鈉及其氧化物第二課時-文庫吧資料
2025-05-22 01:19本頁面
【正文】 ?若 M（ M2CO3） = g/mol, 則 M（ M） = g/mol 若 M（ MHCO3） = g/mol, 則 M（ M） = g/mol g/molM(K) g/mol 所以該堿金屬元素是鉀元素， 兩種碳酸鹽的化學(xué)式： K2CO KHCO3。 （ 3）所滴加鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 試計算： （ 1）混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)。 （ 3） 當所加鹽酸的體積從 25 mL到 75 mL時發(fā)生反應(yīng)： NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 1 mol 22 400 mL () mol V 解得： V=112 mL。 mol/L 112 Na2CO NaOH 1∶ 3 解析 （ 1）產(chǎn)生的氣體體積保持不變時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，所以有下式成立： n（ NaCl）=n(NaOH)=n(HCl)= mol/L L= 5 mol,故 [NaOH]= 5 mol/ L= mol/L。 （ 2） 曲線 A表明 ， 原 NaOH溶液中通入 CO2后 ， 所得溶液中的溶質(zhì)成分是 ， 其物質(zhì)的量之比為 。 實際發(fā)生兩步反應(yīng)： CO2+2NaOH Na2CO3+ H2O,CO2+Na2CO3+H2O 2NaHCO3,故 CO2與 NaOH 反應(yīng)的生成物可根據(jù) ① 、 ② 兩個反應(yīng)點做如下討論： 反應(yīng)情況 生成物 1∶ 2 NaOH過量，只發(fā)生反應(yīng) ① Na2CO3 (余 NaOH) ＝ 1∶ 2 CO2與 NaOH恰好按 ① 反應(yīng) Na2CO3 ①② 兩個反應(yīng)均有 NaHCO Na2CO3 ＝ 1∶ 1 恰好發(fā)生反應(yīng) ② NaHCO3 1∶ 1 發(fā)生反應(yīng) ② ， CO2剩余 NaHCO3 (NaO H))(CO 2nn1O H )(N a )(C O21 2 ?? nn【 典例導(dǎo)析 3】 在 L mol/L氫氧化鈉溶液中通入 L標準狀況下的 CO2，則所得溶液中含有的物質(zhì) 是 （ ） NaHCO3 、 Na2CO3和 NaHCO3 C 思維提升 依據(jù)題目中已知數(shù)據(jù) ， 請計算出所得溶液中各組分的物質(zhì)的量 。 (5)提供堿性環(huán)境發(fā)生無機和有機反應(yīng) ， 如鹵代烴的 水解反應(yīng)和消去反應(yīng) 、 酯類的水解 、 油脂的皂化等 。 (4)與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：如 、 Cu2+、
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