大學(xué)無機化學(xué)第十章試題及答案-文庫吧資料
2024-08-18 04:59本頁面
【正文】 n)Cl3] 八面體 2種異構(gòu)體（10）[Co(en)2(NO2)2]Cl2[Co(en)2(NO2)2]2+ 八面體 2種異構(gòu)體16. 解（1）Al3+與F的配合物更加穩(wěn)定，Al3+為硬酸；而堿F的硬度比Cl大 （2）Pd2+與RSH配合后更加穩(wěn)定，Pd2+為軟酸，而RSH為軟堿，ROH為硬堿。水硝基草酸根四水合鈷（III） （6）羥14. 解 （1） 六氯合銻（III）酸銨 （2） 四氫合鋁（III）酸鋰 （3）三氯化三（乙二胺）合鈷（III） （4）氯化二氯Cu2+在H2O場中分裂能△大小也恰好在可見光范圍內(nèi)，發(fā)生d—d電子躍遷而使CuSO4?5H2O顯色。CuCl2：Cl晶體使分裂能△值大小恰好在可見光能量范圍內(nèi)，d—d躍遷時電子吸收可見光，因而CuCl2顯顏色。：CuSO4：SO42場很弱，分裂能△很小，d電子在d—d躍遷時不吸收可見光而吸收紅外光。：第二個反應(yīng)不形成AgI沉淀。：Ni（CO）4為四面體，中心原子采取sp3雜化。：PH3與中心離子除了能形成配位鍵外，還能形成反饋鍵。：CN為強場配體，與Fe2+配位時形成內(nèi)軌配合物，即Fe2+離子采取d2sp3雜化，所以[Fe（CN）6]4無成單電子，為抗磁性。HgI2中，Hg與I靠共價鍵結(jié)合，Hg2+強的極化能力和I較大的變形性使電荷躍遷很容易進入，因而HgI2有較深的顏色。：Hg2+電子構(gòu)型為5d10，配離子中，電子沒有d—d躍遷。總之，對于多基配體的配合物，配位體的數(shù)目不等于中心離子的配位數(shù)，要具體分析。由于△較大，使Cl配體相當(dāng)于強場配體，中心離子的d8電子發(fā)生重排：因此，在 中，Pt2+采取dsp2雜化，生成內(nèi)軌型配合物，為平面正方形結(jié)構(gòu)。中，Pt2+電子構(gòu)型為5d8，這種正方形場的晶體場穩(wěn)定化能與八面體場的晶體場穩(wěn)定化能差值較大，采取正方形結(jié)構(gòu)，可獲取更多的晶體場穩(wěn)定化能。中，Ni2+電子構(gòu)型為3d8，但Cl為弱配體，d電子不發(fā)生重排，故Ni2+采取sp3雜化，為四面體結(jié)構(gòu)。 Cd(OH)23. ⑴⑵⑶：[Co（SO4）（NH3）5]Br 溴化一硫酸根?五氨合鈷（III）紫色：[CoBr（NH3）5]SO4 硫酸一溴?五氨合鈷（III）5.[Pt（NH3）4][PtCl4]6. ⑴ 氯化硝基?氨?羥基?吡啶合鉑（II）⑵ 羥基?水?草酸根?乙二胺合鉻（III）⑶ 六氰合鈷（III）酸六氨合鉻（III）⑷ 二氯?二羥基?二氨合鉑（IV） 正方形 反 8. dsp2； sp39.⑴ 3個 ⑵ 5個 ⑶ 4個 ⑷ 2個 ⑸ 1個 ⑹ 0個10 ⑴ NH4[Co（NCS）4（NH3）2] ⑵ [Co（ONO）（NH3）3（H2O）2]Cl2 ⑶ [Fe（CN）5（CO）]3 ⑷ [Cu（NH3）4][PtCl4] ⑸ [CrBr2（H2O）4]Br?2H2O三 簡答題：因為四面體配合五中心原子采取sp3雜化，原來電子層結(jié)構(gòu)不變，含有盡可能分占不同軌道且自旋平衡的單電子數(shù)較高，所以大多數(shù)是高自旋。試計算Cu（NH3）配離子得穩(wěn)定常數(shù)（已知=）。8. 在1dm36mol：，試計算下列反應(yīng)，在298K時的平衡常數(shù)K，并指出反應(yīng)自發(fā)的方向。四 計算題??dm3的NH3?，求平衡時溶液中Cu2+的濃度（K穩(wěn)=1013）?dm3的氨水可溶解AgCl約多少克？（KspAgCl=10K穩(wěn)）：Zn2++2e=Zn ，計算的K穩(wěn)。寫出兩個配合物的化學(xué)結(jié)構(gòu)式，并指出它們屬于哪一類異構(gòu)現(xiàn)象？(《無機化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)14. 命名下列各配合物和配離子：(《無機化學(xué)習(xí)題》武大版)（1）（NH4）3[SbCl6] （2）Li[AlH4]（3）[Co（en）3]Cl3 （4）[Co（H2O）4Cl2]Cl（5）[Cr（H2O）4Br2]Br請解釋之?！稛o機化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》（黑龍江科學(xué)技術(shù)出版社）？試解釋之。(《無機化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)ⅠB、ⅡB族的金屬元素生成配合物時配位數(shù)一般不超過4？《無機化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》（黑龍江科學(xué)技術(shù)出版社）+離子與CN形成的配合物是抗磁性的，但與H2O形成的配離子則是順磁性的。+溶液中加入KI溶液時有紅色HgI2生成，繼續(xù)加入過量的KI溶液時HgI2溶解得無色的配離子。(《無機化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)⑴ [FeCl2（C2O4）en] ⑵ [Co（C2O4）3]3 ⑶ [Co（en）2Cl2]+⒊解釋原因：和為四面體結(jié)構(gòu)；而和為正方形結(jié)構(gòu)。(《無機化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)8. 已知[PtCl2（NH3）2]具有兩種幾何異構(gòu)體，則中心離子所采取的雜化軌道應(yīng)是 雜化；的中心離子所采取的雜化軌道應(yīng)是 雜化。（II）酸四氨合鉑（II）的結(jié)構(gòu)式 。，化學(xué)式均為COBr（SO4）（NH3）5，但顏色不同紅色有加入AgNO3后生成沉淀，但加入BaCl2后并不生成沉淀；另一個為紫色，加入BaCl2后生成沉淀，但加入AgNO3后并不生成沉淀。⑵畫出PtBrCl（NH3）2的異構(gòu)體空間結(jié)構(gòu)： ； 。[AuCl4]+3e Au+4Cl ，則反應(yīng)Au3++4Cl [AuCl4]的穩(wěn)定常數(shù)為（ ）1018 1025 1026 1022（ ） D.—酸配合物26. [Ni（CN）4]2和[Ni（CO）4]中未成對電子數(shù)分別為（ ）
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