高一化學(xué)反應(yīng)進行的方向-文庫吧資料
2024-11-20 01:54本頁面
【正文】 反應(yīng)一定不自發(fā) 若 ΔH0和 ΔS0時或 ΔH0和 ΔS0，反應(yīng)可能發(fā)生，也可能不發(fā)生 【 基礎(chǔ)題一 】 已知： C(s)＋ CO2(g)===2CO(g) ΔH0。 【 注意 】 熵是熱力學(xué)上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)，同一物質(zhì)，在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。 在二維平面內(nèi)建立坐標系， 第 Ⅰ 象限的符號為 “ ＋、 ＋ ” ，第 Ⅱ 象限的符號為 “ －、＋ ” ，第 Ⅲ 象限 的符號為 “ －、－ ” ，第 Ⅳ 象限的符號為 “ ＋、 － ” 。K － 1，在點燃的條件下即可自發(fā)進行。如鋁熱反應(yīng)的 ΔS＝－ J如碳酸鈣的分解。產(chǎn)生氣體的反應(yīng)、氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，熵變都是正值，為熵增加反應(yīng)。 (2)化學(xué)反應(yīng)的熵變 (ΔS)：反應(yīng)產(chǎn)物的總熵與反應(yīng)物總熵之差。mol－1 因此，反應(yīng)焓變不是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一依據(jù)。 (3)有一些吸熱反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進行，在較高溫度下則能自發(fā)進行。 如 NH4HCO3(s)＋ CH3COOH(aq)===CH3COONH4(aq)＋CO2(g)＋ H2O(l)，其 ΔH(298K)＝＋ kJmol－ 1。
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