硫酸亞鐵銨的制備ppt課件-文庫(kù)吧資料
2025-05-11 18:59本頁(yè)面
【正文】 列中 Fe3+的量必須準(zhǔn)確。 HCl、 KSCN溶液用何種量器加？為什么？ ? 用量筒。然后與樣品同體積同樣處理。加 1mL25% KSCN，再加不含氧的水至刻度、搖勻，所呈紅色不得深于標(biāo)準(zhǔn)。煮沸和冷卻時(shí)都不要塞瓶塞，冷卻時(shí)，可在瓶口套一只小燒杯。 實(shí)驗(yàn)步驟 ⒊ Fe3+的限量分析 (1) 不含氧的水的準(zhǔn)備 純水煮沸 10～ 20min，冷卻待用； ?注意事項(xiàng) ? 每人準(zhǔn)備 100mL無(wú)氧水。試紙顯紫紅色表示 pH值已小于 1； 實(shí)驗(yàn)步驟 ? 標(biāo)準(zhǔn)色階板用后及時(shí)放回試劑柜上； ? 取試紙的鑷子，用后放回干凈的稱量紙上，不帶回自己的桌面； ? 試紙用后放入垃圾桶內(nèi)。 實(shí)驗(yàn)步驟 2. 硫酸亞鐵銨的制備 混合 (NH4)2SO4和 FeSO4溶液，保持混合液的 pH=1～ 2，濃縮至晶膜出現(xiàn)，冷卻，過濾，稱量。若濾液是黑色（何物？），重新過濾；若溶液為黃色（何物？），則倒回錐形瓶中，加幾滴酸，在水浴上放置 1～ 2min或稍長(zhǎng)一些時(shí)間后過濾。 實(shí)驗(yàn)步驟 為什么要趁熱過濾？ ? 當(dāng)溫度降低，亞鐵鹽因溶解度降低而析出，過濾時(shí)與未反應(yīng)的鐵屑一起除去而損失。7H2O失去結(jié)晶水， 生成溶解度小的 一水合物而析出 晶體。 在反應(yīng)過程中為什么要補(bǔ)加水？ ? 避免溶劑少，晶體析出。 討論 反應(yīng)為什么要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行？ ? 鐵屑中有雜質(zhì) As、 P、 S等，與稀硫酸反應(yīng)
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