無水硫酸銅的制備-在線瀏覽
2024-07-31 05:47本頁面
【正文】 溶液表面被晶體鋪滿時，出現(xiàn)由晶體形成的膜，這就是晶體膜。 冷卻、過濾；得到藍(lán)色晶體CuSO4 +5 H2O = CuSO4從濾瓶中倒出液體時要快，所以事先準(zhǔn)備好干的小燒杯67CuSO4 +5H2O = CuSO4結(jié)果：：： g分析：1. Cu CuSO4 CuSO4 160 答：由銅制備硫酸銅時銅的價態(tài)升高了，因此各種制備方法的共同點是找一個氧化劑。同樣由銅制備氯化銅、醋酸銅的關(guān)鍵也是找氧化劑，只是酸根不同而已。為什么要用3mol/L硫酸？答： ( /64g/mol)247。L1的硫酸能使生成的產(chǎn)物溶解而不析出。加快了會有大量氣體放出，會夾帶溶液，使溶液溢出容器反應(yīng)時，硝酸加多了，會導(dǎo)致粗產(chǎn)品中含有較多的硝酸銅，致使粗產(chǎn)品呈綠色。不是，適用于重結(jié)晶法提純的物質(zhì)應(yīng)具備隨溫度變化溶解度變化較大的性質(zhì)，如硝酸鉀、五水硫酸銅等，這樣提純后的產(chǎn)率較大。對于在不同溫度下，溶解度差別不大的物質(zhì)如氯化鈉，則不能用重結(jié)晶法提純，否則提純產(chǎn)率太低。5H2O需水(100g/ = )≈ 。蒸發(fā)濃縮溶液可以用直接加熱也可以用水浴加熱的方法，如何進(jìn)行選擇？如加熱由易燃、沸點在353K以下的有機溶劑組成的溶液時，用水浴加熱方便安全。如五水硫酸銅受熱時分解（熱穩(wěn)定性）CuSO43H2O + 2H2O （375K）CuSO4H2O + 2H2O （386K） CuSO4 七問題及分析 灼燒的目的是為了氧化銅； 濃硫酸有氧化性，可以與銅反應(yīng) ：Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O由于濃硫酸中水很少，產(chǎn)物是白色的無水硫酸銅，而不是五水硫酸銅，無水硫酸銅與稍過量的濃硫酸形成稠狀物，而且濃硫酸具有強酸性、脫水性，無法用濾紙過濾；濃硫酸與銅的反應(yīng)復(fù)雜，除上述主反應(yīng)外，還有一系列副反應(yīng)， 產(chǎn)生硫化亞銅、硫化氫、硫酸亞銅等 ：4Cu + SO2 = Cu2S + 2CuO H2S + H2SO4 = SO2 + S +2H2OS + 2H2SO4 = 2H2O + SO2 5Cu + 4H2SO4 = Cu2S + 3CuSO4 + 4H2O (403～443K)因此銅和濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物是與銅和濃硫酸的相對量、反應(yīng)溫度有關(guān)。 為什么用3mol 原料8mL3mol 3mL濃硝酸(,68%)帶入體系的水為 ：() 原料所提供的水：+=故兩者吻合，說明在濃硝酸確定的情況下，用3mol 為什么要緩慢、分批的加濃硝酸？當(dāng)大量氣體放出的時候會夾帶溶液，使溶液溢出容器。，為什么要等反應(yīng)平穩(wěn)后才水浴加熱、而且要在蒸發(fā)皿上蓋表面皿？如在反應(yīng)激烈時水浴加熱，由于溫度提高，使反應(yīng)速度提高，反應(yīng)更激烈，溶液有可能溢出容器，所以要等反應(yīng)平穩(wěn)后才水浴加熱。請在實驗前挑選好蒸發(fā)皿和表面皿，使之很好吻合。當(dāng)
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