熱量 ,焓變小于 0),這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是 焓判據(jù) ,是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)之一。導(dǎo)入新課 瀑布 自由落體 室溫下冰塊融化 鐵生銹 水由高處往低處流，自由落體，室溫下冰塊會(huì)融化，鐵器暴露于潮濕的空氣中會(huì)生銹，室溫下冰塊會(huì)融化 …… 這些都是自發(fā)過程，但它們的逆過程是非自發(fā)的。 一、反應(yīng)方向的焓判據(jù) 二、反應(yīng)方向的熵判據(jù) 三、
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