鈉及其氧化物第二課時(shí)(文件)
【正文】 Na2CO3+ H2O,CO2+Na2CO3+H2O 2NaHCO3,故 CO2與 NaOH 反應(yīng)的生成物可根據(jù) ① 、 ② 兩個(gè)反應(yīng)點(diǎn)做如下討論： 反應(yīng)情況 生成物 1∶ 2 NaOH過(guò)量，只發(fā)生反應(yīng) ① Na2CO3 (余 NaOH) ＝ 1∶ 2 CO2與 NaOH恰好按 ① 反應(yīng) Na2CO3 ①② 兩個(gè)反應(yīng)均有 NaHCO Na2CO3 ＝ 1∶ 1 恰好發(fā)生反應(yīng) ② NaHCO3 1∶ 1 發(fā)生反應(yīng) ② ， CO2剩余 NaHCO3 (NaO H))(CO 2nn1O H )(N a )(C O21 2 ?? nn【 典例導(dǎo)析 3】 在 L mol/L氫氧化鈉溶液中通入 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 CO2，則所得溶液中含有的物質(zhì) 是 （ ） NaHCO3 、 Na2CO3和 NaHCO3 C 思維提升 依據(jù)題目中已知數(shù)據(jù) ， 請(qǐng)計(jì)算出所得溶液中各組分的物質(zhì)的量 。 mol/L 112 Na2CO NaOH 1∶ 3 解析 （ 1）產(chǎn)生的氣體體積保持不變時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，所以有下式成立： n（ NaCl）=n(NaOH)=n(HCl)= mol/L L= 5 mol,故 [NaOH]= 5 mol/ L= mol/L。 試計(jì)算： （ 1）混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 L / m L / m )(CO 2 ?Vg / m ol12m ?若 M（ M2CO3） = g/mol, 則 M（ M） = g/mol 若 M（ MHCO3） = g/mol, 則 M（ M） = g/mol g/molM(K) g/mol 所以該堿金屬元素是鉀元素， 兩種碳酸鹽的化學(xué)式： K2CO KHCO3。 海南， 3)除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是 ( ) A 3. (2021保持溫度不變，向 4份溶液中分別加入一定量的 NaOH固體、 Na2O Na2O和 Na，使溶液均恰好飽和，下列說(shuō)法中正確的是 ( ) NaOH質(zhì)量一定最大 Na2O2和 Na2O的物質(zhì)的量之比為 1∶2 ， 4份溶液中所含 NaOH質(zhì)量相同 NaOH固體、 Na2O Na2O、 Na的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1∶2 A 。 全國(guó)理綜 Ⅰ ,11)為了檢驗(yàn)?zāi)澈?NaHCO3雜質(zhì)的 Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將 w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?w2 g,則該樣品的純度（質(zhì)量
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