硫酸的制備和性質(zhì)觀摩-文庫吧資料
2025-05-19 02:13本頁面
【正文】 H2SO4可以使蔗糖變黑 ， 并能產(chǎn)生氣體 ， 此氣體可能是 SO2和 CO2 C． 常溫下可將濃 H2SO4盛放在密閉的鋁制容器中 D． 濃 H2SO4可制取 HCl、 HF等 ， 但不能制HBr、 HI A 向 50mL18mol10H2O—— 芒硝 下列氣體可用濃 H2SO4干燥的是 _________。2H2O(生 )石膏 2CaSO47H2O—— 皓礬 KAl(SO4)25H2O—— 膽礬、藍(lán)礬 FeSO4 礬 :一些含結(jié)晶水的硫酸鹽。 硫酸亞鐵 FeSO42H2O生石膏 2CaSO410H2O 綠礬： FeSO4 7H2O 明礬： KAl(SO4)2 2H2O 熟石膏： 2CaSO4 7H2O 俗稱 “ 綠礬 ” SO42－ 的檢驗(yàn) 先加鹽酸，再加 BaCl2溶液。2H2O 熟石膏 2CaSO4 （ 2）與非金屬單質(zhì)、化合物的反應(yīng) S + 2H2SO4（濃） = 3SO2↑ + 2H2O H2S + H2SO4（濃） = S↓ + SO2↑ + 2H2O △ △ C + 2H2SO4（濃） = CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O 一、硫酸的工業(yè)制法：三原料、三設(shè)備、三步驟 三、濃硫酸的特性 吸水性 用途：可作干燥劑， 不能用來干燥 NH H2S、 HI 強(qiáng)氧化性 1與金屬反應(yīng) 2與非金屬反應(yīng) 脫水性 二、硫酸的物理性質(zhì)： 把有機(jī)物中的 H、 O元素按 H2O的組成比（ H∶ O=2∶ 1）脫出來，使這些有機(jī)物發(fā)生化學(xué)變化生成黑色的炭。 大多數(shù)金屬都能被濃硫酸氧化為最高價態(tài)。 濃硫酸對皮膚、衣服有很強(qiáng)的腐蝕性， 如果不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用布拭去， 再用大量的水沖洗。硫 酸的制備和性質(zhì) (酸的通性 ) : 吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性） 知識目標(biāo)： 一、硫酸的工業(yè)制法 接觸法 （ 1）三種原料： （ 2）三
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