【正文】 ，Sn2+，Al3+，Hg2+混合溶液中分離出來，可加入的試劑為 ， (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)5. Hg2Cl2是利尿劑。的500倍，問能否用這個(gè)方法分離Cl175。如果開始的Cl175。Br175。]/[Cl175。、Cl175。]/[Cl175。、Cl175。的反應(yīng)平衡常數(shù)。3. 根據(jù)電勢圖計(jì)算在298K時(shí)，Br2在堿性水溶液中歧化為Br175。你認(rèn)為如何？。（1）寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。如何鑒別？吉大？ 吉大？，KI溶液的原因。6. F的電子親合能比Cl小，但F2卻比Cl2活潑，請解釋原因。？，而AlBr3的水溶液是電的良導(dǎo)體。：+2 寫出可能發(fā)生歧化反應(yīng)的方程式，并配平。 1/ At判斷在酸性介質(zhì)中，用Cr2O72離子氧化At175。 小，而 特別大。：F2 ，Cl2 ，Br2 ，I2 。，Cl，Br三元素中電子親合能最大的是 ，單質(zhì)的解離能最小的是 。 ，鹵素歧化反應(yīng)類型有 ，判斷歧化反應(yīng)的熱力學(xué)依據(jù)是 。，首先析出 色的 ，然后析出色的 。 175。的溶液中通入Cl2，產(chǎn)物可能是（ ）175。不變 （X175。若向溶液中通入H2S氣體以分離這三種離子，如何控制溶液的酸度？=2O3，25℃的△H0=284KJ，平衡常數(shù)為1054，計(jì)算此反應(yīng)的△G0和S0。（已知：）（?L1）中，通入H2S得不到FeS沉淀？若要得到FeS沉淀，溶液中H+離子濃度應(yīng)小于若干？（已知Ksp（FeS））=1019，[H+]2[S2]=1024）???L1CdSO4于室溫下通H2S達(dá)飽和時(shí)，⑴是否生成ZnS和CdS沉淀？⑵沉淀完全后溶液中H+離子和其它殘留離子的濃度各是多少？（已知：H2S:K1=108, K2=1015。(吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)，其主要原因是 。 .： (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)膽礬 ；石膏 ；綠礬 ；芒硝 ；皓礬 ；瀉鹽 ；摩爾鹽 ；明礬 ?！斑^二硫酸鹽、硫代硫酸鹽、連多硫酸鹽和硫酸鹽”中氧化能力最強(qiáng)的是 ；而還原能力最強(qiáng)的是 .、H2Se、H2Te、H2SOH2SeO3中最弱的酸是 . 和 。第十二章 氧族元素總體目標(biāo)：2. 握氧、臭氧、過氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途、性質(zhì)、用途以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。9. 解釋磷和熱的KOH溶液反應(yīng)生成的PH3氣體遇空氣冒白煙。2. 用路易斯酸堿理論分析BFNF3和NH3的酸堿性。10. PH3的分子構(gòu)型為 ，其毒性比NH3 ，其溶解性比NH3 ，其酸性比NH3 。[A. (NaNO3)3 B. Ba(H2PO2)2 C. Na5P3O10 D. As4S4 E. (NaPO3)n](吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)8. 磷的同素異形體常見的有 、 、 ；其中最活潑的是 ，其分子式是 ，從熱力學(xué)上看它在 溶液中可能發(fā)生歧化反應(yīng)。6. 將2molP4O10轉(zhuǎn)變?yōu)檎姿?，至少需?molH2O，NH4NO2中N的平均氧化數(shù)為 。4. NaH2PO4顯 性，Na2HPO4顯 性，NH3顯 性，HN3顯 性。疊氮酸根的構(gòu)型為 型，其中有二個(gè) 鍵，二個(gè) 鍵。 、羥胺、疊氨酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)第四節(jié) 氮的氧化物—氧化圖（N2O、NO、N2ONON2ON2O5）的結(jié)構(gòu)和重要性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)；硝酸鹽熱分解的一般規(guī)律；王水的成分和性質(zhì)第五節(jié) 磷單質(zhì)；磷的成鍵特征、同素異形體、化學(xué)性質(zhì)及用途第六節(jié) 磷的化合物、P4O10和H3PO4的結(jié)構(gòu)、制備、性質(zhì)和用途；磷酸鹽的溶解性、亞磷酸、焦磷酸、偏磷酸化學(xué)式的書寫、命名和主要性質(zhì)；鹵化磷、硫化磷的重要性質(zhì)第七節(jié) 砷、銻、鉍了解砷、銻、鉍單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律習(xí)題一 選擇題1. 氮?dú)庵苽涞姆椒ㄊ牵?）A. 將硝酸氨NH4NO3加熱 B. 將亞硝酸氨NH4NO2加熱C. 將氯氣與氨氣混合 D. B和C2. 下列化合物中與水反應(yīng)放出HCl的是（ ）A. CCl4 B. NCl3 C. POCl3 D. Cl2O73. NO2溶解在NaOH溶液中可得到（ ）A. NaNO2和H2O B. NaNOO2和H2O C. NaNON2O5和H2O D. NaNONaNO2和H2O4. 硝酸鹽加熱分解可以得到單質(zhì)的是（ ）A. AgNO3 B. Pb（NO3）2 C. Zn（NO3）2 D. NaNO35. 下列分子中具有順磁性的是（ ）A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O36. 下列分子中，不存在離域鍵的是（ ） (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A. HNO3 B. HNO2 C. N2O D. 7. 分子中含d—p反饋鍵的是（ ） (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A. HNO3 B. HNO2 C. H3PO2 D. NH38. 下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是（ ）A. N2H4 B. NH2OH C. NH3 D. HN39. 下列酸中為一元酸的是（ ） (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A. H4P2O7 B. H3PO2 C. H3PO3 D. H3PO410. 下列各物質(zhì)按酸性排列順序正確的是（ ） (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A. HNO2H3PO4H4P2O7 B. H4P2O7H3PO4HNO2 C. H4P2O7HNO2H3PO4 D. H3PO4H4P2O7HNO211. 下列物質(zhì)中，不溶于氫氧化鈉溶液的是（ ） (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A. Sb(OH)3 B. Sb(OH)5 C. H3AsO4 D. Bi(OH)312. 加熱分解可以得到金屬單質(zhì)的是（ ） (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A. Hg(NO3)2 B. Cu(NO3)2 C. KNO3 D. Mg(NO3)213. NH4NO3受熱分解產(chǎn)物為（ ） A. NH3+HNO2 B. N2+H2O C. NO+H2O D. N2O+H2O14. 下列物質(zhì)中受熱可得到NO2的是（ ）A. NaNO3 B. LiNO3 C. KNO3 D. NH4NO315. 下列氫化物中，熱穩(wěn)定性最差的是（ ）A. NH3 B. PH3 C. AsH3 D. SbH316. 遇水后能放出氣體并有沉淀生成的是（ ） (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A. Bi(NO3)2 B. Mg3N2 C. (NH4)2SO4 D. NCl317. 下列物質(zhì)均有較強(qiáng)的氧化性，其中強(qiáng)氧化性與惰性電子對有關(guān)的是（ ）A. K2Cr2O7 B. NaBiO3 C. (NH4)2S2O8 D. H5IO618. 下列化合物中，最易發(fā)生爆炸反應(yīng)的是（ ）A. Pb(NO3)2 B. Pb(N3)2 C. PbCO3 D. K2CrO419. 欲制備NO氣體，最好的實(shí)驗(yàn)方法是（ ）A. 向酸化的NaNO2溶液中滴加KI溶液 B. 向酸化的KI溶液中滴加NaNO2溶液C. Zn粒與2mol?dm3HNO3反應(yīng) D. 向雙氧水中滴加NaNO2溶液20. N2和C2H2分子中都含有鍵，但的化學(xué)性質(zhì)不活潑。：4BF3(g)+3LiAlH4(s)→2 B2H6(g)+3LiF(s)+3AlF3(s)若產(chǎn)率為100%，？制備時(shí)由于用未經(jīng)很好干燥的乙醚，有些B2H6與水反應(yīng)損失了。：?L1；?L1。五 計(jì)算題；在293K和101KPa下，飽和H2CO3溶液的pH值是多少?。，為什么H3BO3為一元酸，而H3PO3為二元酸？，而在深海地區(qū)很少見到。，AlCl3氣態(tài)時(shí)也為雙聚體，但BCl3卻不能形成二聚體。水玻璃的化學(xué)式 。 ；干冰的化學(xué)式 。 (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》) ，所以常見的氧化態(tài)為 和 。 (川師大《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》) 色，俗稱 ，與HNO3作用時(shí)，鉛有 生成 ，有 生成. (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》) ；分別是 。 川師大《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)4 向MgCl2溶液中加入Na2CO3溶液，生成的沉淀物是 。 (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)3蓄電池是 的裝置。習(xí)題一 選擇題( ) (吳成鑒《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)A．金屬健 ( ) (吳成鑒《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)A．碳原子的價(jià)電子數(shù)為4 ，熱穩(wěn)定順序中正確的是( )Na2CO3BaCO3 NaHCO3BaCO3 NaHCO3Na2CO3 BaCO3Na2CO3( ) [Al(OH)4]5. 碳原子的配位數(shù)為4時(shí)，它所采取的雜化方式是( )(吳成鑒《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》) B..dsp2 D. d2sp ，中心原子的軌道雜化類型不同的是( ) +和NH3 ，具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的是( ) (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A. B. C. D.( ) ( )(OH)3 (OH)3 (OH)4 (OH)4( ) (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》) (OH)4 (OH)4 (OH)2，對穩(wěn)定性判斷正確是( ) (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)Ca(HCO3)2 PbCO3 C.(NH4)2CO3K2CO3 Na2SO4，不水解的是( ) (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》) ( ) C.(SO3)3 D. N2O5( ) ，不能穩(wěn)定存在的是( ) (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A. ，氧化性最強(qiáng)的是( ) (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》) ( )A. SbI3 B. PI3 C. AlI3 D. TlI3，幾何構(gòu)型為平面三角形的是( ) A. BF3 B. NH3 C. PCl3 D. ClF3，需要破壞共價(jià)鍵的是( )A. HF B. Cu C. KF D. SiO2，它所采取的雜化方式是( ) ，存在多中心鍵的是( )A. BCl3 B. SiF4 C. CCl4 D. CO2( )(吳成鑒《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)A .缺電子原子 B . 等電子原子 C . 等電子體 D. 缺電子體 二 名詞解釋 三 填空題 ；主要性質(zhì) 。(Ksp[Al(OH)3]=1033)=10時(shí)，(OH)3沉淀，NaF濃度至少需要多大？第十四章 碳族元素總體目標(biāo)：、硅單質(zhì)、氫化物、鹵化物和含氧化物的性質(zhì)和制備3. 了解鍺、錫、鉛單質(zhì)、氧化物、氫氧化物的性質(zhì)各節(jié)目標(biāo)：第一節(jié) 碳單質(zhì)及其化合物、同素異形體和性質(zhì)、CO2的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制取和用途；碳酸的酸性；碳酸鹽的水解性和熱穩(wěn)定性。(2)實(shí)際上鋁不溶于水中，但能溶于NH4Cl或Na2CO3的溶液中。⑵就Al2Cl6和B2H6的結(jié)構(gòu)作一比較。三、簡答題TlOH易溶而TlCl難溶； (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)BCl3 的沸點(diǎn)比 AlCl3低 (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)CuCl2 順磁性而 InCl2 為逆磁性。 (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)：⑴ 化合物的熱穩(wěn)定性Ga2O3 Tl2O3⑵ 化學(xué)活潑性a—Al2O3 r—Al2O3⑶ 酸性Al(OH)3 Ga(OH)3⑷ 酸性溶液中，氧化性Ga2O3 Tl2O3⑸ In+和Tl+在水中歧化的是 14AlCl3在氣態(tài)或CCl4溶液中是 體，其中有 橋鍵。 (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》) ，其火焰為 色，以此可以鑒定硼酸。 狀晶體，硼酸分子之間以 鍵結(jié)合，層與層之間以 結(jié)合，故硼酸晶體具有 性，可作為 劑。 磁性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)式應(yīng)寫成 ，其為 元堿。由于鋁 ，所以它不與濃硝酸反應(yīng)。 (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)?6H2O加熱后，產(chǎn)物是 。（2）當(dāng)溶液體積蒸發(fā)為原來的1/5時(shí)，計(jì)算沉淀Mg（OH）2所需的OH濃度。在密閉容器中CaCO3（固）上部CO2（氣）的平衡蒸氣分壓。，要用大量的冷氫氣將爐口餾出的蒸氣稀釋、降溫，以得到金屬鎂粉。混合物投入水中得到無色溶液和白色沉淀；將溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色；沉淀可溶于稀鹽酸并放出氣體。 ，其原因是 。(吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)，CaSO4，Ca（OH）2，CaCl2，Ca（HCO3）2五種化合物中，溶解度最小的是 。⒍堿土金屬的氧化物，從上至下晶格能依次 ，硬度逐漸 ，熔點(diǎn)依次 。(吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)⒉在s區(qū)金屬中，熔點(diǎn)最高的是 ，熔點(diǎn)最低的是 ；密度最小的是 ，硬度最小的是 。試計(jì)算Cu（NH3）配離子得穩(wěn)定常數(shù)（已知=）。8. 在1dm36mol：，試計(jì)算下列反應(yīng)，在298K時(shí)的平衡常數(shù)K，并指出反應(yīng)自發(fā)的方向。四 計(jì)算題??dm3的NH3?，求平衡時(shí)溶液中Cu2+的濃度（K穩(wěn)=1013）?dm3的氨水可溶解AgCl約多少克？（KspAgCl=10K穩(wěn)）：Zn2++2e=Zn ，計(jì)算的K穩(wěn)。寫出兩個(gè)配合物的化學(xué)結(jié)構(gòu)式，并指出它們屬于哪一類異構(gòu)現(xiàn)象？(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)14. 命名下列各配合物和配離子：(《無機(jī)化學(xué)習(xí)題》武大版)（1）（NH4）3[SbCl6] （2）Li[AlH4]（3）[Co（en）3]Cl3 （4）[Co（H2O）4Cl2]Cl（5）[Cr（H2O）4Br2]Br請解釋之?！稛o機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》（黑龍江科學(xué)技術(shù)出版社）？試解釋之。(《無機(jī)