無水硫酸銅的制備(已改無錯字)
2023-07-21 05:47:49 本頁面
【正文】 時溫度還要降低，故參考353K時硫酸銅的溶解度進行計算。 溶解理論產(chǎn)量的五水硫酸銅需要水 ：(約等于7mL) 原料8mL3molL1硫酸(,25%)() 3mL濃硝酸(,68%)帶入體系的水為 ：() 1mol銅在反應(yīng)中生成2mol水，結(jié)晶時需要5mol水，()。 綜合考慮： 溶解與結(jié)晶需要水：+= 原料所提供的水：+=故兩者吻合，說明在濃硝酸確定的情況下，用3molL1的硫酸是合適的。 為什么要緩慢、分批的加濃硝酸？當(dāng)大量氣體放出的時候會夾帶溶液，使溶液溢出容器。充分利用硝酸，避免未反應(yīng)的酸在加熱時分解。，為什么要等反應(yīng)平穩(wěn)后才水浴加熱、而且要在蒸發(fā)皿上蓋表面皿？如在反應(yīng)激烈時水浴加熱，由于溫度提高，使反應(yīng)速度提高，反應(yīng)更激烈，溶液有可能溢出容器，所以要等反應(yīng)平穩(wěn)后才水浴加熱。 如不蓋表面皿，則在水浴加熱反應(yīng)的同時，也在蒸發(fā)濃縮溶液，體系溶劑減少，產(chǎn)物硫酸銅會析出，包在未反應(yīng)的銅屑外面，使反應(yīng)速度減慢，故要加蓋表面皿。請在實驗前挑選好蒸發(fā)皿和表面皿，使之很好吻合。、濃硝酸？當(dāng)反應(yīng)平穩(wěn)，NO2紅棕色氣體比較少時，說明第一次加的酸已經(jīng)大部分反應(yīng)，此時可以補加酸，根據(jù)實驗情況，一般在水浴加熱10～15min后補加。 如何判斷銅屑已經(jīng)近于反應(yīng)完？取下表面皿，用坩堝鉗從水浴上取下蒸發(fā)皿觀看，如果溶液內(nèi)沒有銅或很少時， 反應(yīng)已近于完成。 為什么可用傾潷法轉(zhuǎn)移溶液，此步驟的目的是什么?是為了分離未反應(yīng)的銅，由于銅的密度大，沉在容器底部，故可以用傾潷法分離。 為什么要趁熱用傾潷法轉(zhuǎn)移溶液？ 溶液一旦冷卻，因硫酸銅的溶解度降低而有晶體析出，從而給分離帶來困難，所以一定要快速、趁熱轉(zhuǎn)移溶液。請預(yù)先準(zhǔn)備好小燒杯、玻棒、坩堝鉗，用坩堝鉗從水浴上取下蒸發(fā)皿，手拿蒸發(fā)皿，用玻璃棒引流（玻璃棒放在蒸發(fā)皿出液口），先快后慢的轉(zhuǎn)移溶液到小燒杯。 什么是結(jié)晶膜？ 當(dāng)蒸發(fā)、濃縮溶液后，溶液達到過飽和，就會有晶體析出。由于溶劑在溶液表面蒸發(fā)快，溶液表面容易達到過飽和而析出晶體，當(dāng)溶液表面被晶體鋪滿時，出現(xiàn)由晶體形成的膜，這就是晶體膜。 如何判斷蒸發(fā)皿內(nèi)的溶液已經(jīng)冷卻？為什么要冷卻后才能過濾，此步驟操作的目的是什么？ 用蒸發(fā)皿的底部接觸手背，如與體溫相同，則判斷溶液已經(jīng)冷卻。 過濾的目的是使產(chǎn)品硫酸銅與可溶性雜質(zhì)硝酸銅分離，得到粗產(chǎn)品。如果溶液沒有冷卻就過濾，濾液遇到冷的濾瓶，因溫度降低，濾瓶內(nèi)析出硫酸銅晶體，使產(chǎn)品損失。，提純物與溶劑之間的量的關(guān)系如何確定？重結(jié)晶的第一步是加適量水，加熱后能使提純物全部溶解，趁熱過濾后與不溶物分開，此步關(guān)鍵是加水量。加水的量由物質(zhì)的溶解度決定，要考慮的是哪個溫度下的溶解度，由于在加熱溶解過程中會有溶劑的蒸發(fā)，趁熱過濾時溫度也將低于373K，因此選擇353K時的溶解度為依據(jù)：，由此得出提純物硫酸銅與溶劑水之間的關(guān)系：1gCuSO4160
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