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20xx秋魯科版化學(xué)高二上學(xué)期期中試卷word版-文庫吧資料

2024-11-24 01:35本頁面
  

【正文】 (Ⅱ )中 ΔH 0(填 “ > ” 或 “ < ” ),保持溫度和體積不變 向上述平衡體系中 再充入一定量的 N2O4, 再次 達(dá)到平衡時,混合氣體中 NO2的體積分?jǐn)?shù) (填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ),混合氣體的顏色 (填 “ 變深 ” 或 “ 變淺 ” )。請 分 析 氫 氣 生 成 速 率 下 降 的 主 要 原因 。L- 1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和 CuSO4溶液 /mL 0 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ① 請完成此實驗設(shè)計,其中: V1= , V6= , V9= ; ② 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量 CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。將表中所給的混合溶液分別加入到 6 個盛有過量 Zn 粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 ( 3)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有 。請回答下列問題: ( 1)上 述實驗中發(fā)生的反應(yīng)有 、 。 ( 4)若溶液 M 由 pH= 3 的 H2A 溶液 V1 mL 與 pH= 11 的 NaOH 溶液 V2 mL 混合反應(yīng)而得,混合溶液 c(H+ )/c(OH- )= 104, V1 與 V2 的大小關(guān)系為 (填 “ 大于 ”“ 等于 ”“ 小于 ” 或 “ 均有可能 ” )。L- 1的 HCl 與 molL- 1的 H2A 溶液; ② molL- 1。 已知 Ksp(BaA)= 10- 10,向 上述 混合溶液中加入 10 mL 1 molL- 1 NaHA 溶液與 2 mol根據(jù)題意回答下列問題: ( 1) H2A 為 酸(填“強”或“弱”)。L- 1L- 1不同時刻測得生成 O2的體積 (已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況 )如下表。L- 1NaOH 溶液等體積混合組成溶液。下列說法正確的是( ) A.溫度: T1< T2 B.平衡常數(shù): K(a)=K(b)< K(c) C.反應(yīng)速率 : vb> va D.當(dāng) m 總 /n 總 = 30g/mol 時, n(HF): n[(HF)2]=2: 1 16.化工生產(chǎn)中常用 MnS 作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的 Cu2+: Cu2+( aq) + MnS( s) CuS( s) + Mn2+( aq),下列說法 錯誤的是( ) A.相同條件下, MnS 的 Ksp比 CuS 的 Ksp大 B.該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= Ksp(MnS)/Ksp(CuS) C.該反應(yīng)達(dá)到平衡時 c(Mn2+) = c(Cu2+) D.往平衡體系中加入少量 CuSO4固體后, c(Mn2+)變大 17. 用惰性電極電解 M(NO3)x的水溶液,當(dāng)陰極上增重 a g時,在陽極上同時產(chǎn)生 b L 氧氣 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 ),從而可推知 M 的相對原子質(zhì)量為( ) A. B. C. D. 18. mol下列說法正確的是( ) A.該電池中 Zn 作負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng) B.該電池反應(yīng)中 MnO2起催化作用 C.該電池工作時電流由 Zn 經(jīng)導(dǎo)線流向 MnO2 D.該電池正極反應(yīng)式為: 2MnO2+ 2e- + 2H2O == 2MnOOH+ 2OH- 11.室溫下向 10 mL pH= 3 的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是( ) A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B.溶液中 c(CH3COO- )/c(H+ )值減小 C.醋酸的電離程度增大, c(H+ )亦增大 D.再加入 10 mL pH= 11 的 NaOH 溶液,混合液 pH= 7 12. 25 ℃ 時,在等體積的 ① pH= 0 的 H2SO4溶液, ② mol 陜西師大附中 2020— 2020 學(xué)年度第一學(xué)期 期中考試高二年級化學(xué)試題 命題人:唐秀花 審題 人:張亞民 可能用到的相對原子質(zhì)量: H- 1 N14 O- 16 F- 19 C12 Cu- 64 Fe-56 一、選擇題(每小題只有 1 個選項符合題意,每小題 2 分,共 40 分) 1.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì),但
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