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硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)-文庫(kù)吧資料

2025-05-19 02:13本頁(yè)面

　　

【正文】液變藍(lán) CuSO4 無(wú)變化濃硫酸的特性 Cu + 2H2SO4(濃 ) = CuSO4 + SO2 + 2H2O [分析 ] 被氧化有還原性 Cu Cu 0 +2 失電子化合價(jià)升高 S S +6 +4 得電子化合價(jià)降低被還原有氧化性強(qiáng)氧化性反應(yīng)實(shí)質(zhì)：在該反應(yīng)中濃硫酸起了酸性和強(qiáng)氧化性 Cu＋ 2H2SO4（濃） ==CuSO4＋ SO2↑＋ 2H2O △ Cu＋ H2SO4（濃） ==CuO＋ SO2↑＋ H2O CuO ＋ H2SO4（濃） =CuSO4+H2O △ 向 50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的 H2SO4 的物質(zhì)的量。脫水性思考：如果皮膚不慎沾上濃硫酸應(yīng)如何處理？應(yīng)該先用干布迅速拭去酸液，再

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2025-05-23 04:00

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2024-11-19 02:41

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2025-01-19 21:03

電解質(zhì)非電解質(zhì)-文庫(kù)吧資料

【摘要】第二節(jié):離子反應(yīng)高考點(diǎn)擊、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。.，并能運(yùn)用離子方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。主要有：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物2、非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。主要有：非

2024-12-02 14:15

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【摘要】§3強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論簡(jiǎn)介平均活度和平均活度系數(shù)離子強(qiáng)度強(qiáng)電解質(zhì)溶液的離子互吸理論強(qiáng)電解質(zhì)溶液的活度和活度系數(shù)理想溶液組分B化學(xué)勢(shì)的表示式：BBB()lnoomTRTm????非理想溶液組分B化學(xué)勢(shì)的表示式BBBB,()lnomomT

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