無水硫酸銅的制備-文庫吧資料
2025-06-26 05:47本頁面
【正文】 ，才足以使生成的產(chǎn)物溶解而不析出。L1的硫酸？ Cu2SO4 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + SO2 + 2H2O究竟哪一個副反應(yīng)最可能發(fā)生，須視反應(yīng)條件而定，若銅過多，硫酸量相應(yīng)少些，就會有黑色的硫化亞銅生成，當(dāng)溫度高時，硫化亞銅作為產(chǎn)物和硫酸銅同時存在，其反應(yīng)如下： Cu2S + H2SO4 = Cu2SO4 + H2S 為什么不用濃硫酸與銅反應(yīng)制備五水硫酸銅？ 灼燒完就可以加硫酸、硝酸，能節(jié)省時間；不正確，因為剛灼燒完的蒸發(fā)皿很燙，馬上加酸，會使之炸裂；此外由于溫度高，反應(yīng)太劇烈，反應(yīng)液會從蒸發(fā)皿中溢出，而且硝酸會大量分解。不正確，灼燒的目的是為了除去銅表面的油污。 為了產(chǎn)量多一些，多稱些銅屑；不正確，因為加入的酸是根據(jù)銅的質(zhì)量計算而來的，所以不能稱多。實驗者對蒸發(fā)速度的要求是其次的考慮，當(dāng)希望溶液平穩(wěn)地蒸發(fā)，也用水浴加熱，沸騰后溶液不會濺出，當(dāng)然，蒸發(fā)速度相對要慢些。H2O = CuSO4 + H2O （531K）3H2O = CuSO45H2O = CuSO4溶質(zhì)的熱穩(wěn)定性、氧化還原穩(wěn)定性也決定了加熱的方式。 首先由溶劑、溶質(zhì)的性質(zhì)決定。4. 353K時：，由此得出提純物硫酸銅與溶劑水之間的關(guān)系：1gCuSO4還有一種重結(jié)晶法是提純物質(zhì)在不同溫度下的溶解度差別不是很大時采用，可以稍多加一些水，加熱溶解，趁熱過濾后，再加熱蒸發(fā)至表面出現(xiàn)晶體（剛達(dá)到飽和），隨即冷卻結(jié)晶。是否所有的物質(zhì)都可以用重結(jié)晶方法提純?？答：重結(jié)晶是利用固體混合物中目標(biāo)組分在某種溶劑中的溶解度隨溫度變化有明顯差異，在較高溫度下溶解度大，降低溫度時溶解度小，從而能實現(xiàn)分離提純。 過程中，分離了哪些雜質(zhì)？答：未反應(yīng)完全的銅，以及銅片中不與混酸反應(yīng)的固體雜。；分批加是為充分利用硝酸，避免未反應(yīng)的酸在加熱時分解。 思考題：？為什么要緩慢分批加入，而且盡量少加？答：硝酸是氧化劑?！?31000mol/mL) = 反應(yīng)中生成了硫酸銅，為了避免硫酸銅析出而包裹銅阻止反應(yīng)的進(jìn)行，為使銅和硝酸的氧化反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，體系要有足夠的水，通過溶解度的計算可知在濃硝酸確定的情況下，用3mol可先將銅通風(fēng)加熱,制取氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸銅2Cu+O2=2CuO(加熱)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O氧化劑不同，制備上有差異，因此，每一種制備方法均有優(yōu)缺點(diǎn)，請根據(jù)此思路考慮其他制備方法。 產(chǎn)率 = 100% = %：(83. )/*100%=%實際重結(jié)晶率為： / * 100% = %(、)六．討論●：，并加以評述。 250 645H2O(s) ——五．實驗結(jié)果及分析5H2O（藍(lán)色晶體） 濾液冷卻 、過濾；得到純凈的五水硫酸銅晶體逐漸長出藍(lán)色晶體，先是棒狀，再長大呈棱形。 ，加熱溶于水
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