【摘要】高中化學(xué)基本理論高中化學(xué)基本理論電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物化合物強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)理解弱電解質(zhì)的電離平衡概念理解弱電解質(zhì)的電離平衡概念一、知識(shí)要點(diǎn)((1)電解質(zhì)的電離)電解質(zhì)的電離1、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2、理解弱電解質(zhì)電離平衡原理。3、熟練書寫常見電解質(zhì)電離方程式。
2025-01-22 12:25
【摘要】教學(xué)目標(biāo):?通過實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蚺芤簩?dǎo)電的原因?通過溶液導(dǎo)電初步分析什么是電離?能通過學(xué)習(xí)學(xué)會(huì)書寫電離方程式?能夠正確的理解酸、堿、鹽的概念,從組成角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽在蘋果上插上兩根電極,它會(huì)導(dǎo)電。在溶液中插上兩根電極,它會(huì)導(dǎo)電嗎?有些溶液能夠?qū)щ娫谌芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的陰、陽離子存在的均能導(dǎo)電。能導(dǎo)電不
2025-08-11 09:20
【摘要】第三章?電解質(zhì)溶液首頁難題解析學(xué)生自測(cè)題學(xué)生自測(cè)答案章后習(xí)題解答難題解析[TOP]例3-1(1)NaOH和H3PO4溶液等體積混合,,溶液的滲透濃度為200mmol·L-1,求混合前NaOH和H3PO4溶液的濃度各為多少?(2)若此NaOH和H3PO4溶液以2:1的體積混合,溶液pH和滲透濃度各為多少?(已知H3
2025-08-11 09:29
【摘要】高考資源網(wǎng)2020精品資料系列1歷年高考選擇題分類匯編(15)電解質(zhì)溶液1.(88全國(guó))mol的下列氧化物,分別加入1Lmol/LNaOH溶液中,形成的溶液的pH值最小的是A.二氧化氮B.二氧化碳
2024-12-02 11:36
【摘要】電解質(zhì)溶液復(fù)習(xí)吳昌煜復(fù)習(xí)要點(diǎn)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的PH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計(jì)算及應(yīng)用一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)判別依據(jù)電離特
2024-11-25 17:16
【摘要】第11講電解質(zhì)溶液知識(shí)梳理基礎(chǔ)練習(xí)能力提升弱電解質(zhì)的電離平衡水的電離和溶液的pH知識(shí)梳理1、電離:化合物在水溶液或熔融狀態(tài)離解成自由移動(dòng)的離子過程。2、導(dǎo)電:要有自由移動(dòng)的帶電微粒。3、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì):電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锇ǎ核?、堿、鹽、
2024-11-19 06:07
【摘要】酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?,是因?yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí),離解成自由移動(dòng)的陰、陽離子。酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性,導(dǎo)電原因:1、什么叫酸?電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。2、什么叫堿?電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。?鹽的定義為:“電離時(shí)生成金屬離子(或NH
2025-08-11 17:17
【摘要】?上一內(nèi)容?回主目錄?返回?下一內(nèi)容西華師范大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院?上一內(nèi)容?回主目錄?返回?下一內(nèi)容主要內(nèi)容§電化學(xué)中的基本概念和電解定律§離子的電遷移率和遷移數(shù)§電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)§電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子§強(qiáng)電解質(zhì)溶液
2025-01-21 05:14
【摘要】-2+60+4第三節(jié)硫酸硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)?討論:硫酸在水溶液中能發(fā)生完全電離H2SO4=2H++SO42-硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)堿氫氧化銅指示劑H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+金屬Fe金屬氧化物C
2025-05-19 02:13
【摘要】第九章溶液§溶液§非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性§溶膠主要教學(xué)目標(biāo):掌握溶液濃度的表示方法;掌握非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性;了解溶膠的形成和性質(zhì)。教學(xué)方法和手段:采用板書和及多媒體課件相結(jié)合,課堂上師生互動(dòng),采用啟發(fā)式和提問的教學(xué)方式,并且課堂上學(xué)習(xí)的表現(xiàn)記入學(xué)生的平時(shí)成績(jī)。教學(xué)重點(diǎn)及
2025-05-18 22:10
【摘要】第八章電解質(zhì)溶液電能化學(xué)能電解電池2022/2/12第八章電解質(zhì)溶液§電化學(xué)中的基本概念和電解定律§離子的電遷移率和遷移數(shù)§電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)§電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子§強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論簡(jiǎn)介
2025-01-21 05:13
【摘要】電解質(zhì)與非電解質(zhì) 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】1、概念:1)電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物;例:酸、堿、鹽,金屬氧化物等.2)非電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物;例:有機(jī)物,非金屬氧化物等.3)易錯(cuò)點(diǎn):金屬單質(zhì)不屬于化合物,因此既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);CO2、SO2等雖溶于水能導(dǎo)電,但導(dǎo)電實(shí)質(zhì)是H2CO3和H2SO3,不屬于電解質(zhì),H2CO3和
2025-08-11 09:13
【摘要】天津保泰機(jī)電設(shè)備有限公司建設(shè)項(xiàng)目驗(yàn)收監(jiān)測(cè)報(bào)告表南環(huán)監(jiān)驗(yàn)字[2014]第022號(hào)天津市南開區(qū)環(huán)境保護(hù)監(jiān)測(cè)站2014年8月監(jiān)測(cè)報(bào)告說明監(jiān)測(cè)報(bào)告無本站監(jiān)測(cè)報(bào)告專用章、騎縫章無效。監(jiān)測(cè)委托方如對(duì)監(jiān)測(cè)報(bào)告有異議,須于報(bào)告之日起十五日內(nèi),向本站提出。對(duì)于非本站人員采集的樣品,結(jié)果僅對(duì)送檢樣品結(jié)果負(fù)責(zé)。
2025-07-05 23:52
【摘要】第二節(jié):離子反應(yīng)高考點(diǎn)擊、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。,離子反應(yīng)發(fā)生的條件。.,并能運(yùn)用離子方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。1、電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。主要有:酸、堿、鹽、水、金屬氧化物2、非電解質(zhì):在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。主要有:非
2024-12-02 14:15
【摘要】電化學(xué)主要是研究電能和化學(xué)能之間的相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化過程中有關(guān)規(guī)律的科學(xué)。電能化學(xué)能電解原電池?電解質(zhì)溶液:電解質(zhì)溶液熱力學(xué)性質(zhì)導(dǎo)電性質(zhì)離子平均活度離子平均活度系數(shù)離子導(dǎo)體導(dǎo)電能力的表征電化學(xué)的研究?jī)?nèi)容和方法?電化學(xué)系統(tǒng):電化學(xué)系統(tǒng)原電池
2025-01-21 05:18