鈉及其氧化物第二課時(shí)(完整版)
【正文】 序無關(guān) CO32 + H+=HCO3 HCO3 + H+=CO2+H2O CO32+2H+=CO2↑ +H2O 2NaHCO3 ? Na2CO3+ CO2+H2O 加熱 要點(diǎn)三 CO2與 NaOH溶液反應(yīng)的計(jì)算 產(chǎn)物種類的判斷 —— 可用數(shù)軸法 對于此類問題分析步驟如下： 首先要弄清 CO2與 NaOH的反應(yīng)情況： ① CO2+2NaOH Na2CO3+H2O ② CO2+NaOH NaHCO3。 (1)NaOH溶于水后完全電離 ， 能與酸堿指示劑或試 紙作用 。 (2)與酸和酚發(fā)生中和反應(yīng)：如 HCl、 等 。 實(shí)際發(fā)生兩步反應(yīng)： CO2+2NaOH Na2CO3+ H2O,CO2+Na2CO3+H2O 2NaHCO3,故 CO2與 NaOH 反應(yīng)的生成物可根據(jù) ① 、 ② 兩個(gè)反應(yīng)點(diǎn)做如下討論： 反應(yīng)情況 生成物 1∶ 2 NaOH過量，只發(fā)生反應(yīng) ① Na2CO3 (余 NaOH) ＝ 1∶ 2 CO2與 NaOH恰好按 ① 反應(yīng) Na2CO3 ①② 兩個(gè)反應(yīng)均有 NaHCO Na2CO3 ＝ 1∶ 1 恰好發(fā)生反應(yīng) ② NaHCO3 1∶ 1 發(fā)生反應(yīng) ② ， CO2剩余 NaHCO3 (NaO H))(CO 2nn1O H )(N a )(C O21 2 ?? nn【 典例導(dǎo)析 3】 在 L mol/L氫氧化鈉溶液中通入 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 CO2，則所得溶液中含有的物質(zhì) 是 （ ） NaHCO3 、 Na2CO3和 NaHCO3 C 思維提升 依據(jù)題目中已知數(shù)據(jù) ， 請計(jì)算出所得溶液中各組分的物質(zhì)的量 。 試計(jì)算： （ 1）混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 海南， 3)除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是 ( ) A 3. (2021 全國理綜 Ⅰ ,11)為了檢驗(yàn)?zāi)澈?NaHCO3雜質(zhì)的 Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將 w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?w2 g,則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是 （ ） A. B. C. D. 11www315384 2 ?12www31)(84 1 ?11www314273 2 ?11www31841
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