正文內(nèi)容

配合物的解離平衡-文庫吧資料

2025-08-11 16:56本頁面

　　

【正文】 ?????xxxK ??x生物醫(yī)學工程專業(yè) 與氧化還原平衡的關(guān)系配位平衡與氧化還原平衡的關(guān)系，可看成是沉淀劑與氧化（還原）劑共同爭奪金屬離子的過程。生物醫(yī)學工程專業(yè) [Ag(NH3) 2] + ? Ag + +2NH3 + Br – AgBr↓ ? 溶解效應的大小取決于配離子的Ks和沉淀物 Ksp。生物醫(yī)學工程專業(yè) 沉淀平衡的影響配位平衡與沉淀溶解平衡的關(guān)系，可看成是沉淀劑與配合劑共同爭奪金屬離子的過程。例如： [FeF6]3的反應方向由 [FeF6]3的 Ks、 HF的 pKa以及 Fe(OH)3的 Ksp來決定。 [FeF6]3 ? Fe3++6F 平衡移動方向 + 30H – Fe(OH) 3↓ ? 生物醫(yī)學工程專業(yè) 水解效應 ?水解效應：因金屬離子與溶液中 OH結(jié) 合而使配離子解離 ,導致配合物穩(wěn)定性降低的現(xiàn)象。酸效應：因溶液酸度增大（ pH減?。┒古潆x子解離導致配合物穩(wěn)定性降低的現(xiàn)象叫做酸效應。例如在下列平衡中，當 [H+]大于，會生成 HF，使平衡右移，使配離子解離傾向增大，將使配合物穩(wěn)定性降低。內(nèi)因：配體與中心原子的相互作用外因 :濃度濃度與溶液的 pH、沉淀反應、氧化還原反應有密切的關(guān)系。 ???? sK??? ? ???Sn K?生物醫(yī)學工程專業(yè) 同類配合物比較穩(wěn)定性 ? 利用標準穩(wěn)定常數(shù)可以比較配合物的穩(wěn)定性 : ?同種類型的配合物（配體數(shù)相同） ?直接由標準穩(wěn)定常數(shù)數(shù)值大小來比較配合物的穩(wěn)定性 ?例 121 ?試比較 [Ag(NH3)2]+和 [Ag(CN)2]的穩(wěn)定性 ?解： [Ag(NH3)2]+的 Ks= ，[Ag(CN)2]的 Ks=，因為它們都是一個中心原子和兩個配體組成的相同類型的離子，所以 [Ag(CN)2]更穩(wěn)定 . 生物醫(yī)學工程專業(yè) 不同類配合物比較穩(wěn)定性 ?不種類型的配合物（配體數(shù)不同）通過計算解離出的中心原子濃度的方法進行比較。 ?由兩個平衡可以看出：標準平衡常數(shù)與標準不平衡常數(shù)互為倒數(shù)的關(guān)系。 ? 配位平衡的平衡常數(shù)稱為配合物的穩(wěn)定常數(shù) ?[Ag(NH3) 2]+ ? Ag+ +

點擊復制文檔內(nèi)容

環(huán)評公示相關(guān)推薦

無極分析化學配合物和配位平衡-文庫吧資料

【摘要】2022/2/121§9-1配合物的基本概念§9-2配合物的化學鍵理論第九章配合物與配位平衡§9-3配位平衡2022/2/122一、配合物的定義、組成1.實驗CoCl3在NH3－NH4Cl中，轉(zhuǎn)變?yōu)镃oCl3·6NH3?穩(wěn)定?加熱不放

2025-01-21 15:11

[理學]4第四章解離平衡-文庫吧資料

【摘要】第四章解離平衡?§酸堿理論?§4-2弱酸、弱堿的解離平衡?§強電解質(zhì)溶液（略）?§緩沖溶液?§沉淀溶解平衡§酸堿理論一、酸堿理論（經(jīng)典酸堿理論）?28歲的瑞典科學家1887年提出。二、酸、堿質(zhì)

2024-11-09 22:38

配合物的結(jié)構(gòu)ppt課件-文庫吧資料

【摘要】第二章配位化合物的立體結(jié)構(gòu)配合物的立體結(jié)構(gòu)以及由此產(chǎn)生的各種異構(gòu)現(xiàn)象是研究和了解配合物性質(zhì)和反應的重要基礎。有機化學的發(fā)展奠基于碳的四面體結(jié)構(gòu)，而配合物立體化學的建立主要依靠Co(III)和Cr(III)配合物的八面體模型，Werner首先認識到與中心原子鍵合的配位數(shù)是配合物的特性之一。實驗表明：中心原子的配位數(shù)與配合物的立體結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系，配位數(shù)

2025-01-21 14:56

配合物的形成ppt課件-文庫吧資料

【摘要】1第二講配位化合物（CoordinationCompounds）2荀麗多彩的寶石3配合物的發(fā)現(xiàn)及發(fā)展?發(fā)現(xiàn)：1798年，法國化學家Tassaert在從事Co的重量分析中無意發(fā)現(xiàn)計量式為CoCl3?6NH3的配合物。?問題：兩個獨立存在的中性分子化合物為何能相互化合形成更穩(wěn)定

2025-05-13 02:57

配合物的組成和應用-文庫吧資料

【摘要】專題4:分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)【實驗1】取5ml飽和硫酸銅溶液于試管中，向其中逐滴滴入濃氨水，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象?！緦嶒?】取5ml飽和硝酸銅、氯化銅溶液于試管中，向其中逐滴滴入濃氨水，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：先產(chǎn)生藍色沉淀、而后沉淀溶解Cu2++2NH3.H2O==Cu(OH)2+2NH4+

2025-05-22 23:19

配合物的電子結(jié)構(gòu)ppt課件-文庫吧資料

【摘要】CrCl3CrCl36NH3第三章配合物的電子結(jié)構(gòu)(ElectronicStructures)一、價鍵理論—1931年，Pauling，(ValenceBondTheory)二、晶體場理論1950s(CrystalFieldTheory)三、配位場理論—

2025-05-11 06:32

配合物的制備方法ppt課件-文庫吧資料

【摘要】1第四章配合物的制備方法?§4－1概述?制備方法分類（特點）根據(jù)配位數(shù)和氧化態(tài)的變化，可將合成方法分為：加成反應：中心原子的配位數(shù)增加，氧化態(tài)不變；取代反應：中心原子的配位數(shù)不變，氧化態(tài)不變；解離反應：中心原子的配位數(shù)減小；氧化態(tài)不變；氧化或還原反應：中心原子的氧化態(tài)改變；氧化加成反應：中心原子的氧化

2025-05-13 02:56

絡合物配合物ppt課件-文庫吧資料

【摘要】絡合物（配合物）絡合物一般是由一個金屬離子或原子和圍繞在它周圍的幾個陰離子或極性分子所組成的。這個金屬離子叫中心離子，按一定空間位置排列在中心離子周圍的其它離子或極性分子叫配體。中心離子和若干個配體所構(gòu)成的單位叫絡合單元。在化學式上用方括號括起來，表示絡合物的內(nèi)界，絡合單元可以是電中性的，也可

2025-05-11 22:14

配合物結(jié)構(gòu)ppt課件-文庫吧資料

【摘要】第十一章配合物結(jié)構(gòu)§11.2配合物的化學鍵理論§配合物的空間構(gòu)型和磁性本章重點1、配合物的空間構(gòu)型和磁性;2、價鍵理論;3、晶體場理論;4、CFSE的計算；本章難點1、晶體場理論2、分子軌道理論§配合物的空間構(gòu)型和磁性配合物的空間構(gòu)型11.

2024-10-25 05:40

配合物合成ppt課件-文庫吧資料

【摘要】第九章典型無機化合物的合成化學?配位化合物(coordinationpound),絡合物?有機金屬化合物(anometallic)，金屬有機化合物：M-C鍵！?原子簇化合物(clusterpound)：簇合物?非化學計量比化合物(non-stoichiometricpound)，非整比化合物?標記化合物(

2025-05-13 02:56

工學配合物ppt課件-文庫吧資料

【摘要】第五章配位化合物配合物的定義、中文命名法配合物中的化學鍵理論.價鍵理論(VB)(含雜化軌道理論).晶體場理論(CFT)讓我們先看一個實驗：Cu(OH)2沉淀CuSO4·4NH3溶液CuSO4溶液NH3水NH3水藍色?深藍色溶液配合物的定義、組成、種類、中

2025-03-28 06:14

配合物的化學鍵理論-文庫吧資料

【摘要】2022/2/41第三章配合物的化學鍵理論?價鍵理論和雜化原子軌道?晶體場理論?分子軌道理論2022/2/42已知:[Co(H2O)6]2+?=.[Co(EDTA)]-?=0.指出分子構(gòu)型、中心離子的價層電子排布和雜化方式思考題12022/2/43

2025-01-13 10:16

高二化學配合物的應用-文庫吧資料

【摘要】配合物的應用?[實驗1]?[實驗2]?[實驗3]活動與探究（P72）：配合物的應用?檢驗金屬離子?分離物質(zhì)?定量測定物質(zhì)的組成?應用于染色、電鍍、硬水軟化、金屬冶煉等領(lǐng)域閱讀P73~74?配合物在生命體中的作用?藥物中的配合物?

2024-11-20 17:06

配合物的結(jié)構(gòu)及異構(gòu)現(xiàn)象-文庫吧資料

【摘要】第一章配位化學基礎知識第二章配合物的結(jié)構(gòu)及異構(gòu)現(xiàn)象第三章配合物的化學鍵理論第四章配合物的電子光譜第五章配合物在溶液中的穩(wěn)定性第六章配合物反應動力學第七章新型配合物§1-1配位數(shù)與配位多面體Werner曾對配合物的立體結(jié)構(gòu)和異

2025-05-19 01:40