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正文內(nèi)容

無(wú)水硫酸銅的制備-展示頁(yè)

2025-06-29 05:47本頁(yè)面
  

【正文】 ,趁熱過(guò)濾;濾液呈藍(lán)色Cu2+在水溶液中呈藍(lán)色5H2O (藍(lán)色晶體)從中間結(jié)膜好,從邊上結(jié)膜說(shuō)明邊上溫度高,容易失水變白5 水浴加熱,蒸發(fā)濃縮至結(jié)晶膜出現(xiàn);從中間成膜,濃縮溶液后,溶液達(dá)到過(guò)飽和,就會(huì)有晶體析出。43 銅近于完全溶解后,趁熱傾潷法分離;沒(méi)有殘余物,因?yàn)橛玫氖羌冦~片,都能被混酸溶解。如在反應(yīng)激烈時(shí)水浴加熱,由于溫度提高,使反應(yīng)速度提高,反應(yīng)更激烈,溶液有可能溢出容器;而且要在蒸發(fā)皿上蓋表面皿,因?yàn)樗〖訜岱磻?yīng)的同時(shí),也在蒸發(fā)濃縮溶液,體系溶劑減少,產(chǎn)物硫酸銅會(huì)析出,包在未反應(yīng)的銅屑外面,使反應(yīng)速度減慢,故要加蓋表面皿。L1硫酸,;加濃硝酸之后有黃棕色氣體生成,溶液呈藍(lán)色。 )四.操作步驟操作現(xiàn)象及解釋注意事項(xiàng)1Cu (s) 、 H2SO 臺(tái)稱 坩堝鉗,蒸發(fā)皿。 熱過(guò)濾漏斗燒杯濾液冷卻,析出硫酸銅,過(guò)濾,與可溶性雜質(zhì)分離,得到純的硫酸銅。硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大,可用重結(jié)晶法提純。未反應(yīng)的銅屑(不溶性雜質(zhì))用傾潷法除去。5H2O銅是不活潑金屬,不能直接和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)制備硫酸銅,必須加入氧化劑。,減壓過(guò)濾,溶解和結(jié)晶;固體的灼燒。無(wú)水硫酸銅的制備一.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?. 學(xué)習(xí)由不活潑金屬與酸作用制備鹽的方法及重結(jié)晶法提純物質(zhì)。、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、表面皿的使用。二.實(shí)驗(yàn)原理:Cu + 2HNO3 + H2SO4 =CuSO4 +2NO2(↑) + 2H 2OCuSO4 +5H2O = CuSO4在濃硝酸和稀硫酸的混合液中,濃硝酸將銅氧化成Cu2+,Cu2+與SO42結(jié)合得到產(chǎn)物硫酸銅。:利用硝酸銅的溶解度在273K~373K范圍內(nèi)均大于硫酸銅溶解度的性質(zhì),溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮后析出硫酸銅,經(jīng)過(guò)濾與可溶性雜質(zhì)硝酸銅分離,得到粗產(chǎn)品。在粗產(chǎn)品硫酸銅中,加適量水,加熱成飽和溶液,趁熱過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)。T/K273293313333353373五水硫酸銅硝酸銅三.主要儀器與試劑1 儀器 量筒 減壓過(guò)濾裝置2 試劑 HNO3(。 ,灼燒至表面呈現(xiàn)黑色,冷卻;紅色銅片變成黑,銅片表面被氧化了Cu(s,紅色) + O2→CuO(s,黑色)灼燒銅片時(shí),要先小火預(yù)熱,蒸發(fā)皿放在泥三角上,先均與加熱再集中加熱,玻璃棒不要直接碰蒸發(fā)皿壁,坩堝鉗要預(yù)熱,2L1硫酸,反應(yīng)平穩(wěn)后水浴加熱,Cu + 2HNO3 + H2SO4 = CuSO4+2NO2(↑) + 2H 2OCu2+在水溶液中呈藍(lán)色,NO2是紅棕色氣體,水浴加熱時(shí)水在大燒杯的2/3處,第一次加完酸后,要等反應(yīng)平穩(wěn)后才水浴加熱,由于溶劑在溶液表面蒸發(fā)快,溶液表面容易達(dá)到過(guò)飽和而析出晶體,當(dāng)
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