氧化還原反應第二課時-文庫吧資料
2025-06-30 06:46本頁面
【正文】 ？舉例說明。第三課時【練習】（投影片或小黑板）1．判斷下列反應哪些是氧化—還原反應，哪些是非氧化—還原反應？是氧化—還原反應的用單線橋（或雙線橋）表示電子轉移的方向和總數，并指出氧化劑和被氧化的物質。（2）第30頁，復習題3（用2種方法表示）?！咀鳂I(yè)】1．閱讀課本第16~17頁。【說明】氧化性、還原性強弱的判斷取決于得、失電子的難易，不取決于得、失電子的多少。（3）有變價元素的最低價態(tài)化合物如：H2S、HI、HBr、HCI…。（1）典型的金屬單質如：K、Ca、Na、Mg…（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）。（3）金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+、(H+)…（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，實質上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+作氧化劑，F(xiàn)e是還原劑）。（1）典型的非金屬單質如：FOCIBrIS……（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）。金屬元素只能失電子，只有正價，所以金屬單質只有還原性；非金屬元素既能得電子表現(xiàn)負價，又能失（偏離）電子表現(xiàn)正價，所以非金屬單質多數既有氧化性又有還原性。在濃鹽酸跟二氧化錳反應制取氯氣時，鹽酸表現(xiàn)了還原性。鹽酸也是既有氧化性又有還原性的。本章所學氯氣的化學性質，如氯氣跟金屬單質（鈉、鐵、銅……）、非金屬單質（氫氣、磷……）的反應中都是得電子，化合價降低被還原，作氧化劑，因此氯氣具有
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