第九章定量分析中的分離及富集方法-文庫吧資料
2024-08-14 12:57本頁面
【正文】 的離子 稀 HCl 稀 HNO3 Ag+、 Pb2+（溶解度較大）、 Hg2+、 Ti（ IV） 稀 H2SO4 稀 HNO3 Ca2+、 Sr2+、 Ba2+、Pb2+、 Ra2+ HF或 NH4F 弱酸介質 Ca2+、 Sr2+、 Th（ IV）、稀土 H3PO4或 NaH2PO4或 Na2HPO2或 Na3PO4 酸性介質弱 酸性介質 氨性介質 Zr(IV)， Hf(IV)， Th（ IV）， Bi3+、 Al3+、Fe3+、 Cr3+、 Cu2+等過渡金屬及堿金屬離子 （五） 有機沉淀劑沉淀分離法 沉淀劑 沉淀介質 適用性與沉淀的離子 草 酸 pH= Th(IV)，稀土金屬離子 pH=45+EDTA Ca2+， Sr2+， Ba2+ 銅試劑 (二乙基胺二硫代甲酸鈉，簡稱DDTC) pH=56 Ag+、 Pb2+、 Cu2+、 Cd2+、 Bi3+、Fe3+、 Co2+ 、 Ni2+ 、 Zn2+、 Sn（ IV）、 Sb（ III）、 Tl（ III） pH=56+EDTA Ag+、 Pb2+、 Cu2+、 Cd2+、 Bi3+、 Sb（ III）、 Tl（ III） 銅鐵試劑(N亞硝基苯胲銨鹽 ) 3mol/L H2SO4 Cu2+、 Fe3+、 Ti（ IV）、 Nb （ IV）、 Ta（ IV）、 Ce4+ 、Sn（ IV）、 Zr（ IV V（ V） （六）共沉淀分離法 1． 意義： 共沉淀分離法是 加入某種離子 與 沉淀劑 生成沉淀 作為載體（沉淀劑），將痕量組分定量地沉淀下 來，然后將沉淀分離（溶解在少量溶劑中、灼燒 等方法），以達到分離和富集的目的的一種分析 方法。 硫化物沉淀分離的的特點 （ Ⅱ ） （ 3） 均相沉淀 ：硫化物沉淀大多是膠體，共沉淀現(xiàn)象比較嚴重，甚至還存在繼沉淀現(xiàn)象。 3 ．硫化物沉淀分離的的特點 （ Ⅰ ） （ 1） 各種硫化物的溶度積相差比較大，通過 控制溶液的酸度 來控制硫離子濃度，而使金屬離子相互分離。 H2S是二元弱酸，溶液中的[S2]于溶液的 酸度 有關，隨著 [H+]的增加， [S2]迅速的降低。 可將上述兩類物質分開。 （三） 硫化物沉淀分離法 1． 定 義 利用 生成硫化物 進行沉淀分離的方法稱為硫化物沉淀分離法。 （ 3） 控制 pH值選擇合適的沉淀劑 不同金屬形成氫氧化物的 pH值及介質不同。如：在大量 NaCl存在下， NaOH分離 Al3+與 Fe3+。 （ 2）氫氧化物沉淀為 膠體沉淀 ，共沉淀嚴重影響分離效果。 （ 4）有機堿 六亞甲基四胺、吡啶、苯胺
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