20xx秋人教版化學(xué)高二上學(xué)期期中試卷word版-文庫(kù)吧資料
2024-11-22 23:45本頁(yè)面
【正文】 量活塞的容積相等的甲 （左） 、乙 （右）兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個(gè) 實(shí)驗(yàn)： （ N2O4 2NO2 △ H ＞ 0） （ a）將兩容器置于沸水中加熱 （ b）在活塞上都加 2 kg 的砝碼 在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是 A．（ a）甲＞乙，（ b）甲＞乙 B．（ a）甲＞乙，（ b）甲＝乙 C．（ a）甲＜乙，（ b）甲＞乙 D．（ a）甲＞乙，（ b）甲＜乙 在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)： a(g)+b(g) 2c(g) △ H10； x(g)+3y(g) 2z (g) △ H20 進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） ，通入惰性氣體， c 的物質(zhì)的量不變 ，通入 z 氣體，反應(yīng)器中溫度升高 ，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變 ，通入 z 氣體， y 的物質(zhì)的量濃度增大 在一定溫度 下，向 aL 密閉容器中加入 1molX 氣體和 2molY 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： X（ g） + 2Y（ g） 2Z（ g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( ) A .容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 相等 X、 Y、 Z 的濃度之比為 1∶ 2∶ 2 D .單位時(shí)間消耗 同時(shí)生成 在 2L 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 3A（ g） + B（ g） 2Z（ g） ，若最初加入的A 和 B 都是 4 mol，測(cè)得 10ｓ 內(nèi) A 的平均反應(yīng)速率 υ（ A）＝ mol/（ L mol— 1 C. CH4(g) + 2O2(g) == CO 2(g) +2H2O(l)； Δ H== － 890KJ 會(huì)寧四中 20202020 學(xué)年度第 一 學(xué)期 高二級(jí)中期考試 化學(xué) 試卷 一、選擇題（每小題 3 分，共 48 分） 下列有關(guān)活化分子和活化能的說(shuō)法 不正確 ． ． ． 的是（ ） A、增加氣體反應(yīng)物的濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù) B、升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù) C、發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子 D、使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分?jǐn)?shù) 已知 ： H2(g)＋ F2(g) === 2HF(g) △ H＝－ 270kJ∕ mol， 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A． 1 個(gè)氫氣分子與 1 個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成 2 個(gè)氟化氫分子放出 270kJ B． 1mol 氫氣與 1mol 氟氣反應(yīng)生成 2mol 液態(tài)氟化氫放出的熱量小于 270kJ C．在相同條件下，
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1