酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性-導(dǎo)電原因-文庫吧資料
2025-08-11 17:17本頁面
【正文】 CaCO3＋ 2H＋ ＝ Ca2＋ ＋ H2O＋ CO2↑ 用離子方程式表示下列反應(yīng)： 鹽酸與氫氧化鈉溶液中和 硫酸中加入氫氧化鉀溶液 澄清石灰水中滴入硝酸 氫氧化銅溶于鹽酸 Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O H+ + OH== H2O 離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間 的某個反應(yīng)，而且可 表示所有同一類型 的離子反應(yīng) 。 ： H2SO HCl、 HNO3 ： NaOH、 KOH、 Ba(OH)2 [說明： Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般寫離子， 懸濁液則寫化學(xué)式 ] C .可溶性鹽（ 注意記憶課本后的溶解性表 ） （ 2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì) ： BaSO Cu(OH)2等 ：水等 ： CO H SO2等 ： H Na、 I2 、 O2等 ： Na2O、 Fe2O3等 練習(xí)： ？如不正確，請加以改正。 NaOH＋ HCl＝ NaCl＋ H2O 2 離子方程式 (1)定義 :用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子 反應(yīng)的式子 寫出化學(xué)方程式： 例： 2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO 3)2 把 易溶于水、易電離 的物質(zhì)寫成 離子 形式， 難溶或難電離 的物質(zhì)以及氣體等仍用 化學(xué) 式 表示。 CuSO4＋ BaCl2＝ BaSO4↓ ＋ CuCl2 （ 2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如： CO SO2等。 ［ 思考 ］ 利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實驗 ， 向盛有稀 H2SO4的燒杯中逐滴加入 Bａ (OH)2 溶液 ， 能觀察到什么現(xiàn)象 ?加以解釋 ， 寫 出有關(guān)的反應(yīng)方程 加油 0 隨著 Bａ (OH)2溶液的逐滴加入 ， 燈泡將會由亮 漸暗 熄滅 漸亮 反應(yīng)為： Bａ (OH)2＋ H2SO4=====Bａ SO4↓ ＋ 2H2O， 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 ， 離子濃度將會怎樣變化呢 ? CuSO溶液和 BaCl2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是： Cl－ 、 Cu2＋ 沒有參加反應(yīng)， Ba2＋ 和 SO42－ 生成了難溶的 BaSO4沉淀。H2O、 Cu（ OH） 2 其它： H2O 幾種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力有什么不同？為什么？ 溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子 的多少和離子所帶電
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